吉林省普通中学2025学年高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc

吉林省普通中学2025学年高一化学第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体是均一、透明的B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体粒子大小在1nm-100nm之间D．胶体粒子可以透过滤纸2、下列说法中，正确的是（　　）A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C．0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L3、对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是(　　)A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:34、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液5、下表各组变化中，后者一定包括前者的是A．氧化还原反应；分解反应 B．置换反应；氧化还原反应C．氧化还原反应；化合反应 D．复分解反应；中和反应6、向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示则下列叙述中不正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB．当0

已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水1）写出下列四种物质的化学式：甲______________， 乙______________， A______________， D______________2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________24、（12分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：④_____________________，②___________________________2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。

25、（12分）I.根据如图给出的装置图回答下列问题：（1）写出图中玻璃仪器的名称：①____；②____；③_____2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是___、___(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)Ⅱ.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___、胶头滴管2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为___克3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度___处，改用胶头滴管加水，使溶液___E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是____(填编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤C ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线26、（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

1）装置B作用之一是为了除去氯气中的杂质HCl，盛装的液体试剂为__________；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是__________ (填字母编号) ；编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（3）D中发生反应的化学方程式是_________________________________将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_____________；（4）装置F中反应的化学方程式为_____________；（5）如果本实验使用的浓盐酸质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3，此盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1，若用250 mL水配制，则应溶解标况下HCl气体约为_____________L（结果保留3位有效数字）27、（12分）将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。

请回答下列问题:（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______________2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________3）C瓶中的试剂是__。