重庆市2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷.doc

重庆市2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 在下列物质变化中，没有发生化学反应的是（ ）A . 橡胶的硫化    B . 普通玻璃的熔化    C . 有机玻璃的老化    D . 水泥的固化    2. （1分） 以下关于有机物的说法中，正确的是（ ）A . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体C . 石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键3. （1分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A . A      B . B      C . C      D . D    4. （1分） (2016高一上·集宁期中) 某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ） A . 64      B . 32      C . 96      D . 124    5. （1分） 下列关于NO的说法正确的是（ ）A . NO是红棕色气体    B . 常温下氮气与氧气反应可生成NO    C . NO溶于水可以生成硝酸    D . NO是汽车尾气的有害成分之一    7. （1分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（ ） A . 3或11    B . 7    C . 8    D . 1    二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高一下·浙江月考) 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置请填写下列空白：（1） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置 A.碱石灰  B.饱和食盐水   C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液（2） 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称) （3） 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：________ （4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→________→________→黄绿色 三、 综合题 (共2题；共10分)9. （6分） (2017高二上·荆门期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O （1） 若平衡体系的pH=2，则溶液显________色． （2） 第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要________mol的FeSO4•7H2O． （3） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________． 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）（4） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至________． （5） 已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀________． 10. （4分） (2018高三上·徐州月考) CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。

（1） Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为________②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳写出钙化作用的离子方程式：________2） 将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C放电时，在正极得电子的物质为________；充电时，阳极的反应式为________ （3） Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为________4） 用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。

①用丙酮浸泡的目的是________②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是________四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2019高二上·九龙坡期末)                    （1） Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O 这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________(用序号填写)2） 等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：________ （3） ②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH－)=________ （4） 向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)________(填“增大”、“减小”或“不变”) （5） 取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为________ （6） Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是________。

（7） Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4①酸浸后加入H2O2的目的是________，调pH的最适宜范围为________②调pH过程中加入的试剂最好是________(填标号)A．NaOH        B． CuO          C．NH3·H2O           D．HCl第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 综合题 (共2题；共10分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、四、 工业流程 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、。