物理化学：2.1-2.2自发过程和二律.ppt

药学院物理化学教研室ClausiusClausiusKelvenKelven第二章热力学第二定律 第一节自发过程的特征 第二节 热力学第二定律经典表述 第一节自发过程的特征自发过程（spontaneous process)自发过程的特征：1自发过程具有方向的单一性和限度 2自发过程的不可逆性 3自发过程具有作功的能力 是指任其自然、无需人为施加任何外力，就能自动发生的过程自发过程-举例例() 理想气体向真空膨胀若膨胀后的气体通过恒温压缩过程变回原状，则需要环境对系统做功结论：要使环境也恢复原状，则取决于在不引起其他变化条件下，热能否全部转变为功 同时系统向环境放热，系统回复原状pVV1V2p2V2p1V1例() 热量从高温物体传入低温物体T2自发Q2T1冷冻机Q2Q=Q2+WW=QT1,T2热源恢复原状，环境损失功，得到热 W= Q 结论：系统复原，但环境未能复原，所以这种自发过程是不可逆过程换言之：若要环境复原，需从单一热源吸热完全转变成功而不引起其他变化，但这是不可能的自发过程-举例例()锌片与硫酸铜的置换反应逆反应：电解可以实现系统的复原，但电解过程环境对系统做功，系统向环境放热, W= Q+Q放热放热结论：以上三个例子都是自发过程，都是不可逆过程。

这种自发过程的方向性最后均归结为热功转换的方向性自发过程-举例第二节 热力学第二定律1.克劳休斯(Clausius)表述：“ 热不会自动地从低温物体传向高温物体”2.开尔文(Kelvin)表述：“从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他变化是不可能的 第二类永动机是不可能制成的”两种表述内在的一致性，可互证：如果单一热源可吸热举起重物，重物落在高温物体上使其温度升高，结果使Q从低温高温的传递 药学院物理化学教研室ClausiusClausiusKelvenKelven再见！。