2025年福建厦门松柏中学化学高一上期中统考模拟试题含解析.doc

2025年福建厦门松柏中学化学高一上期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是A．B．C．D．2、在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是( )A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．13、在某酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl−、NOC．Na+、K+、OH−、NOD．Ag+、K+、SO、Cl−4、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是(　　)①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　 ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①③5、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏6、下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是 (    )A．Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB．在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜7、已知原子序数，可以推断原子的（ ）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦8、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。

但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢9、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”以上用到的实验方法可应用于分离A．酒精和水 B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液 D．硝酸钾和氯化钠的混合物10、能用离子方程式“ H+ + OH- ＝ H2O”表示的化学反应是A．KOH溶液和稀HNO3反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Cu(OH)2和盐酸的反应 D．NaOH溶液和CH3COOH反应11、常温下，在溶液中可发生以下反应：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-   ②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-   ③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判断下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1mol Cl1被氧化时，有1mol Br-被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl1＞I1＞Br1＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-12、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB．NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NAD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA13、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液14、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O15、下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、过滤A．A B．B C．C D．D16、下列物质不属于合金的是（ ）A．硬铝 B．黄铜 C．生铁 D．金箔17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NAB．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NAC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NAD．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA18、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过如下反应制得ClO2：下列说法不正确的是( )A．1mol KClO3参加反应，转移2mol电子B． KClO3在反应中被还原C．H2C2O4的还原性强于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的产物19、下列叙述正确的是A．1 mo1/L硫酸中含2 mo1 H+B．1L物质的量浓度为1 mo1/L盐酸中含1 mo1 HCl分子C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NAD．22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数一定相等20、12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋521、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（　　）A．最后溶液变红色 B．溶液先变红色最后褪色C．溶液仍为紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子22、从100mL5的盐酸中取出10mL，再稀释到200mL,则所得溶液的物质的量浓度是A．0.05B．0.25C．0.025D．0.50二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。

依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO31)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________24、（12分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。

3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)a．HCl、BaCl2、AgNO3 b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 d．AgNO3、HCl、BaCl225、（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___，沉淀A：___；（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是：___(填操作名称)3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是___(填操作名称)26、（10分）实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制实验操作如下：A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C．用量筒量取 mL98%的浓硫酸；D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；G．改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。

1)填写上述步骤中的空白：C：________ ；D ：将________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）① 量取浓硫酸时俯视读数； ② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④ 未冷却至室温定容；⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥ 定容。