2025学年江苏省丹阳中学化学高一上期末经典试题含解析.doc

2025学年江苏省丹阳中学化学高一上期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10 g，跟足量的盐酸反应，产生0.5 g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有2、下列说法不正确的是A．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B．石英坩埚不能用来熔融纯碱固体C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸3、水溶液能大量共存的一组离子是( )A． 、 、 、B． 、 、 、C． 、 、 、D． 、 、 、4、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（　　）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．溴和四氯化碳5、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数6、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY7、下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAC．5.6 g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46 g NO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA9、取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。

所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （ ）A．1.4g B．2.8g C．5.6g D．11.2g10、下列实验方法操作，能达到要求的是( )A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁11、下列有关碳及其化合物的说法错误的是A．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体B．高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，C．溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳12、下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）A．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多13、春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的14、下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－15、下列分子或离子与分子具有相同电子数的是（ ）① ② ③ ④ ⑤A．②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③⑤16、某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下：下列说法不正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1C．Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强D．Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A．含的溶液：、、、B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、C．能使酚酞变红的溶液：、、、D．能与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、18、铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是（ ）A．铁和不锈钢都能与盐酸反应 B．铁是纯净物，不锈钢是混合物C．铁和不锈钢都只含有金属元素 D．不锈钢比铁更耐腐蚀19、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是A．NaClO作氧化剂 B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C．氧化性：NaClO > Cl2 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物20、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是(　　)A．SiO2可与水反应制备硅胶B．SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．晶体硅可做光导纤维21、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是A． B． C． D．22、将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol则原溶液中HNO3的物质的量为（ ）A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol二、非选择题(共84分)23、（14分）1000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。

24、（12分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空1）试判断：A的化学式为___，B的名称为___2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子沉淀转化的化学方程式为___3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂5）写出D +A→C的离子方程式____25、（12分）实验室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g.mL-l)来配制1)实验需要的玻璃仪器有50 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____、____2)玻璃棒的作用为____，胶头滴管的作用为________，(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)____A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．容量瓶使用时未干燥D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.未冷却至室温就定容F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线26、（10分）如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置Cl2通过C瓶后再进入DD装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl试写出D中反应的化学方程式：_____装置C的作用是_____3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）A．有白色沉淀生成 B．无现象 C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____27、（12分）亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。

1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示①装置b的作用是___②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)选用装置如图：①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应28、（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶。