高考化学二轮复习 专题八 化学反应与能量变化课件.ppt

专题八　化学反应与能量变化专题八　化学反应与能量变化考点一、反应热、热化学方程式的书写与判考点一、反应热、热化学方程式的书写与判断断► ►核心自查核心自查1．．两种角度理解反应热两种角度理解反应热(1)从从微微观观的的角角度度说说，，是是旧旧化化学学键键断断裂裂吸吸收收的的热热量量与与新新化化学学键键形形成成放放出出的的热热量量的的差差值值，，如如图图所所示示：：a—旧旧化化学学键键断断裂裂吸吸收收的的热热量量；；b—新新化化学学键键形形成成放放出出的的热热量量；；c—反应热 (2)从从宏宏观观的的角角度度说说，，是是反反应应物物自自身身的的能能量量与与生生成成物物的的能能量量差差值值，，在在上上图图中中：：a—活活化化能能；；b—活活化化分分子子结结合成生成物所释放的能量；合成生成物所释放的能量；c—反应热2．书写热化学方程式的．书写热化学方程式的““六个六个””注意1)注意注意ΔH的符号和单位的符号和单位若若为为放放热热反反应应，，ΔH为为““－－””；；若若为为吸吸热热反反应应，，ΔH为为““＋＋””ΔH的单位为的单位为kJ·mol－－12)注意反应热的测定条件注意反应热的测定条件。

书书写写热热化化学学方方程程式式时时应应注注明明ΔH的的测测定定条条件件(温温度度、、压压强强)，，但但绝绝大大多多数数的的ΔH是是在在25 ℃℃、、101 kPa下下测测定定的的，，此时可不注明温度和压强此时可不注明温度和压强 (3)注意热化学方程式中的化学计量数注意热化学方程式中的化学计量数热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质化化学学式式前前面面的的化化学学计计量量数数仅仅表表示示该该物物质质的的物物质质的的量量，，并并不不表表示示物物质质的的分分子子数数或或原原子子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数4)注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反反应应物物和和生生成成物物的的聚聚集集状状态态不不同同，，反反应应热热ΔH不不同同因因此此，，必必须须注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态才才能能完完整整地地体体现现出出热热化化学学方方程程式式的的意意义义气气体体用用“g”，，液液体体用用“l”，，固固体体用用“s”，，溶液用溶液用“aq”热化学方程式中不用热化学方程式中不用“↑”“↑”和和“↓”“↓”► ►突破例练突破例练题组一　化学反应与能量的图象分析题组一　化学反应与能量的图象分析1．．(2015·上上海海高高考考)已已知知H2O2在在催催化化剂剂作作用用下下分分解解速速率率加加快快，，其其能能量量反反应应进进程程的的变变化化如如右右图图所所示示。

下下列列说说法法正正确的是确的是(D)A．加入催化剂，减小了反应的热效应．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率的平衡转化率C．．H2O2分分解解的的热热化化学学方方程程式式：：H2O2===H2O＋＋O2　　ΔH＜＜0D．反应物的总能量高于生成物的总能量．反应物的总能量高于生成物的总能量解解析析：：加加入入催催化化剂剂，，减减小小了了反反应应的的活活化化能能，，使使反反应应在在较较低低的的温温度度下下发发生生，，但但是是反反应应的的热热效效应应不不变变，，A项项错错误误加加入入催催化化剂剂，，可可提提高高H2O2的的分分解解的的反反应应速速率率，，但但不不能能改改变变平平衡衡状状态态，，对对转转化化率率无无影影响响，，B项项错错误误；；热热化化学学方方程程式式要要符符合合质质量量守守恒恒定定律律，，且且要要注注明明聚聚集集状状态态，，C项项错错误误；；根根据据图图示示可可知知反反应应物物的的总总能能量量高高于于生生成成物物总总能能量量，，该反应是放热反应该反应是放热反应，，D项正确2．．(2015·大大同同二二模模)反反应应A＋＋B―→―→C分分两两步步进进行行：：①①A＋＋B―→―→X，，②②X―→―→C，，反反应应过过程程中中能能量量变变化化如如右右图图所所示示，，E1表表示示反反应应A＋＋B―→―→X的的活活化化能能。

下下列列有有关关叙叙述述正确的是正确的是(C)A．．E2表示反应表示反应X―→―→C的活化能的活化能B．．X是反应是反应A＋＋B―→―→C的催化剂的催化剂C．反应．反应A＋＋B―→―→C的的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应．加入催化剂可改变反应A＋＋B―→―→C的焓变的焓变► ►方法技巧方法技巧解答能量变化图象题的解答能量变化图象题的““四四””关键：关键：(1)反反应应热热不不取取决决于于部部分分反反应应物物能能量量和和部部分分生生成成物物能量的相对大小能量的相对大小，，即其不能决定反应是吸热还是放热即其不能决定反应是吸热还是放热2)注意活化能在图示中的意义注意活化能在图示中的意义①①从从反反应应物物起起始始至至最最高高点点的的能能量量数数值值表表示示正正反反应应的的活化能②②从从最最高高点点至至生生成成物物的的能能量量数数值值表表示示逆逆反反应应的的活活化化能3)催催化化剂剂只只能能影影响响正正、、逆逆反反应应的的活活化化能能，，而而不不影影响反应的响反应的ΔΔH4)涉涉及及反反应应热热的的有有关关计计算算时时，，要要切切实实注注意意图图示示中中反应物和生成物的物质的量反应物和生成物的物质的量。

