高考化学总复习《离子反应离子方程式》专项复习.pdf

高考化学总复习离子反应离子方程式专项复习 1 （ 2020 高考全国卷真题）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A用 Na2SO3溶液吸收少量Cl2: 2-2 32234 3SO+Cl +H O =2HSO+2Cl +SO B向 CaCl2溶液中通入CO2： 2+ 223Ca+H O+CO =CaCO+2H C向 H2O2溶液中滴加少量FeCl3： 3+2+ 222 2Fe+H O =O+2H +2Fe D同浓度同体积NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： + 4 NH 32 +OH=NHH O 【答案】 A 【解析】 A 用 Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 2- 3 SO 氧化为 2- 4 SO ， 同时产生的氢离子与剩余部分 2- 3 SO结合生成 - 3 HSO，Cl2被还原为 Cl -，反应的离子反应方 程式为： 3 2- 3 SO+Cl2+H2O=2 - 3 HSO+2Cl -+2- 4 SO，A选项正确； B向 CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3 是弱酸， HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误； C向 H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe 3+的氧化性弱于 H2O2，不能氧化H2O2，但 Fe 3+能催化 H 2O2的 分解，正确的离子方程式应为2H2O2 3+ Fe 2H2O+O2， C选项错误； DNH4HSO4电离出的H + 优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与 NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰 好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H +OH =H 2O，D选项错误；答案选A。

2下列事实所对应的离子方程式正确的是( ) A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛: Ti 4+(x+2)H 2O=TiO2xH2O+4H + B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生: S2O 2- 3 +6H +=2S+3H 2O C明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大: 2Al 3+3SO2- 4 +3Ba 2+6OH- = 3BaSO4 +2Al(OH)3 D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2+CO2+H2O2+CO 2- 3 【答案】 A 【解析】 A 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛，离子方程式为： Ti 4+(x+2)H 2O=TiO2xH2O+4H +，故 A正确； B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀 产生，离子方程式为：S2O3 2- +2H + =SO2+S+2H2O，故 B错误； C明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为Al 3+2SO 4 2+2Ba2+4OH =2BaSO4 +AlO2 +2H2O，故 C错误； D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应 为：+CO2+H2O+HCO - 3，故 D错误；答案选 A。

3类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( ) 已知类推 A 将 Fe加入 CuSO 4溶液中 Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+ 将 Na加入到 CuSO4溶液中 2Na+Cu 2+=Cu+2Na+ B 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca 2+2ClO-+CO 2+H2O=CaCO3 +2HClO 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca 2+2ClO- +SO2+H2O=CaSO 3+2HClO C 用惰性电极电解NaCl 溶液 2Cl -+2H 2O2OH -+H 2+Cl2 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br - +2H2O2OH -+H 2+Br2 D 稀盐酸与NaOH 溶液反应至中性 H +OH-=H 2O 稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应至中性 H +OH-=H 2O AA BB CC DD 【答案】 D 【解析】 A将 Na加入到 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜 发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误； B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化 硫具有还原性， 被次氯酸根离子氧化，离子方程式为： Ca 2+3ClO-+SO 2+H2O=CaSO4 +Cl - +2HClO ， 故 B错误；C用惰性电极电解MgBr2溶液， 离子方程式为： Mg 2+2Br-+2H 2OMg(OH)2+H2 +Br2，故 C错误； D稀盐酸与NaOH溶液、稀 HNO 3与 Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是 氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H +OH-=H 2O ，故 D正确；故选D。

4下列过程对应的离子方程式正确的是 ANaHSO 3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na +H+SO2 3 B在 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H +S 2O 2 3 =SO2+S+H2O C浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn 2+2Cl 2+2H2O D工业冶炼Mg ：2Mg 2+2O2- 2Mg+O 2 【答案】 B 【解析】A NaHSO 3溶于水呈酸性是因为HSO 的电离程度大于水解程度， HSO H +SO2 3 ， A错误； B 在 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体、硫沉淀，反 应的离子方程式是2H +S 2O 2 3 =SO2+S+H2O ，故 B正确； C浓盐酸与MnO 2反应生成氯化 锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H +2Cl- = Mn 2+Cl 2+2H2O，故 C错误； D工业 冶炼 Mg是电解熔融的氯化镁，Mg 2+2Cl- = 通电 Mg+Cl2，故 D错误；选 B 5不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) ANaHCO3溶液与 AlCl3溶液反应： 3 - 3 HCO +Al 3+=Al(OH) 3 +3CO2 BKClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO - +2Fe(OH)3=2 2 4 FeO+3Cl -+4H+H 2O C硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO -+H 2O?C17H35COOH+OH - D肼的电离：N2H4+H2O? + 25 N H+OH - 【答案】 B 【解析】 A. NaHCO 3溶液与 AlCl3溶液发生双水解反应，离子方程式是： 3 - 3 HCO+Al 3+=Al(OH) 3 +3CO2， A正确； B. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3发生氧化还原反应，但在碱性环境中不可 能生成大量氢离子，离子方程式应为：3ClO -+2Fe(OH) 3+ 4OH -=22 4FeO +3Cl -+ 5H 2O ，B错误； C. 硬脂酸钠是强碱弱酸盐，水溶液因水解呈碱性，离子方程式是：C17H35COO -+H 2O? C17H35COOH+OH -， C正确；D. 肼的电离， 与氨气溶于水后发生的变化相似， 故方程式为： N2H4+H2O ? + 25 N H+OH -， D正确；答案选 B。

