2025届江苏省南京市化学高二上期末监测模拟试题含解析.doc

2025届江苏省南京市化学高二上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验的说法错误的是(　　)A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大2、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下下列说法不正确的是( )A．电极A是负极，发生氧化反应B．电极B的电极反应为：O2 + 2e- + H+ = HO2-C．电解质溶液中H+由电极A流向B极D．外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO23、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂5、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )A．乙烷 B．乙醇C．丙烯 D．苯6、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（ ）A．NaCl B．CCl4 C．NH3 D．H2O27、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是A．CuSO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO48、工业上冶炼金属钠，通常采用的方法是A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法9、常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述正确的是( )A．Ka1（H2X）的数量级为10-5B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液显碱性D．当混合溶液呈中性时， 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－11、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。

深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性下列保护钢管桩的措施不合理的是A．使用抗腐蚀性强的合金钢 B．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性C．使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土 D．在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料12、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:113、下列物质属于同系物的一组是（ ）A．CH4与C2H4 B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 C．C2H6与C3H8 D．C2H4与C3H614、关于水解应用的说法，错误的是( )A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油15、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶 C．冷凝管 D．滴定管16、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（ ）A．CH3OH B． C． D．17、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A．△H>0B．该反应的平衡常数表达式是C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动18、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子19、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A．用排饱和食盐水法收集： B．热的纯碱溶液碱性增强： C．向悬浊液中加入溶液： D．用制备： 20、现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　)A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-CuC．整个电解过程中,SO42-不参与电极反应D．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化21、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（ ）A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质22、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．上述电解过程中共转移2 mol电子 B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/LC．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。

A→B的反应类型为____E的结构简式为____写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰已知：（R’表示烃基或氢原子）请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)24、（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解回答下列问题：G中官能团的名称：___、__D的系统命名是__；J的结构简式为__由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__25、（12分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 水反应温度/℃反应时间/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。

实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL下列有关该实验的叙述正确的是_________A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______；Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验： ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）。

x=_________26、（10分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c______，d______仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______27、（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不。