福建省泉州市罗内中学2022年高三化学期末试题含解析.docx
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福建省泉州市罗内中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示） 下列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略2. LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列说法正确的是（ ）A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物参考答案：B【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、状态不知，无法由体积求物质的量；B、氢化锂中的氢是﹣1价，与水发生归中反应，方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol的氢气转移电子分别为：2mol和1mol；D、LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物．【解答】解：A、状态不知，无法由体积求物质的量，故A错误；B、氢化锂中的氢是﹣1价，与水发生归中反应，方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑，所以氢化锂也是一种储氢材料，故B正确；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol的氢气转移电子分别为：2mol和1mol，所以反应①、②转移电子数之比为1：1，故C错误；D、LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为﹣1价是解题关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等．3. a mol NO 与a molN2、O2 的混合气体相比较，下列叙述错误的是（）A ．在同温同压下密度一定相等 B ．在同温同体积下压强一定相等C ．在标准状况下体积一定相等 D ．在标准状况下原子数一定相等参考答案：答案：A 4. 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是 A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g 参考答案：B略5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的组合是（ ） ①1L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA②0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA⑤常温下，100mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA．①④⑤ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．③⑤参考答案：C略6. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是（ ） 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略7. 布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应参考答案：C8. 相同条件下列物质分别和H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是 A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S参考答案：A略9. 下列装置或操作能达到实验目的的是 参考答案：C略10. 下列实验能达到测量要求的是（）A. 用托盘天平称取35.20g NaCl B. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D. 用PH试纸测得溶液PH值为4.2参考答案：答案：C11. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A． +1 B． +2 C． +3 D． -1参考答案：C略12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 ⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选：D．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．13. 下列实验的现象及结论不正确的是 A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3 B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3 C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高 D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3 溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3参考答案：B14. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3++3OH-Al(OH)3↓B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O参考答案：CD略15. 下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
某《化学教育》杂志报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2请回答：1. 实验①中观察到的现象为 ；2.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_______________________________ ；3.依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _____；4. 实验③中产生大量无色气体的反应的离子方程式 实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过。
