第三章+铁+金属材料++课后练习+++2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册+.docx

第三章 铁金属材料 课后练习一、单选题1．为除去括号内的杂质，所选用的除杂试剂不正确的是A．Fe2O3固体(Al2O3)：氢氧化钠溶液 B．CH4气体(C2H4)：酸性高锰酸钾溶液C．CO2气体(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液 D．NO气体(NO2)：水2．将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入100mL浓度为盐酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的气体0.448L，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色则下列判断正确的是A．上述过程中未涉及四种基本反应类型中的化合反应B．无法计算原混合物的质量C．反应后溶液中物质的量为0.05molD．反应过程中共转移0.04mol3．在下列溶液中离子一定能大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO、SO B．Fe3+、Na+、I-、OH-C．K+、Na+、NO、Cl- D．NH、Al3+、SO、OH-4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为B．中含有的电子数目为C．常温常压下，和的混合气体含有的原子数为D．3mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去个电子5．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液6．氯气性质的微型实验装置如右图所示。

①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉－KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸已知：可与KSCN反应生成红色物质下列说法不正确的是A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性B．④处变蓝色C．⑤处变红色D．本实验可推知氧化性：7．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用关于金属材料，下列说法错误的是A．铝锂合金硬度比纯铝大B．合金的熔点一定比各成分金属的低C．铝合金表面致密的氧化物薄膜可保护内部金属D．用量最大、用途最广的钢中含有碳元素8．经研究发现，含有95%铝和5%镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑下列有关说法不正确的是A．此合金一定比纯铝柔软B．铝作为还原剂，有资源丰富的优势C．合金与水反应的总反应式为2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用9．下列物质反应后一定有价铁存在的是①过量的Fe在中燃烧    ②Fe与过量稀反应后，再向其中加③Fe与过量浓硫酸加热反应    ④Fe和硫粉反应A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③ D．全部10．某厂废水中含的，其毒性较大。

某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为、)，设计了如下实验流程：下列说法错误的是A．实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉B．第①步反应的离子方程式是：C．第②步过滤得到的滤渣中主要成分为D．中元素价态为价11．“海绵-铁催化剂”是指一类具有特定微孔结构的强吸附性铁单质催化剂制备时，可将具有特定组成的铁铝合金放入适当浓度的M溶液中浸出，则M溶液可能是A．醋酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液12．下列有关铜的化合物说法正确的是A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2OD．Cu2O溶于稀硫酸反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O二、非选择题13．铁酸锌(ZnFe2O4)是可见光的敏感半导体材料，也可以用作脱硫剂，难溶于水和稀硫酸，以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4的过程可以表示为下图：已知：锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性(1)请写出ZnO与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式： 。

2)下列说法正确的是___________A．杂质中的SiO2属于酸性氧化物，能与Fe2O3反应B．除杂过程包括加足量锌粉、双氧水氧化等步骤，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有Fe3+和H+C．碳酸氢钠是为了调节溶液的pH，也可以用弱碱NH3·H2O代替D．ZnFe2O4难溶于稀硫酸，但在SO2-H2SO4体系中溶解度会明显增大(3)浸取过程中为了提高锌灰的浸取效果，还可以采取哪些方法(写出两种) 4)700℃时ZnFe2O4会分解，设计实验验证ZnFe2O4中含有Fe元素： 5)400℃时，装有脱硫剂的硫化反应器中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生硫化物，其化学方程式为 14．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳来级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效的催化性等优良性质Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：  (1)生成纳米级Fe粉的化学方程式为 Ⅱ.查阅资料得知：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570°C时生成FeO，高于570°C时生成Fe3O4。

甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物  (2)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 3)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生Ⅱ向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是 (用简要文字描述)4)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为 (结果保留三位有效数字)15．通过如下实验，比较、、的氧化性实验现象I中产生黑色沉淀，滴加溶液，变红Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝(1)实验室溶液通常盛放在 试剂瓶中。

2)Ⅱ中反应的离子方程式为 3)I、Ⅱ中的现象说明___________A．氧化性顺序： B．氧化性顺序：C．还原性顺序： D．还原性顺序：(4)实验后，I试管壁上的黑色沉淀可用___________洗去A．酒精 B．二硫化碳 C．浓硝酸 D．热盐酸(5)写出检验I中是否含有的方法 6)检验Ⅱ中是否含有不可选用：___________不定项)A．氢氧化钠溶液 B．酸性高辒酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．稀氨水(7)推测Ⅲ中未发生氧化的原因 参考答案题号12345678910答案BCCDBDBACC题号1112 答案DD 13．(1)(2)ABD(3)搅拌、适当增大稀硫酸的浓度(4)ZnFe2O4加热分解后加入稀硫酸溶液，取少量溶解后的溶液滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明其中含有铁元素(5)14．(1)FeCl2+4H2+N2Fe+2NH4Cl(2)(3)加入KSCN溶液，溶液没出现红色，也可能是Fe过量，与生成的反应转化为(4)67.4%15．(1)棕色(2)(3)AC(4)C(5)取少量I中溶液于试管中，向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色，说明含有Fe2+(6)B(7)Ag+与I–生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I– 浓度太小，无法发生氧化还原反应。