山东省学业水平考试化学试习题.doc

山东省学业水平考试化学试题本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共48分；第II卷为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第II卷为全体考生必做题第Ⅲ卷为选修内容的试题，每个模块24分共六个模块，考生只能任选一个模块作答请将第II卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上全卷满分为100分，考试时间为90分钟相对原子质量：H： 1 C：12 N： 14 O： 16 Cl： 35.5 Fe： 56 Cu： 64 Zn：65第Ⅰ卷（选择题 共48分）以下1～16小题每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分1．下列物质中，属于电解质的是 A．O2 B．Fe C．C2H5OH D．K2SO42．下列物质中，属于离子化合物的是A．CO2 B．H2O C．NaOH D．HCl3．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列各项中，用不到的仪器是A．分液漏斗 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．烧杯4．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸属于A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物5．下列关于甲烷的叙述错误的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应6．下列叙述错误的是A．海洋是一个巨大的资源宝库 B．海水中含量最高的盐是NaClC．地球上99%以上的溴元素以溴单质形式存在于海洋中D．世界上生产的镁有60%来自海水7．下列说法不正确的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．蔗糖和乙酸都是常用调味品的主要成分D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境8．下列离子方程式的书写中，正确的是A．铁粉加入稀盐酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑C．盐酸与碳酸钙反应：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2OD．在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓9．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．Na+、OH－、Cl－、Br－ B．Cu2+、NO3－、OH－、HCO3－ C．K+、Na+、Cl－、NO3－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB．常温常压下，11.2 LCH4 中含有的氢原子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol·L－1 NaCl溶液中含有的钠离子的个数为NA11．下列反应属于氧化还原反应的是A．NH3 + HCl = NH4Cl B．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D．Cl2+H2O = HCl+HClO12．在①KOH ②Al2O3 ③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能发生反应的是 A．只有② B．只有②和③ C．只有①和③ D．①②③13．下列关于反应速率的说法中，错误的是 A．反应速率用于衡量化学反应的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零 D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率14．下列装置中，能够构成原电池产生电流的是 A B C D15．下列反应中，属于加成反应的是A．CH2=CH2 + H2CH3CH3 B．C2H5OH+3O22CO2+3H2O C． D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl16．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是A B C D第Ⅱ卷（非选择题 共28分）请将第Ⅱ卷的答案答在答题纸上。

化学1 化学2（必修模块）17．(6分)从下列有机物中选择相应的物质填空（填代号）：A．甲烷 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙烯 E．乙酸 F．油脂（1）属于食醋主要成分的是 ； （2）属于沼气的主要成分的是 ；（3）可作为植物生长调节剂的是 ；（4）工业上制备肥皂的主要原料是 ；（5）常用做燃料和医疗上消毒剂的是 ；（6）糖尿病通常是指病人的尿液中 的含量高18．（7分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNO3XYZSClAr（1）元素Z的名称是 2）原子半径：X Y（填“＞”或“＜”“＝”）3）元素的非金属性：S Cl（填“＞”或“＜”），下列事实能说明该结论的是 。

a．氯元素氢化物的稳定性大于硫元素氢化物的稳定性 b．氯元素最高价氧化物对应水化物的酸性比硫元素最高价氧化物对应水化物的酸性强 c．常温常压下两种元素的单质状态不同（4）氮元素氢化物的化学式是 ，请写出二氧化氮溶于水发生反应的化学方程式 在该反应中，若生成0.1mol HNO3，理论上需要NO2的体积（标准状况下）为 L19．（7分)下列物质可以发生如下图所示的转化其中A、B均是常见的金属，在现实生活生产中，B的合金用量最大；A除了发生图中所示的反应外，还可以和强碱反应；E在常温下是黄绿色气体请填写：（1）检验F中金属阳离子的常用试剂是 2）写出A、D 的化学式 ：A． 、D． 3）在空气中D溶液与NaOH溶液反应的现象是 。

4）写出反应D→F的离子方程式 20．（8分）化学是一门以实验为基础的学科，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证甲 乙 丙 丁根据上图回答以下问题：（1）为了较容易地将仪器a插入d的孔中，一般采取的措施是 ；（2）图乙所示的操作可能造成的后果是 ；（3）利用装置丙能进行的实验有下列的 ；A．用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气B．用固体二氧化锰和氯酸钾制取氧气 C．用浓盐酸和二氧化锰制取氯气（4）图丁中①②③是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是（填序号） 。

第Ⅲ卷（非选择题 共24分）本卷共六个模块 选做其中一个模块请将答案答在答题纸上化学反应原理（选修模块）（共24分）21．（6分）在101kPa时，H2在1.0mol O2中完全燃烧生成2.0mol H2O(l)放出571.6kJ的热量，1mol H2燃烧放出的热量为 ，H2燃烧的热化学方程式为 22．（8分）现有浓度均为0.1mol/L的下列四种电解质溶液：①Na2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaOH溶液 试回答：（1）这四种溶液的pH由大到小的顺序是 （填编号）；（2）取同体积的四种溶液进行稀释，稀释后溶液体积仍保持相同时，其pH变化最大的溶液是 （填编号）；（3）在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色气体的溶液是 （填编号）；（4）将上述②④两种溶液混合时，相互发生反应，写出该反应的离子方程式： 。

23．（10分）Ⅰ．工业上生成硫酸，其中重要的一步反应是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH＜0（1）生产中为同时提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 A．向装置中充入过量的SO2 B．向装置中充入过量的O2 C．使用更高效的催化剂 D．升高温度（2）在某温度时，10L密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，10 min后达平衡，此时测得SO2的浓度为0.04mol/L，v（O2）= mol/(L·min)，平衡常数K= Ⅱ．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 。