山西省高二化学上学期期末考试试题.pdf

1 山西省应县第一中学校山西省应县第一中学校 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期期末考试试学年高二化学上学期期末考试试 题题 时间 90 分钟 满分 100 分 相对原子质量 K39 Ba137 N14 O16 C 12 Cl 35 5 S32 Na23 Mg 24 Al27 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65 一 选择题 每题只有 1 个选项符合题意 每小题 2 分 共 48 分 1 某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子 它的 N 能层上电子数是 A 0 B 2 C 10 D 8 2 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2与 SO2 B CH4与 NH3 C CCl4与 BF3 D C2H2与 CH4 3 下列分子或离子中 含有孤电子对最多的是 A H2S B NH3 C H3O D NH4 4 在 BrCH CHBr 分子中 C Br 键是 A 非极性键 B 大 键 C 极性键 D p p 键 5 氨气分子的空间构型为三角锥形 而甲烷则是正四面体形 这是因为 A NH3分子中有一对未成键的孤对电子 而甲烷的 4 个 sp3杂化轨道全部形成 键 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道 CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 C 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同 NH3为 sp2型杂化 而 CH4是 sp3型杂化 D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 6 下列物质的分子中既有 键又有 键的是 Cl2 H2O N2 H2O2 C2H4 CO2 A B C D 7 下列是几种原子的基态电子排布 电负性最大的原子是 A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p64s2 8 下列说法正确的是 A CH4分子中的键全为 键而 CO2分子中含 键和 键 B 键是镜面对称 而 键是轴对称 C 键是由两个 p 电子云以 头碰头 方式重叠而成 D H2分子中含 键 Cl2分子中含 键 9 下列原子的价电子排布中 对应的第一电离能最大的是 A 3s23p1 B 3s23p2 C 3s23p3 D 3s23p4 10 具有如下电子层结构的电子 其相应元素一定属于同一主族的是 A 3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子 B 3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上只有 1 个空轨道的原子 C 最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s22p6的原子 D 最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子 11 下列溶液中 微粒浓度关系正确的是 A 含有 NH4 Cl H OH 的溶液中 其离子浓度一定是 c Cl c NH4 c H c CH3COO C 0 1 mol L 的 Na2S 溶液中 c OH c H c HS 2c H2S 2 D pH 3 的一元酸和 pH 11 的一元碱等体积混合后的溶液中一定有 c OH c H 12 常温下 向 10mL 0 1 mol L 1NaOH 溶液中逐滴加入 0 1 mol L 1醋酸溶液 所得滴定 曲线如下图所示 下列说法正确的是 A pH 7 时 所加醋酸溶液的体积为 10mL B pHc Na C 7 pHc CH3COO c H c OH D 继续滴加 0 1 mol L 1醋酸溶液 溶液 pH 可以变为 1 13 下列关系的表述中 正确的是 A 0 1 mol L 1 NaHSO4溶液中 c Na c H c SO42 c OH B 中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸 消耗 NaOH 的物质的量之比为 1 1 C pH 3 的盐酸和 pH 3 的 FeCl3溶液中 水电离的 c H 不相等 D 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液中 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 14 0 1 mol L 1Ba OH 2溶液与 0 1 mol L 1的铵明矾 NH4Al SO4 2 溶液等体积混合 反 应后混合液各离子浓度大小比较合理的是 A c SO42 c NH4 c Al3 c OH c H B c SO42 c NH4 c Al3 c H c OH C c NH4 c SO42 c Al3 c OH c H D c SO42 c Al3 c NH4 c H c OH 15 短周期元素甲 乙 丙和丁的原子序数是依次增大的 甲 乙形成的气态化合物的水溶 液呈碱性 乙位于第 VA 族 甲 丙同主族 丁原子最外层电子数和电子层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 B 溶液 等体积混合后 pH 7 则 c NH4 21 H3BO3可以通过电解 NaB OH 4溶液的方法制备 其工作原理如图 下列叙述错误是 A M 室发生的电极反应式为 2H2O 4e O 4H B N 室中 a b 25 14 分 1 某有机物的结构如右图 则分子中有 个 键 个 键 其中形成的 s sp2 键是 填序号 下同 sp sp2 键是 2 NO2 中孤电子对数是 键合电子对数是 