分析化学变化中体现的对立统一规律.ppt

分析化学变化中分析化学变化中 体现的对立统一规律体现的对立统一规律 材料科学与工程系温庆如化学与哲学是处处相关的☆首先，化学所研究的对象是物质☆其次，研究化学反应、物质的变化及其规律是化学学科的主要内容 ☆再次，物质的化学运动变化需要一定的时间和空间——世界的本原是物质——运动是物质的本质属性 ——时间与空间是物质存在的两种 形式, 与物质的运动密不可分化学是一门自然科学, 也是一门实验科学、基 础科学这是由它所研 究的对象—物质所决定 了的, 这就从本质上决 定了化学与整个世界及 其规律总的看法的不可 分割的关系只有首先 承认物质的存在,才是 研究化学问题的唯一正 确的出发点 运动是物质的本质属性 正是由于这种物质内 部、外部运动的矛盾性, 推动着事物的不断变化 、发展 H2Cl2HCl物质的化学运动变化都是需要一定的时 间的, 反应速率的快慢,反应进行的先后 顺序,物质存在时间的长短,证明了时间 是物质运动的间隔性、顺序性和持续性 的表现形式 物质存在,无论是反应物、生成物还是催 化剂,它们都占有一定的空间,具有一定 的体积、形状、位置和结构形式及 排列顺序等特性的,这说明时 间是运动着的物质的伸张性 、广延性和三维性的表现形 式。

内部外部化学变化的过 程,实际上是物 质(内部、外部) 矛盾斗争的过 程,在一定条件 下,当反应进行 到一定程度的 时候,这种矛盾 斗争也就趋于 统一,这便是化 学对立统一规 律 甲基橙 MO(CH3)2N-C6H4-N=N-C6H4-SO3-（黄色）(CH3)2N+=C6H4=N-NH-C6H4-SO3- （红色）H＋OH－H＋OH－铬黑铬黑T T （（EBTEBT））二甲酚橙分析化学变化中体现的对立统一规律※ 化学规律——矛盾规律是唯物辩证法的最根本的规律※ 化学特殊现象—矛盾的普遍性和特殊性 ※ 主、副反应—主要矛盾和矛盾的主要方面 ※ 化学平衡—矛盾诸方面的同一性和斗争性化学中依然充满着种种矛盾 及矛盾斗争,同时也有一定的 规律性比如,化学反应千变万化，反 应物和产物多种多样，过程 和现象也不尽相同，但是都 遵从质量守恒定律，而在有 离子参与的反应中，还遵循 着电荷守恒定律等等 化学规律质量守恒定律沉淀重量法沉淀重量法（电重量法）SO42- SO42-Cu2+Cu2+H2Oee测定CuSO4溶液中溶质的质量 在0.5 mol/L H2SO4 溶液中电解CuSO4阳极反应 2H2O = O2↑+ 4H+ + 4e阴极反应Cu2+ + 2e = Cu↓O2 在阳极上逸出Cu在阴极上沉积电解完成以后，取出电极电解完成以后，取出电极 称重，电极增加的重量即称重，电极增加的重量即 为溶液中为溶液中CuCu的量。

的量化学规律化学特殊现象在化学中,一般情况之外的特 殊现象是并不罕见的例如， 绝大部分固体物质的溶解度随 着温度的升高而增大(矛盾的 普遍性),只有极少数固体物质 的溶解度却随着温度的升高反 而减小(矛盾的特殊性),如像熟 石灰[(Ca(OH)2]的溶解度 化学特殊现象强碱滴定弱酸突跃区碱缓冲区共轭缓冲区HClPH＝8.72HAc又如，酸碱滴 定中碱滴定酸 的滴定曲线， 大致形状都有 一个突越，而 突越的范围又 以酸的Ka值而 异主、副反应化学反应中,特别是有机化学反应中,当一个反应(主反应) 发生时,往往伴随着一些无法避免的(客观性)复杂的副反应 的发生,影响着实验、研究、生产的顺利进行CH3－CHBr－CH3 ＋ CH3－CH2－CH2BrCH3－CH＝CH2 ＋ HBr（主产物）（副产物）自然主反应为主要矛盾和矛盾的主要方面, 这是一 个基本的规律 如反应：副反应主反应[M´ ][Y´][(MY)´]反应的表观平衡常数反应的稳定常数主、副反应 (络合滴定)化学平衡 在可逆反应中,反应物与生成物之间不仅是矛盾相互转 化的典型范例,也是矛盾同一性的最好例证,因为二者是 相互依存,相互转化的。

同时,二者之间又有斗争性,即 反应若有利于向生成物方向进行的话,就必然不利于向 反应物方向进行,反之亦然 如弱酸H2A的电离：H2A←→H＋＋HA－ HA－ ←→H＋＋A2－ 化学哲学的探讨、研究、运用, 必然不利于化学自身的发展而 将两者联系起来，将会对化学科 学的不断深入向前发展具有重要 的意义 总之，化学与哲学 是密不可分的，孤 立地研究化学而不 研究哲学，停止对。