浙教版九年级科学上册课件+第二章+物质转化与材料利用+第五节+物质的转化+课件(共48张PPT).ppt
48页
倍速课时学练 第二节 常见的动物 （第一课时） 倍速课时学练 自然界中除了陨铁以外，没有现 成的铁，那么我们的生活中使用的钢 铁是怎么来的呢？同样自然界中也很 少有现成的硫酸，生活中的许多物质 都是自然界没有的，那这些物质又是 怎样来的，才是我们的生活变的丰富 多彩 ？ 工业制取硫酸模型动画 引入： 倍速课时学练 一、非金属单质及其化合物之间的 转化 硫黄火山喷射的产物-硫磺 倍速课时学练 1、观察到的现象： （1）硫磺是一种黄色粉状固体 （2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， （3）在纯氧中发出蓝紫色火焰 （4）生成一种有刺激性气味的气体（SO2） S+O2=====SO2 点燃 2、化学方程式： 非金属+氧气==非金属氧化物3、实验结论： 倍速课时学练 1、实验操作 取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通 CO2 分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观 察烧杯中的现象并说明原因 分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片 刻，你发现什么？ 将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分 钟，你又发现什么？ 倍速课时学练 2、化学方程式 CO2+H2O H2CO3 H2CO3 CO2 +H2O 3、实验结论：非金属氧化物+水==酸 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 再如： 倍速课时学练 SO2+H2O H2SO3 注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。
S+O2 SO2 点燃 2H2SO3+O2 2 H2SO4 练习：现在我国的常用能源煤和石油中 都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大 气污染而降酸雨，写出化学方程式 倍速课时学练 讨论： CO2+H2O H2CO3 正常的降水是碱性、中性还是酸性的？ 倍速课时学练 C CO2 H2CO3 怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？ C+O2 CO2 点燃 CO2+H2O H2CO3 倍速课时学练 二、金属单质及其化合物之间的转 化 实验操作 倍速课时学练 实验前后物质比较 实验前 硫磺：黄色 铁粉：能被吸铁石吸引 实验后 物质：黑色 不被吸铁石吸引 实验结论：金属+非金属==盐或金属氧化物 △ Fe+S=== Fe S 化学方程式： 讨论：你还知 道其他的金属 转化成化合物 的例子吗？ 倍速课时学练 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Mg+O2 2MgO 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？ 金属单质 与非金属 单质在一 定条件下 生成相应 的盐。
倍速课时学练 1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热 2、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 3、实验结论：某些金属氧化物+水==可溶性碱 倍速课时学练 Na2O+H2O 2NaOH K2O+H2O 2KOH BaO+H2O Ba（OH）2 注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成 相应的碱 还有哪些？ 倍速课时学练 给生石灰加水-建筑用 倍速课时学练 Ca CaO Ca （OH）2 怎样用化学方程式表示下列物质间的 转化？ CaO+H2O Ca（OH）2 2Ca+O2 2CaO 点燃 倍速课时学练 习题： Cu → CuSO4 Na → NaCl 写出以上转化的化学方程式 倍速课时学练 方铅矿（主要成分PbS） 赤铁矿石 （主要成分Fe2O3） 三、金属的冶炼 倍速课时学练 孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ] 倍速课时学练 自然界中少数金属是以游离态（即单质） 的形式存在，大多数金属是以化合态（化合 物）的形式存在 金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态 冶炼的方法： 碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应， 还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的 金属单质。
倍速课时学练 1、实验操作 2、化学方程式 C+2CuO 2Cu+CO2 倍速课时学练 炽热的炭在高温条件下能与二氧化 碳反应，生成一氧化碳一氧化碳也可 以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的 金属单质 CO+CuO Cu+CO2 C+CO2 2CO 高温 倍速课时学练 除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢 气也可以还原金属氧化物 H2+CuO Cu+H2O 倍速课时学练 1、实验操作 2、化学方程式 Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2O H2+CuO Cu+H2O 倍速课时学练 1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？ 2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要 先通氢气后给氧化铜加热？ 3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到 试管冷却为止？ 排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸 防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜 可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜 还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜 倍速课时学练 1、实验操作 2、化学方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反 应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化 碳）从铁矿石里把铁还原出来。
