安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题6第1讲 化学反应中的热效应》 新人教版.doc

第1讲　化学反应中的热效应[考纲要求]　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用考点一　化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等通常主要表现为________的变化2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________2)符号：________3)单位：____________或____________3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示　 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

5)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应4．盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=　　　　　　　1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 (　　)A．反应过程可表示为 B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应5．(2013·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________考点二　热化学方程式1．概念表示参与化学反应的物质的__________和__________的关系的化学方程式2．意义表明了化学反应中的________变化和________变化如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量3．书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明2)注明物质状态：常用______、______、______、______分别表示固体、液体、气体、溶液3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍6．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－17．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 (　　)A．40% B．50% C．80% D．90%(1)热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底。

2)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反3)“五看”法判断热化学方程式的正误：①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确，“＋”一般省略；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应考点三　中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化____反应ΔHΔH__0，单位：________不同点反应物的量____ mol (O2的量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 ____ mol反应热的含义__________时，____ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为______ kJ·mol－18．下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝(2×283.0) kJ·mol－1C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。

下列热化学方程式书写正确的是 (　　)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1(1)燃烧热是1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；如C生成的为CO2，而不是CO，H2生成的应为H2O(l)而不是H2O(g)2)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量，为57.3 kJ·mol－1，弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ3)对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“－”，但其焓变还为负值考点四　能源1．概念能提供________的自然资源2．发展阶段________时期→____________时期→____________时期。

3．分类(1)化石燃料①种类：________、________、________②特点：蕴藏量有限，且________再生2)新能源①种类：____________、________、________、__________、__________和__________等②特点：资源丰富，________再生，没有污染或污染很小4．能源问题(1)我国目前使用的主要能源是____________，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭2)化石燃料的大量使用带来严重的____________问题5．解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧一是保证燃烧时有____________，如鼓入空气、增大O2浓度等二是保证燃料与空气有____________，如将固体____________，使液体__________等2)开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源10．2013年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 (　　)①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用　③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾　④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染　⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A．①②④⑤ B．①②⑤C．①②③④ D．③④⑤11．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中 阴影部分的能源是 (　　)A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能中和热的测定1．测定原理ΔH＝c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

2．装置如图(在横线上填出仪器的名称)3．注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是__________________________________2)为保证酸、碱完全中和，常采用______稍稍过量3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______________________________________________________________________________________________4．问题设计(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和试问：在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据实验序号起始。