2025年广西南宁市“4+N”高中联合体高二化学第一学期期中考试试题含解析.doc

2025年广西南宁市“4+N”高中联合体高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、标准状况下，某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到气体22.4L的气体，则该醇为( )A． B．CH3CH2OH C．CH3OH D．2、化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色D．向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色3、给物质分类时由于标准不同往往会出现(　　)A．树状分类法 B．环状分类法 C．球状分类法 D．交叉分类法4、以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A． B．C． D．5、下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是 A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D6、2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法和导向不应提倡的是A．塞罕坝人在沙漠植树造林 B．绿水青山就是金山银山C．对商品豪华包装促进销售 D．我市的蓝天白云工程7、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应8、已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是A．Q2=Q1/2 B．Q2＞Q1/2 C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q29、某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是A．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小B．将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NO的摩尔质量是30 gB．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC．17 g NH3含有的原子总数为4NAD．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.1 mol11、海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收12、烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷13、已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14、对于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反应，下列说法不正确的是（ ）A．浓硫酸不是反应物 B．浓硫酸作催化剂 C．属于取代反应 D．属于加成反应15、下列各组物质中全属于烃的是（ ）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H616、在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。

则NH3的转化率为A．25% B．80% C．10% D．20%17、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物下列物质不属于糖类的是（ ）A．葡萄糖 B．果糖 C．纤维素 D．糖精18、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液19、在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A．1.2 mol B．1.8 mol C．2.5 mol D．1.5mol20、下列化学用语表达正确的是A．氧的原子结构示意图： B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++Cl-C．氯化氢的电子式： D．乙烯的分子式：CH2CH221、食品安全备受社会关注下列做法符合食品安全要求的是A．在食用猪血中加甲醛溶液B．在儿童牛奶中添加牛奶碱性蛋白C．在焙制面包时添加小苏打D．在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄22、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

有关t1时刻改变条件的说法正确的是A．C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)   ΔH>0，t1时刻升高温度B．H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g)   ΔH>0，t1时刻增大压强C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，t1时刻升高温度D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH<0，t1时刻增大O2 浓度二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取①反应IV的化学方程式是______________②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。

①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应24、（12分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物合成丹参醇的部分路线如下：已知：① ②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________2)DE的反应类型为__________反应3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：25)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④ _______反应条件⑤__________25、（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________2)E中应盛装的试剂是_______3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)4)该有机物的最简式为________5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________26、（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O.试回答：（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为 ___________________。

3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________4）在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________27、（12分）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录实验1】装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验22）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________实验2实际获得的现象如下：装置。