高中化学金属晶体离子晶体基础巩固练习新人教版选修3.doc

金属晶体 离子晶体【巩固练习】一、选择题1、构成金属晶体的微粒是（　 ）　　A、金属原子　　　　　　　　　　　 B、金属阳离子和自由电子　　C、金属原子和电子　　　　　　　　 D、阳离子和阴离子　　2、在金属中，自由移动的电子所属的微粒（　 ）　　A、与电子最近的金属阳离子　　　　 B、整块金属的所有金属阳离子　　C、在电子附近的金属阳离子　　　　 D、与电子有吸引力的金属阳离子　　3、金属的下列性质不能用金属的电子气理论加以解释的是（　 ）　　A、有金属光泽　　B、易生锈　　　　　 C、易导电　　　 D、有延展性　　4、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　 ）　　A、NH4NO3　　　　　　　　　　　　　 B、SiO2　　C、C6H5NO2　　　　　　　　　　　　　D、Cu　　5、下列各组物质按照熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　 ）　　A、O2、I2、Hg　　　　　　　　　　　　B、I2、KI、SiO2　　C、Li、Na、K　　　　　　　　　　　　 D、C、CO2、CCl4　　6、下列叙述正确的是 （　）　　A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子　　B、原子晶体中只含有共价键　　C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 　　D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键　　7、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是　　A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　　B、金属元素在化合物中一定显正价　　C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同　　D、金属单质的熔点总是高于分子晶体8、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（　）　　A、易溶于水　　　　　　　　 B、晶体不导电，熔化时能导电　　C、熔点较高　　　　　　　　 D、晶体不导电，水溶液能导电　　9、离子晶体一般不具有的特征是（ 　）　　A、熔点较高，硬度较大　　　 B、易溶于水而难溶于有机溶剂　　C、固体时不能导电　　　　　 D、离子间距离较大，其密度较小　　10、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（　 ）　　A、1mol氯化钠中有NA个NaCl分子　　B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个　　C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-　　D、平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-　　11、下列物质的熔沸点依次升高的是（ 　）　　A、K、Na、Mg、Al　　　　 B、Li、Na、Rb、Cs　　C、Al、Mg、Na、K　　　　 D、LiF、NaCl、KBr、KI　　12、决定离子晶体结构的重要因素是（　　 ）　　A、阳离子的半径　 B、阴离子的半径　　 C、正负离子的半径比　　D、正负离子的电荷比　　13、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( 　)　　A、碘和干冰升华　　　　　　B、二氧化硅和生石灰熔化　　C、氯化钠和铁熔化　　　　　D、苯和乙烷蒸发　　14、下列含有极性键的离子晶体是（　 ）　　①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙　　A、①②⑤　　　　B、①②　　　　C、①④⑤　　　　D、①⑤　　15、下列物质中，导电性能最差的是（　 ）　　A、熔融氢氧化钠　　　 B、石墨棒　　　 C、盐酸溶液　　　 D、固态氯化钠二、非选择题1、自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占___________，其中含量最多的元素是_____，含量最多的金属元素是_____。

金属导电靠_____，电解质溶液导电靠_____，金属导电能力随温度升高而_____，溶液导电能力随温度升高而_______　　2、为什么金属容易导电、导热并具有延展性，而通常情况下离子晶体却没有这些性质？　　3、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强试分析：①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）________　　4、BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电它可能属于_________晶体参考答案与解析】一、选择题1、B　 　　【解析】注意四种晶体类型的区分　　2、B　 　　【解析】电子气理论知识的考查金属原子脱落下来的自由电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有金属阳离子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起　　3、B　 　　【解析】金属晶体中金属阳离子紧密堆积，自由电子在整个晶体里自由移动在外加电场的作用下，自由电子可以发生定向运动受到外力作用时，金属晶体的各原子层发生相对滑动，但金属离子与自由电子的相互作用并没有改变故金属晶体一般有光泽、能导电，具有延展性。

