黑龙江省哈尔滨市南岗区第三中学校2025学年化学高一第一学期期末考试试题含解析.doc

黑龙江省哈尔滨市南岗区第三中学校2025学年化学高一第一学期期末考试试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（　　）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu CuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）22、1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A．Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3 C．Na2O2、 Na2CO3 D．Na2O2、 NaOH 、Na2CO33、将溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）A． B． C． D．4、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。

为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋你认为可行的是（ ）A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥5、下列说法正确的是（ ）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．C、 C、 C是碳的三种核素D．O、 O、 O含有相同的中子数6、将SO2和CO2的混合物气体通入下列物质的溶液中，一定产生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)27、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 (　　)A．0.000 3 mol·L－1 B．0.003 mol·L－1C．0.001 mol·L－1 D．0.064 mol·L－18、向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是（ ）A．MgCl2 B．KNO3 C．NaCl D．(NH4)2SO49、下列说法正确的是A．向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色C．用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+10、下列离子方程式正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2OC．标准状况下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣ = HCO3﹣D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4﹣+ Ba2＋ + HCO3﹣= BaSO4↓+ H2O + CO2↑11、配制100mL0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA13、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．Ag B．Fe C．Al D．Na14、下列化学用语正确的是（ ）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O15、下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。

下列说法不正确的是XYZWA．简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜WC．原子半径：W＞Y＞ZD．由 Y、W 形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂16、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是(　　)A．与二氧化碳分子相似， 1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C．二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐D．二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水二、非选择题（本题包括5小题）17、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B____________、C____________、D____________、E____________2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。

18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______对应的化学方程式是_______3)反应③中的离子方程式是_________19、某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)a.复分解反应　　　b.氧化还原反应　　　c.置换反应(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________________________________4)查阅有关物质溶解度数据如下表：比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：______>______5)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照①硫酸钠溶液的浓度是________②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。

20、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁（FeSO4＋2NaHCO3Na2SO4＋FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式是________2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________3）装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是______4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_________5）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_______6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：________21、中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。

4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.铜和浓硝酸反应生成会污染环境的二氧化氮气体，故A错误；B.铜和稀硝酸反应生成会污染环境的一氧化氮气体，故B错误； C.铜与氧气反应生成氧化铜，再与硝酸反应生成硝酸铜，消耗的硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；D.铜与浓硫酸反应生成会污染环境的二氧化硫气体，故D错误；综上所述，答案为C2、B【解析】 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 1.6mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3 + O2↑ 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2↑ 0.2mol 0.2mol 0.4mol则过氧化钠与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水都能反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质为0.8mol Na2CO3和0.4mol NaOH，答案选B。

3、C【解析】由公式可知，溶液体积变为原溶液的2倍，则浓度变为原溶液的，则稀释后的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，选C，故答案为：C4、A【解析】根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别详解】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，故①正确；②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不能导电，故③正确；④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误；⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确；⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；故正确的有：①②③⑤5、C【解析】A.NaCl固体中钠离子与氯离子通过离子键结合，不含有共价键，故A错误；B.CO2分子中碳原子与氧原子通过共用电子对形成相互作用，含有共价键，不含有离子键，故B错误； C.C、 C、 C质子数相同，中子数不同，是碳的三种核素，故C正确；D.O、 O、 O含有的中子数分别为8、9、10，故D错误；综上所述，答案为C。

6、D【解析】A. SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2。