2022年高中化学人教版必修一 第四章 第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫教案.doc

2022年高中化学人教版必修一 第四章 第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫教案【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成这是硫单质及含硫化合物的来源之一除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 S+O2 点燃 SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水 （2）与某些碱性氧化物反应生成盐学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。

它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-72）向澄清石灰水中通入SO2归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色学生阅读教材第90页第三自然段，了解SO2的漂白原理讲述： SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色实验探究：①向石蕊试液中通入SO2②向石蕊试液中滴入新制氯水③向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2归纳整理：现象：（1）石蕊试液变红不褪色；（2）石蕊试液先变红后褪色；（3）高锰酸钾溶液的紫色褪去。

思考与交流：①SO2与次氯酸的漂白原理是否相同？②SO2能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是因为它具有漂白性吗？学生思考交流回答，教师补充讲述：次氯酸具有漂白作用是因为它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是不可逆的，与SO2的漂白原理是不同的SO2使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是因为它具有漂白性，而是因为它具有还原性在SO2中硫是＋4价，它在反应中可以升高，也可以降低，故SO2既有氧化性又有还原性，SO2通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO32SO2+O22SO3板书：⑶还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色与溴水反应的化学方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr思考与交流：如何鉴别SO2、CO2两种气体？归纳整理：利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别①收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味②将SO2气体通入品红溶液中③分别将SO2、CO2气体通入酸性KMnO4溶液中学与练：硫的最高价氧化物SO3也是一种酸性氧化物，请写出SO3与水、Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式归纳整理并板书：3．三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3 + CaO = CaSO4三、课堂小结本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对SO2的化学性质要重点把握，主要有：①能与水和碱反应(酸性氧化物)，②漂白性(暂时的，有选择性的)，③既有氧化性，也有还原性。

四、板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1．硫：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 S+O2 点燃 SO22．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水化学性质：(1)酸性氧化物SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色3)还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr2SO2+O22SO33．三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3+ CaO = CaSO4【当堂检测】1.下列说法不正确的是（ ）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2．能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A．硅 B．硫 C．铜 D．铁3．关于SO2的说法中，不正确的的是（ ）A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应4．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用5．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO46．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。

将其通入稀氯水中得到无色透明溶液将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，也生成白色沉淀1)原气体中肯定含有_________，可能含有_________2)对可能含有的成分，请设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明此方案中气体通过的各试剂的作用用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体的流向)___________________________，各试剂的作用___________________________《参考答案》1.D [解析]硫是一种不溶于水的淡黄色粉末硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫2．B [解析]S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错3．B [解析]SO2为有毒气体4．A [解析]亚硫酸是SO2与水反应生成的产物，它是化合物，而SO2的水溶液是一种混合物5．D [解析]SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2 + SO3 + H2O = BaSO4↓+ 2HCl。

而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2水溶液不反应6．[解析]用澄清石灰水检验CO2之前一定要将SO2除尽验证SO2是否被除尽的方法是通过品红溶液，看是否褪色所以涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题品红通常要使用两次，分别检验SO2的存在以及是否被除尽1)因是无色气体，故首先排除有颜色的Cl2；将其通过稀氯水中得无色透明溶液，与氯水反应生成红棕色Br2的HBr不符合此条件而将溶液分成两份，一份可与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀，说明是AgCl沉淀；另一份与稀盐酸酸化的BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，说明是BaSO4沉淀所以原混合气体中肯定有SO2，发生的反应是：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，而CO2不能确定2)SO2与CO2在某些性质方面较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有强还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，所以可用这些差异性鉴别CO2存在与否答案】(1)SO2 CO2 (2)过量酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水 用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，用品红溶液验证SO2是否除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在。