湖南省2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题.doc

湖南省岳阳县第一中学2016-2017学年度第一学期高一期末考试化 学可能用到的相对原子质量：O16 Cu64 Fe56Ⅰ卷 选择题（共54分）一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）（ ）1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是稀硫酸ABCD碳酸钙制CO2的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl制备并收集氨气（ ）2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAB．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC．22.4L N2所含分子数为NAD．标准状况下，22.4 L的SO3中含有NA个SO3分子（ ）3. 为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A．①③    B.④⑤      C.①②③     D.①④⑤（ ）4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、CO22-、 H+、Na+ C. H+、NH4+、NO3-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-（ ）5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。

反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O下列说法错误的是A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂 B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物 D、HSO3-的还原性比I- 弱（ ）6．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液其原因是①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存；②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快；③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多；④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①③④（ ）7．从氧化还原反应的角度看，实验室制取①H2 ②CO2 ③Cl2的三个反应中，盐酸的作用A.互不相同 B.在①和②中相同 C.在②和③中相同 D.在①②③中均相同（ ）8．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会造成结果偏低的是A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视容量瓶的刻度线（ ）9. 下列离子方程式中，正确的是A. Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+C. 铜与浓硝酸反应： Cu +4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－+W+W（ ）10．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系X Y Z（其它产物已略去），下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸（ ）11．、 下列有关物质的制备中，正确的是 A．制CO2：用石灰石与稀硫酸来制备CO2 B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 C．制Cl2：用稀盐酸与二氧化锰共热 D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁（ ）12．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A. Ba(NO3)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水（ ）13.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为 A. A>B>D>C B. B>D>A>C C. D>A>B>C D. D>B>A>C（ ）14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现（ ）15．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸（ ）16．在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是 A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D．全部为AlO2-（ ）17．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘（ ）18．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述正确的是 A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/LC．x与y的差值为0.01 mol D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/LII卷 非选择题（共46分）19.（12分）基础知识填空：（1）、硅酸钠的水溶液俗称 ，向碳酸氢钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显 色2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；（3）混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）会发生中毒的事件其原因是（用离子方程式表示） ；（4）氯气如果泄露会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水检验氯气管道是否漏气有关反应如下：2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2在检验过程中若出现 现象时，说明有氯气泄露；产生这一现象的原因是（用化学方程式表示） 。

5）．将100 mL 2 mol/L的硫酸与50 mL 1 mol/L的硫酸铜混合，并加水稀释至500 mL①稀释后溶液中c（SO42－）= ；②至少需要加入 mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀20.（10分） 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E （2）F转化为G的过程中出现的现象是： 3）写出②中反应的离子方程式： 4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）21．（12分）有关含氮化合物的性质实验(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。

实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO 图一 图二（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 2）图二所示收集NO气体的各种装置中，合理的是 3分）（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 5)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确 这些方案中可行的是 3分）①加热该绿色溶液，观察颜色变化 ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化22.（12分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ； 不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 ⑵在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。