题组二　题组二　 考查热化学方程式的正误判断考查热化学方程式的正误判断3．．实实验验测测得得，，101 kPa时时，，1 mol H2完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水，，放放出出285.8 kJ的的热热量量；；1 mol CH4完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水和和CO2，，放放出出890.3 kJ的热量下列热化学方程式的书写正确的是的热量下列热化学方程式的书写正确的是(B)①①CH4(g)＋＋2O2(g)===CO2(g)＋＋2H2O(l)　　 　　 ΔH＝＝＋＋890.3 kJ/mol②②CH4(g)＋＋2O2(g)===CO2(g)＋＋2H2O(l)　　 　　 ΔH＝＝－－890.3 kJ/mol③③CH4(g)＋＋O2(g)===CO2(g)＋＋2H2O(g)　　 　　 ΔH＝＝－－890.3 kJ/mol④④2H2(g)＋＋O2(g)===2H2O(l)　　　　ΔH＝－＝－571.6 kJ/molA．仅有．仅有②②　　　　　　　　　　 B．仅有．仅有②④②④C．仅有．仅有②③④②③④ D．全都符合要求．全都符合要求解解析析：：甲甲烷烷的的燃燃烧烧为为放放热热反反应应，，ΔΔH<0，，①①错错误误；；1 mol甲甲烷烷完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水时时，，放放出出890.3 kJ的的热热量量，，③③中中生生成成的的水水为为气气态态，，②②正正确确，，③③错错误误；；2 mol H2完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水时时放放出出的的热热量量为为：：285.8 kJ××2＝＝571.6 kJ，，④④正确。

正确4．．(2015·广广东东质质检检)已已知知：：101 kPa时时1 mol辛辛烷烷燃燃烧烧生生成成液液态态水水时时放放出出热热量量为为5 518 kJ；；强强酸酸和和强强碱碱在在稀稀溶溶液液中中发发生生反反应应生生成成1 mol H2O时时放放出出的的热热量量为为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是，则下列热化学方程式的书写正确的是(C)①①2C8H18(l)＋＋25O2(g)===16CO2(g)＋＋18H2O(g)ΔH＝－＝－11 036 kJ/mol②②2C8H18(l)＋＋25O2(g)===16CO2(g)＋＋18H2O(l)ΔH＝－＝－11 036 kJ/mol③③H＋＋＋＋OH－－===H2O　　　　ΔH＝－＝－57.3 kJ/mol④④2NaOH(aq)＋＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋＋2H2O(l)　　　　ΔH＝－＝－114.6 kJ/mol A．．①③①③　　　　B．．②③②③　　　　C．．②④②④　　　　D．．只只有有②②解解析析：：判判断断热热化化学学方方程程式式的的书书写写时时，，要要注注意意状状态态、、ΔH单单位位、、符符号号以以及及数数值值是是否否与与前前面面的的化化学学计计量量数数相相对对应应。

①①错错在在水水的的状状态态，，应应为为液液态态；；③③错错在在没没有有标标出出是是在在水水溶溶液液中中的的反反应应，，正正确确的的为为H＋＋(aq)＋＋OH－－(aq)===H2O(l)　　ΔH＝－＝－57.3 kJ/mol二、反应热的计算二、反应热的计算► ►核心自查核心自查1．．根据根据““两个两个””公式计算反应热公式计算反应热1)ΔH＝＝E(生成物的总能量生成物的总能量)－－E(反应物的总能量反应物的总能量)2)ΔH＝＝E(反反应应物物的的键键能能之之和和)－－E(生生成成物物的的键键能能之之和和)2．根据热化学方程式计算反应热．根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物质的量成正比焓变与反应物的物质的量成正比► ►突破例练突破例练题组一　考查盖斯定律在反应热计算中的应用题组一　考查盖斯定律在反应热计算中的应用5．．(2015·山山东东高高考考)贮贮氢氢合合金金ThNi5可可催催化化由由CO、、H2合合成成CH4的的反反应应温温度度为为T时时，，该该反反应应的的热热化化学学方方程程式式为为___________________________________________________。

已已知知温温度度为为T时时：：CH4(g)＋＋2H2O(g)===CO2(g)＋＋4H2(g)　　ΔH＝＝ ＋＋ 165 kJ·mol－－1；； CO(g)＋＋H2O(g)===CO2(g)＋＋H2(g)　　ΔH＝－＝－41 kJ·mol－－18．．化化学学反反应应中中的的能能量量变变化化是是由由化化学学反反应应中中旧旧化化学学键键断断裂裂时时吸吸收收的的能能量量与与新新化化学学键键形形成成时时放放出出的的能能量量不不同同引引起起的的下下图图为为N2(g)和和O2(g)反反应应生生成成NO(g)过过程程中中的的能能量量变变化：化：。