四川省成都2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 word版含答案.doc

成都石室中学成都石室中学 2017-20182017-2018 年学年度下期高年学年度下期高 20202020 届期末考试届期末考试化学试卷化学试卷试卷说明：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40第第ⅠⅠ卷（选择题卷（选择题 共共 4242 分）分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 42 分）分）1. 下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ）A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B．当单一波长的 X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C．晶体都具有自范性自范性是晶体的本质属性D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形2.下列有关化学用语正确的是（ ）A.全氟丙烷的电子式为： B.的分子式为：C8H8 C.乙烯的结构简式为：CH2CH2 D.硝基苯的结构简式：3. 下列有关有机物的构型判断错误的是（ ）A.甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形B.乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面C.苯分子中碳原子采用 sp2杂化，得到平面正六边形结构D.COCl2为平面结构分子4.下面有关物质熔点的排序不正确的是( )A． CF4异戊烷>新戊烷C．金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰 D．金刚石>二氧化硅＞碳化硅>晶体硅5.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A．向混合气体中通入一定量的氢气B．将混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 C．将混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．将混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A． 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NAB．31g 白磷中含有的 P-P 键数目为 NAC．标况下 22.4L 戊烷含有分子数目大于 NAD．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NA7.下列说法不正确的是（ ）A． 晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaClB．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是 X2+C．熔融状态的 HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类 HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D．含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如 CO2、BF3、CH4这样的分子8. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A．分子式为 C3H6N3O3B．三聚氰酸可与水形成氢键C．分子中既含极性键，又含非极性键D．生成该物质的上述反应为化合反应9.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，γ 为元素的有关性质） ，下列选项中的对应关系错误的是（ ）A．图①可以表示 F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA 族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅤA 族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性10.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，X 与 W 的最高化合价之和为 8，常见金属元素 Z 的一种核素的质量数为 28，中子数比质子数多 2下列说法中正确的是（ ）A．Y 和 W 的含氧酸均为强酸B．由化合物 YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液C．YW3分子的空间构型为平面三角形 D．因为 Z 的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解 Z 与 W 的化合物的方法制取单质 Z11.将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（ ）A．Cl2在反应中仅作氧化剂 B．ClO3—中心原子采用 sp2杂化C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为 11∶2∶1 D．与 NaOH 反应的氯气一定为 0.15 mol12.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同，Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略） ，则下列说法中一定正确的是（ ）A. 相对分子质量 M>N，沸点 M>N B. 原子半径：D>B>C>AC. Z 为 NaOH D. M 是一种非极性分子13. 在光照的条件下，将 1 mol 甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为 X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成 HCl的物质的量是( )A． (1＋X＋2Y＋3Z) molB． (X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)molD．(1－X－Y－Z)mol14.分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是 Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）A．该晶体是原子晶体B．M 的离子位于上述立方体的面心，呈+2 价C．M 的离子位于上述立方体的体心，呈+1 价D．晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)6，且 M 为+1 价15.周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。

下列说法正确的是（ ）A．Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C．中学教材所附周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4D．HF 的沸点比 HCl 高，是因为 H-F 键比 H-Cl 键强16.两种气态烃以一定比例混合，在 105℃时 2 L 该混合烃与 19 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为 23L，下列混合烃中不符合条件的是( )A．C4H10和 C3H6B．C4H8和 C3H8C．C2H4和 C4H10D．CH4和 C3H417. 某有机物的结构如右图，则下列说法正确的是（ ）A．该物质为苯的同系物 B．该物质的所有原子共面C．该物质在一定条件下与氯气发生取代反应可以生成 4 种一氯取代产物D．在铁做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应18. 高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构已知晶体中 N—N 键的键能为 160 kJ/mol，而 N≡N 的键能为 942 kJ/mol。

则下列说法不正确的是（ ）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为 2:3 D．由高聚氮生成 1molN2会放出 702kJ 能量19. 分子式为 C6H14的烷烃中，含有 3 个甲基的同分异构体的数目为（ ）A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个20. 2005 年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家烯烃复分解是指在催化条件下实现 C=C 双键断裂两边基团换位的反应如图表示则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（ ）A.3 B.4 C.5 D.621.下列叙述中正确选项的个数是（ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个第第ⅡⅡ卷（非选择题卷（非选择题 共共 5858 分）分）22.（12 分）I. 我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：A．O2和 O3（臭氧） B．12C 和13C C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 D. CH4和 C6H14 E． 和 F. CBrHBrHCHHBrBrH+和 D+类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空(1)等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗 O2最多的是▲ （填字母序号）(2)能说明 D 分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是▲ （填序号）①D 不能使酸性 KMmO4溶液褪色 ②D 中碳碳键的键长键能都相等③邻二元取代产物只有一种 ④间二元取代只有一种⑤在一定条件下 D 与 H2发生加成反应生成环已烷Ⅲ.按要求完成下列问题：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：▲ 。

2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为▲ 3）用系统命名法给下列有机物命名：① ▲ ②▲ 23.（13 分）由 N、B 等元素组成的新型材料有着广泛用途1）B2H6是一种高能燃料，它与 Cl2反应生成的 BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与 BCl3互为等电子体的阴离子为 ▲ （填离子符号，填一个） 2）氨硼烷（H3N→BH3）和 Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中 B 原子的外围电子排布图▲ ②Ti（BH4）3由 TiCl3和 LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式▲ ；基态 Ti3+的成对电子有▲ 对，BH4-的立体构型是▲ ；Ti（BH4）3所含化学键的类型有▲ ；③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 ▲ .A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图 1 为磷化硼晶胞；①晶体中 P 原子填在 B 原子所围成的▲ 空隙中。

②晶体中 B 原子周围最近且相等的 B 原子有▲ 个4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但。