山东省枣庄市薛城区第八中学2025年化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc

山东省枣庄市薛城区第八中学2025年化学高一上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能 与NaOH反应 B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3俗称纯碱，苏打 D．NaHCO3俗称小苏打2、已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（ ）A．2:3 B．3:2 C．3:1 D．1:33、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA4、下列电离方程式的书写，正确的是A．NH3·H2O==NH4+ + OH― B．H2SO4==2H+ + SO42―C．CuCl2== Cu2+ + Cl― D．NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―5、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1D．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%6、下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应7、下列实验操作正确的是（ ）A． B．C． D．8、使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出9、下列物质属于非电解质的是A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸钠10、下列说法正确的是A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B．HCl溶于水或融熔状态下均能导电C．盐酸是电解质，酒精为非电解质 D．盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸11、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)①碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： H＋+ SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓④铁与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu ⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OA．①② B．②⑤ C．③④ D．②④12、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O13、下列关于和和的说法正确的是（ ）A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，互称为同位素C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，不能互称为同位素14、在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是A．H+、SO42-、CO32-、Na+B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－15、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液16、下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu B．熔融的MgCl2C．酒精 D．蔗糖17、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何种方法分离A．B．C．D．18、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )A．2 B．4 C．6 D．819、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑20、以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）A． B．C． D．21、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（ ）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：222、下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−二、非选择题(共84分)23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。

有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________ 2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________24、（12分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是______（填化学式） (2)C物质在日常生活中可作______剂3)写出反应④ 的化学方程式：____________4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________25、（12分）粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________如果有，应该如何除去SO42—__________2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是_________3)将经过操作(2)后的溶液过滤请问这一操作哪些杂质离子不能除净？____________26、（10分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）2)仪器a的名称是____________，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________________3)装置B发生反应的化学方程式为___________________________________4)装置C的作用是___________，C中发生反应的离子方程式为_______________________________ 。

27、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法①______ 分离饱和食盐水与沙子的混合物②______用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物④______从碘的水溶液里提取碘⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾28、（14分）I.（1）0.2 g H2含有________个H原子2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________2）计算出m=___________3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________29、（10分）在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3 (3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________ ②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。