氮原子的杂化方式 为 H3O 中的价层电子对数是 氧原子的杂化方式是 3 A 为地壳这含量最多的元素 B 元素的原子失去两个电子后 其电子层结构和氩原子 相同 D 元素的原子核外有三个能层 各能层电子数之比为 1 4 1 a A 原子的外围电子排布式 B2 离子的电子排布式 b B 和 D 形成的离子的半径较大的是 A 和 B 的电负性较大的是 c A 与 B 形成化合物 BA 的过程用电子式表示 26 6 分 W X Y Z 四种元素原子序数依次减小 已知 W 的原子序数为 29 X 原子 p 轨道 共有 11 个电子 Y 是第三周期主族元素 其部分电离能数据如下表 Z 原子价电子排布式为 nsnnpn 请回答下列问题 电离能 kJ mol 1 I1 I2 I3 I4 I5 Y 584 1 823 2 751 11 584 14 837 1 W 基态原子的电子排布式为 2 电负性 X Y 填 或 3 R 是与 X 同主族的短周期元素 R 的氢化物沸点比 X 的氢化物高 原因是 4 Z2X4中 Z 原子采用 杂化 每个分子中含有 个 键 个 键 27 填空题 10 分 1 相同温度下 等浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3溶液 的碱性强 2 盐溶液的浓度越小 盐水解转化率越大 即盐溶液加水将 盐类的水解 填 促进 或 抑 制 3 向 NH4Cl 溶液中加入 CH3COONH4晶体 水解平衡向 移动 4 以惰性电极分别电解 NaNO3溶液 NaCl 溶液 若要使电解之后的溶液恢复到电解 之前的浓度 应加入的物质是 5 以惰性电极电解 Cu NO3 2溶液片刻 若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度 下 列物质中可以选用的是 填序号 Cu NO3 2 CuO CuCO3 Cu OH 2 6 现有 pH 2 的 HCl 溶液 100 mL 要使它的 pH 3 如果加入蒸馏水 需加水 mL 如果加入 pH 4 的 HCl 溶液 需加入此 HCl 溶液 mL 假定溶液体积有加和性 下同 5 7 将 pH 8 的 NaOH 溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 pH 8 已知拆开 1molN N 键 1molH H 键 1molN H 键分别需要的能量是 a kJ b kJ c kJ 则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 28 10 分 发展低碳经济 构建低碳社会 科学家们提出利用以工业废气中的 CO2为原料 以 CuO 与 ZnO 混合物为催化剂 其反应为 CO2 3H2 CH3OH H2O 1 某温度下 在体积为 l L 的密闭容器中充入 lmol CO2和 4mol H2 测得 CO2和 CH3OH g 的浓度随时间变化如 图所示 从反应开始到平衡 甲醇的平均反应速率 v CH3OH 氢气的转化率为 2 常温常压下已知下列反应的能量变化如 图所示 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 该反应的 S 0 填 或 或 反应达到平衡后 要使该平衡向右移动 其它条件不变时 可以采取的措施有 填序号 A 缩小反应器体积 B 升高温度 C 恒容条件下通入 CO2 D 使用合适的催化剂 3 在实际生产中发现 随着甲醇的生成 还伴随有少量 CO 等副产物出现 且 CO2的转化 率 甲醇和 CO 的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率 催化剂 CuO 的质量分数影 响 通过实验分别得到如下图 6 由图 得 生产甲醇的气体最佳流动速率为 L h 1 根据图 判断 催化剂 CuO 的质量分数最好为 29 12 分 下图装置工作时 在 Y 处最早看到第一点红色 1 F 为 极 X 处可能观察到的现象是 2 装置开始工作时 最初甲池中铁电极上的电极方程式为 3 时间足够长时 甲池最多有几步电解 4 乙池的阳极反应式及电解池总反应化学方程式为 阳极 总反应化学方程式 5 若丙池中电解前 CuSO4 溶液的体积是 4 升 电解至两极均生成标准状况下 4 48 升气体 时 a 丙池共析出 克铜 b 若电解后溶液总体积仍约为 4 升 则电解后所得溶液的 PH c 当乙池中铜棒减少 6 4 克时 丙池中 Pt 电极上生成标况下气体 升 7 高二期末化学答案 2019 1 一 选择题 共 48 分 每小题 2 分 1 5 BBACA 6 10 DAACB 11 15 CBCBD 16 20 CAABC 21 25 BCBCB 26 28CCB 25 每空 1 分 共 14 分 1 7 3 2 1 2 sp2 4 sp3 3 a 2s22p4 1s22s22p63S23p6 b B 或填钙离子或填 Ca2 A 或 O 或填氧 c Ca O Ca2 O 2 26 每空 1 分 共 6 分 1 1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar 3d104s1 2 3 HF 分子间形成氢键 而 HCl 分子间只有范德华力 4 sp2 5 1 27 每空 1 分 共 10 分 1 Na2CO3溶液 2 促进 3 右 4 H2O HCl 5 6 900 1000 7 10 7 8 N2 g 3H2 g 2NH3 g H a 3b 6c kJ mol 28 10 分 1 0 075 mol L min 56 25 2 1 2232 CO g 3H g CH OH 1 H O 1 50kJ molH A C 3 3600 以上都可以 使用单组份 ZnO 时反应速率虽然最快 但是由图可知 CO2转化率 CH3OH 产率均过低 实际生产中没有意义 故不采用 50 29 第 1 4 小题每空 1 分 第 5 小题每空 2 分 共 12 分 1 正 出现蓝色 2 Zn2 2e Zn 3 三 4 Cu 2e Cu2 Cu H2SO4 CuSO4 H2 5 12 8 1 1 12 。