广东省联考联盟2025学年化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

广东省联考联盟2025学年化学高一上期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是A．同温、同压时，三种气体的密度关系：B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：2、漂粉精中的有效成分是A． B． C． D．3、下列说法不正确的是（　　）A．氯气可用于合成药物 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．高压钠灯常用来广场照明 D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件4、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-5、在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Ag+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42-6、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 (　　)A．热稳定性：Na2CO3

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．4 mol/L10、下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）A．Na＋、HS-、Cl－、OH- B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32- D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-11、下列有关物质性质和用途不正确的是A．工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉B．氯气可用于自来水的杀菌消毒C．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂D．在医疗上，小苏打可用于治疗胃酸过多12、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（ ）A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.20mol·L－1 D．0.5mol·L－113、下列说法不正确的是 A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡14、下列说法正确的是( )A．18g H2O 在标准状况下的体积约为22.4LB．22.4L氩气(Ar)中含有NA个分子C．将4.0g氢氧化钠溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．等质量的O2 和O3中所含的原子个数一定相同。

15、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．氯化铁溶液:B．使酚酞变红的溶液:C．稀硫酸溶液:D．无色透明的溶液:16、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B．定容时观察液面俯视C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水17、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液18、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的物质的量比乙的物质的量少 B．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的分子数比乙的分子数多19、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉20、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将2.24 L氯化氢气体溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氯化钠溶于水并配成1 L溶液21、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶222、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。

1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______24、（12分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题1）溶液中一定不存在的离子是_________________2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________25、（12分）实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________；（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式_______________________；（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式____________________。

26、（10分）实验室欲配制480mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______________ g2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）______，还缺少的仪器有____、_____A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管（3）下图所示的实验操作的先后顺序为________________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L－16）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线27、（12分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。

A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：（1）烧瓶B中反应的化学方程式：_____________________________；（2）D中所盛的试剂是______________其作用是：____________；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是__________________，此实验结果所得产率太低经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：___________；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取的措施是：____________（5）试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_________（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是：________________7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是________（选填编号）A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱28、（14分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平____________（2）请计算共消耗MnO2多少克？___。