2022年上海城市工程学校高一化学期末试卷含解析.docx
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2022年上海城市工程学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（ ）A．H+、Ag+、Cl﹣、SOB．Mg2+、Al3+、OH﹣、SOC．K+、Na+、Cl﹣、COD．NH、MnO4﹣、Na+、NO参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．Mg2+、Al3+分别与OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件是解答本题的关键，并注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．2. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） BDA、氨气通入盐酸溶液 HCl+NH3 == NH4ClB、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ == H2OC、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应 Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑参考答案：B略3. 参考答案：B4. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2 mol·Lˉ1降到0.8 mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8 mol·Lˉ1降到0.2 mol·Lˉ1所需的时间为 ( )A. 10s B. 小于10s C. 大于10s D. 无法判断参考答案：C反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假设以0.06mol/(L·s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用时间应大于10s，答案选C。
点睛：本题考查了化学反应速率的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化是解答的关键5. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：A6. 下列有关分类的说法正确的是（ ）A. 根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B. 根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质C. 根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D. 根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物参考答案：C略7. 下列说法不正确的是（ ） A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 参考答案：B略8. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A. Cu（Fe）----加盐酸，过滤 B. NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液C. Cl2（HCl）----饱和食盐水，洗气D. CO2（HCl）----饱和碳酸钠溶液，洗气参考答案：D略9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含Na＋，也有可能含K+ 参考答案：CD10. 下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是参考答案：D11. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的是A. B. C. D. 3 5 1 1 2 8 10 12 4511 17 20 1519 36参考答案：A略12. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈参考答案：C【分析】氧化还原反应的特征是：有元素化合价的升降，据此分析。
详解】A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反应中铜元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，A项错误；B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是：2H2+O22H2O，氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，B项错误；C.大理石的主要成分是CaCO3，与酸雨反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项正确；D.铁质菜刀生锈，是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果：2Fe+ O2+xH2O=Fe2O3xH2O，铁元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误；答案选C13. 已知H+ClHCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是（ ）A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C. 1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量D. 氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键参考答案：BA、H达到2电子稳定结构，A错误；B、放出热量，则HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正确；C、断键要吸收能量，C错误；D、氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误，答案选B。
14. 如图实验操作装置正确的是( )参考答案：B15. 用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)下列说法中，正确的是A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案： 回答下列问题： （1）试剂1是 ，作用是 ； （2）试剂2是 ，作用是 ；（3） 如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是 （4）如何检验第①步实验已基本完成 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 11分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____ _____A B C D E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未冷却至室温就转移到容量瓶定容 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水参考答案：（11分）（1）B、D（2分，各1分） 玻璃棒、500mL容量瓶（2分，各1分）(2) B、C（2分，各1分） （3）2.0（2分） 小于（1分）(4) ②（2分）略18. 根据下图转化回答有关问题：（1）① 写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式 ；反应类型 ；② B的结构简式为 。
2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯请回答下列问题：① 浓硫酸的作用是 ② 饱和碳酸钠溶液的主要作用 ③ 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的 ，长导管的作用是 ④ 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ⑤ 进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 ⑥ 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态下列描述不能说。
