2025学年江苏省徐州市重点初中化学高二上期中综合测试模拟试题含解析.doc

2025学年江苏省徐州市重点初中化学高二上期中综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种2、向下列物质滴加浓硝酸，会变黄的是A．食盐 B．淀粉 C．碱类 D．蛋白质3、化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是( )A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中D．制乙烯时，用量程为100 ℃的温度计代替量程为300 ℃的温度计，测反应液的温度4、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D5、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)  3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是(       )。

 A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D．在该条件下M点X平衡转化率为9/116、等体积混合0.10 mol·L－1盐酸和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.07、在化学反应 2H2O22H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是A．质子 B．电子 C．原子 D．分子8、用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应9、化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净化水 D．NH4Cl除铁锈10、机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质已知下列热化学方程式：① ② 则 ，x为( )A．-744 B．+744 C．–372 D．+37211、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)　快 ②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)　慢下列有关该反应的说法不正确的是A．该反应的速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率12、现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．电负性：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②13、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变下列叙述能说明上述观点的是A．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应C．溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多14、下列仪器中，没有“0”刻度线的是 ( )A．量筒B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺15、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低C测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热来 D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D16、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有关说法正确的是（　　）A．常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D．常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×101817、一定温度下，反应A2(g)+B2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB218、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 ( )A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入 O2使压强增大D．体积不变充入氦气使压强增大19、对已经达到化学平衡的下列反应： 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时 ( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动20、将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色21、下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B．CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去22、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)A．单质氧化性的强弱 B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低 D．单质与氢气化合的难易二、非选择题(共84分)23、（14分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH + R＇XROR＇+ HX （X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题 ：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。

2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________3）1molG最多可与___________mol Br2反应4）C生成D的化学反应方程式为___________________________5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3mol NaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色请回答下列问题：(1)G的化学式为________________2)C的电子式为________________3)写出反应①的离子方程式：____________________4)写出反应②的化学方程式：____________________25、（12分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)26、（10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线请回答以下问题1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________A．0～t1 B．t1-t2 C．t2～t3 D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。

A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-127、（12分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响你认为是否需要再设计实验证明？___。