倍速课时学练 金属冶炼的原理： C、H2或CO 金属氧化物 游离态金属（还原法） 活泼金属 金属盐溶液 游离态金属（置换法） （比盐中金属活泼） 置换法比还原法优越，因为置换法操作 简便，安全，节约原料 倍速课时学练 还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应 还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力， 还原性是化学性质 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 倍速课时学练 四、有关纯度的计算 方法一： 计算分步设计： （1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量 纯净物质量＝混合物质量×纯度 倍速课时学练 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多 少吨? 解: 铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨×85% = 85 吨 倍速课时学练 组成元素的质量＝纯净物的质量× 纯净物中某组成元素的质量分数 （2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量 倍速课时学练 2Fe Fe的质量为：85吨× × 100% Fe2O3 112 ＝ 85吨× × 100% 160 ＝59.5吨 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多 少吨? 解: 铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨×85% = 85 吨 倍速课时学练 纯净物质量 混合物质量＝ 纯度 （3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（ 即混合物质量） 倍速课时学练 2Fe Fe的质量为：85吨× × 100% Fe2O3 112 ＝ 85吨× × 100% 160 ＝59.5吨 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石 中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨? 解:铁矿石中含Fe2O3的质量为: 100吨×85% = 85 吨 炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨 答：炼出的生铁质量为62吨。
倍速课时学练 方法二 解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 160 112 100吨×85% x×96% 160：112＝100吨×85% ： x×96% 112 × 100吨×85% x＝ ＝ 62吨 160 ×96% 答：炼出的生铁质量为62吨 倍速课时学练 1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久 后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定 2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞 内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？ 熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示 ： CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 制备 粉刷时转化（鉴定CO2用） 石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成 ： CaCO3 + H2O +CO2 ===Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=== CaCO3 + H2O +CO2 △ 倍速课时学练 原因：放入时，鸡蛋的重力 浮力，下沉到底部 ；下沉时， CaCO3和稀盐酸反应放出CO2，形成气泡 附在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力 重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂 ，鸡蛋重力 浮力，鸡蛋下沉。
大于 大于 大于 1、现象是什么？ 鸡蛋不断上浮与下沉 2、原因可能是什么？ 3、反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 4、几分钟后，将生鸡蛋从溶液中取出，用水冲洗干净，蛋壳发 生了什么变化？ 现象：表面凹凸不平，蛋壳成为软壳蛋 倍速课时学练 八框图的应用 倍速课时学练 盐 盐+水 酸+盐 碱+盐 盐+盐 金 属 + 盐 盐+氢气 倍速课时学练 【探究一】：根据八框图，讨论 各类物质间的互相转化规律： A.两条纵线： 1. 金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐 2. 非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐 + O2 + H2O + 酸 + O2 + H2O + 碱 倍速课时学练 1、以Ca为例，分析： Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 的变化 2、以C为例，分析： C CO2 H2CO3 Na2CO3 的变化 倍速课时学练 B.四条横线： 1. 金属 + 非金属 → 无氧酸盐 2.金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 3. 酸 + 碱 → 盐 + H2O 4. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 C.四条交叉线： 1. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O 2. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O 3. 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 4. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 D.两条弯线： 1. 金属 + 盐 → 新金属 + 盐 2. 金属 + 酸 → 盐 + H2 倍速课时学练 【探究二】：根据八框图，查找各类 物质主要的化学性质： 如：酸的性质 交叉线：酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O 横线：酸 + 碱 → 盐 + H2O 弯线：酸 + 金属 → 盐 + H2 竖线：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 练习：1.碱的性质？以氢氧化钡为例写出相应的化 学方程式。
2.金属的性质？以铁为例写出相应的化学方程式 3.盐的性质？ 倍速课时学练 【探究三】：根据下列表格，查找制取各 类物质的可能途径： 如：制取盐的可能途径：(10条) 1.金属 + 非金属 → 无氧酸盐 2.金属氧化物 + 非金属氧化物→ 含氧酸盐 3.酸 + 碱 → 盐 + H2O 4.盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 5.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O 6.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O 7.酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 8.碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 9. 金属 + 盐 → 新金属 + 盐 10. 金属 + 酸 → 盐 + H2 倍速课时学练 试设计制备ZnSO4的4种不同方法 倍速课时学练 1、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型： （1）———Na+Cl2 === ———————。