6下列解释事实的离子方程式正确的是（） A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H +SO 2 S 2Na +H 2O B硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe 3+2I-=2Fe2+I 2 C向 NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO -H 2OCO2HClO HCO3 - D硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2 混合形成的溶液：Al 3+2SO 4 2- +2Ba 2+4OH-=BaSO 4+AlO2 -+2H 2O 【答案】 C 【解析】 A 、 Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为： 2-+ 2322 S O +2H =SO+S+H O，故 A错误； B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁 离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为： +- 322 8H +2NO +6I =3I +2NO+4H O，故 B错误； C、因酸性：碳酸次氯酸 碳酸氢根， 因此向 NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为： - 223 ClOH OCOHClOHCO，故 C正确； D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2 混合形 成的溶液中反应的离子方程式为： 2+2-+3+- 44432 3 2Ba+2SO+NH +Al+4OH =2BaSO+AlOH+NHH O，故 D错误； 故答案为： C。

7下列离子方程式正确的是 AFe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： Fe 3+SO 4 2+Ba2+3OH- =Fe(OH)3+BaSO4 BNa2O2溶于水产生O2： Na2O2+H2O=2Na +2OH +O 2 CNa2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H +5SO 3 2+2MnO 4 - =5SO4 2+2Mn2+3H 2O D向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2C6H5O - +H2O+CO22C6H5OH+CO3 2 【答案】 C 【解析】 A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe 3+3SO 4 2 +3Ba 2+6OH- =2Fe(OH)3+3BaSO4，故错误； B. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O 2，故错误；C. Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程 式为： 6H +5SO 3 2+2MnO 4 -=5SO 4 2 +2Mn 2+3H 2O ，故正确； D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O -+H 2O+CO2C6H5OH+HCO3 ，故错误。

故选 C 8向含有0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气 体为 8.96 L(0 ， 1.01 10 5Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通 入 CO2气体的体积关系图像正确的是( 气体的溶解和离子的水解忽略不计)( ) A B C D 【答案】 C 【解析】 n （CO2） =04mol，通入含有 0.2molNaOH和 0.1molBa（OH ）2的溶液中， 相当于首先发生：Ba 2+2OH-+CO 2=BaCO3， 0.1molBa （OH ）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余 0.2molOH -， 生成 0.1molBaCO 3， 然后发生2OH -+CO 2=CO3 2- +H2O ， 消耗 0.1molCO2， 生成 0.1molCO3 2-， 上述两阶段共消耗molCO2，剩余 0.2molCO2，再发生 CO3 2-+CO 2+H2O=2HCO3 - ，消耗 01molCO2， 最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba 2+2HCO 3 - ，碳酸钡与二氧化碳恰好反应含有0.2mol NaOH 和 0.1mol Ba （ OH ）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol 2+0.1mol 3=0.7mol ， n（CO2）= =0.4mol ，通入含有 0.2molNaOH和 0.1molBa（OH ）2的溶液中， 相当于首先发生： Ba 2+2OH- +CO2=BaCO 3，该阶段0.1molBa （ OH ）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L ， 离子物质的量减少0.3mol ，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有 0.2molOH -、 生成 0.1molBaCO 3； 然后发生 2OH - +CO2=CO3 2-+H 2O ， 0.2molOH - 完全反应消耗0.1molCO2， 体积为 2.24L ，该阶段离子物质的量减少0.1mol ，溶液中剩余离子物质的量为 0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa +、0.1molCO 3 2-；再发生 CO3 2-+CO 2+H2O=2HCO3 - ， 消耗 0.1molCO2，体积为2.24L ，溶液中离子物质。