并不是所有的金属都易生锈，生锈是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子的过程，发生了氧化还原反应　　4、C　 　　【解析】只有分子晶体的化学式才能称作表示分子式，在晶体中存在分子其他晶体的化学式，只代表个数比，在晶体中不存在分子NH4NO3、SiO2、Cu只能表示物质的组成，但不是分子晶体，故不能表示分子式　　5、B　 　　【解析】注意不同晶体的熔沸点的比较依据不同A组中可根据常温下的状态得出O2＜Hg＜I2；B组熔点顺序正确；C组中K＜Na＜Li；D组中CO2＜CCl4＜C　　6、B　 　　【解析】A项金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；C项离子晶体中一定有离子键，可以有共价键；D项分子晶体中，分子之间存在着分子间作用力，而分子内可以有共价键　　7、B　 　　【解析】A错误，金属元素可以有多种价态，如Fe2+既有还原性又有氧化性；C错误，有些金属元素正价只有一种，如Na+；D错误，如汞常温下为液态，有很多分子晶体常温下是固态　　8、B　 　　【解析】熔化时能导电的晶体，一定是离子晶体A错，如HCl易溶于水，是分子晶体；C错，如金刚石，是原子晶体；D错，如HCl，是分子晶体　　9、D　 　　【解析】A、B、C是大多数离子晶体都具有的性质，离子晶体的密度较大。

　　10、A　 　　【解析】离子晶体中不存在单个的分子　　11、A　 　　【解析】A、B、C项都是金属晶体，可通过比较价电子数和半径大小得出熔沸点高低顺序；D项都是离子晶体，熔沸点高低可通过比较成键离子的半径，所带电荷得出熔沸点高低顺序　　12、CD　 　　【解析】晶体中正负离子的半径比、电荷比是决定离子晶体结构的重要因素　　13、AD　 　　【解析】考查有关晶体类型的判断，A项都是分子晶体，需克服分子间作用力；B项二氧化硅是原子晶体，需克服共价键，生石灰是离子晶体，需克服离子键；C项氯化钠是离子晶体，需克服离子键，铁是金属晶体，需克服金属键；D项苯和乙烷都是分子晶体，需克服分子间作用力　　14、B　 　　【解析】只有①②⑤是离子晶体，⑤中只有离子键　　15、D 　　　【解析】氯化钠是离子晶体，溶于水或熔融状态时会产生自由移动的阴阳离子，能够导电；但固态时，阴阳离子不能自由移动，所以不导电二、非选择题1、4/5　氧　 铝　 自由电子　 阴、阳离子 　减弱　 增强　　【解析】金属导电是由于金属晶体中存在自由移动的电子，而电解质溶液的导电是溶液中的阴、阳离子在外加电场的作用下做定向移动温度升高时，金属晶体内部的金属阳离子运动速度加快，使电子的传递受影响，导电性减弱。

温度升高时，电解质溶液中的自由移动的离子运动速率加快，导电性增强　　2、金属容易导电、导热是由于金属晶体里有自由电子，在外加电场的条件下，自由电子就会定向运动，故易导电，电子运动经常与金属离子碰撞从而引起两者能量交换，把能量传给其他金属离子，故能导热金属的延展性是因为晶体的各原子层受外力作用发生相对滑动，而离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，离子以离子键结合，离子不能自由移动，也没有自由电子，所以，通常情况下离子晶体不具有上述性质　　【解析】金属晶体的某些性质与其特殊结构有关　　3、②﹥③﹥①　　【解析】根据题目所给信息：离子半径，Na+﹥Mg2+﹥Al3+；离子电荷值，Na+﹤Mg2+﹤Al3+可得出离子键强弱顺序　　　　4、离子晶体　　【解析】本题考查有关晶体物理性质，此晶体熔沸点较高，不是分子晶体、不是金属单质；能溶于水、且水溶液能导电，不是原子晶体得出答案。