2025学年上海市（长宁、宝山、嘉定、青浦（四区化学高二上期中达标检测试题含解析.doc

2025学年上海市（长宁、宝山、嘉定、青浦（四区化学高二上期中达标检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强2、已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3可知，高温、高压条件下，1molN2完全反应放出的能量为92.4kJ，则断开1molNN键吸收的能量是（ ）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ3、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A．乙烷 B．丙炔 C．乙醛 D．氯苯4、一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．升高温度 B．充入NO C．增大压强 D．加催化剂5、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B．NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-6、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．溴水 D．稀硫酸7、有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1C．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ•mol-18、已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。

在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ则下列叙述正确的是( )A．2Q2＜Q1＜92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＞Q1=92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ9、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖10、已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A—B键的键能几种化学键的键能数据如下表所示：化学键Br-BrF-FH-FH -BrC-CC≡CH-H键能/(kJ·mol-1)194157568366348812436下列说法正确的是A．H-F键的稳定性比H- Br键弱B．2HBr(g)=H2(g) +Br2(1) ΔH = +102 kJ·mol-1C．F2(g)=2F(g) ΔH = -157 kJ·mol-1D．2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g) ΔH = -441 kJ·mol-111、肯定属于同族元素且性质相似的是A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s212、某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部13、对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小 B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大14、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④15、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 下列说法错误的是A．电解质LiClO4在电池使用过程中减少B．外电路的电流方向是由b极流向a极C．电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2D．电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂16、某温度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常数K=9/4该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示下列判断不正确的( )A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%B．平衡时，乙中CO2的转化率小于60%C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢D．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、 (1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。

次氯酸钠：______3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________ 10（填“大于”、“等于”或“小于”）4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____18、下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________2)上述框图中，①是________反应，③是________反应填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________4)C2的结构简式是______________________________________19、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560__________________测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示2)上述反应后草酸被氧化为__________________(填化学式)3)实验①和②的结果表明____________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：___________________________；假设三：___________________________；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定] 实验方案（不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论__________________________（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___、_____。

7)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液20 ℃23.3 ℃②50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液20 ℃23.5 ℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3计算完成上表中的ΔH_________________________8)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果ΔH____(填“偏大”或“偏小”无影响)20、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定 （1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________滴定终点现象为_______________3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。