九台区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析.doc

九台区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应2． 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O53． 下列说法错误的是A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸）C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）4． 【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构5． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属6． 关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是A．两溶液中存在的微粒种类：a>b B．c（NH4+）：a>b C．c（OH-）：a

其原因是（ ）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来11．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：412．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种（不含立体异构）13．下列叙述正确的是（ ）A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小14．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:115． 下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸16．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物17．下列说法正确的是（ ）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应18．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．明矾或FeCl3可作净水剂 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳19．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。

下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S220． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤二、填空题21．化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：完成下列填空：（1）化合物 C中含氧官能团的名称是___________和__________2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _________________3）B→C 的反应类型是___________4）写出 C→D 的化学方程式： _________________________________________5）已知：，设计一条以为原料合成的合成路线22．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。

某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下 I．探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色实验二：1滴品红2 mL溶液试管中的液体现象a．0.1 mol/L SO2溶液（pH=2）溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b．0.1 mol/L NaHSO3溶液（pH=5）溶液立即变浅，约15s后完全褪色c．0.1 mol/L Na2SO 3溶液（pH=10）溶液立即褪色d．pH=10 Na2CO3溶液红色溶液不变色e．pH=2 H2SO4溶液红色溶液不变色（1）SO2水溶液中含的微粒有________2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）3）实验d的目的是________4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________II．探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变 乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆 步骤一： 步骤二：①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是 ②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）23．硫酰氯（SO2Cl2） 和亚硫酰氯（SOCl2） 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂已知:①SO2Cl2 （g）SO2（g）+Cl2（g） △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1②SO2（g） +Cl2（g） +SCl2（g）2SOCl2（g） △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2（1）反应2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_____（用K1、K2表示） 该反应△H=_____kJ/mol2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。

3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡测得10min内v（SO2）= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2） 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） 溶解在亚硫酰氣（SOCl2） 中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消。