河南省八市·学评2025学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析.doc

河南省八市·学评2025学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于电解质的是（ ）A．硫酸钡 B．石墨 C．医用酒精 D．氯仿（CHCl3）2、一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是(   )A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动3、下列除杂方法中错误的是（括号中的物质为杂质）A．NaCl（NH4C1)：加热分解 B．NH3 (H2O)：将气体通过碱石灰C．CO2 (CO)：将气体通过灼热的CuO D．Fe (A1)：高温下与Fe2O3反应4、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH<7C．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝13D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性5、下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)

已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色13、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对电子运动无规律性的描述14、25℃时，由水电离产生的H+浓度为1×10 -13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤15、下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力16、下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ）A．量筒 B．滴定管 C．普通温度计 D．容量瓶17、下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A 4>2>1>3 B 2>1>3>4 C 4>2>3>1 D3>2>4>118、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应19、下列有机物命名正确的是（ ）A． 2—乙基丙烷 B． 2—戊炔C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯20、下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶 B．酸式滴定管C．封液漏斗 D．坩锅21、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低 D．最外层电子个数少，容易失去22、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是A．在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。

在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量c kJ请回答下列问题：若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）比较大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）a. （C）=2（B2） b. 容器内气体压强保持不变c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂24、（12分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．25、（12分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案I.称取样品W g;II.向样品中加人足量稀硫酸:III.将II中产生的,用足量溶液吸收;IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;V.数据处理是一种食品添加剂写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是 __________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。

下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由写出2条)_______________________26、（10分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等制取保险粉通常需要二氧化硫制备二氧化硫若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________②B装置的作用是_______________________③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________制备保险粉（略）测定保险粉纯度Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化Na2S。