浙江省温州市十五校联盟联合体2025学年高一化学第一学期期末考试试题含解析.doc

浙江省温州市十五校联盟联合体2025学年高一化学第一学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是(　　)A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大2、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素3、已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。

则有关叙述不正确的是A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B．每产生1mol Cl-，转移2mol电子C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：34、化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是(　　)A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．二氧化碳气体能造成温室效应C．漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D．晶体硅是制取光导纤维的主要材料5、 下列物质中，能用作漂白剂的是（　　）A．H2SO4（浓） B．NaOH C．NaClO D．CaCl26、下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A．A B．B C．C D．D7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:38、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究下列说法中正确的是（ ）A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同9、下列关于明矾的说法不正确的是A．化学式为KAl(SO4)2·12H2O B．属于混合物C．是一种硫酸盐 D．水溶液能导电10、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）A．离子半径aAm+

 D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________24、（12分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色F的稀溶液呈蓝色请回答下列问题：(1)以反应①为原理的工业被称为_____工业2)K的化学式为_____3)反应②的离子方程式为_____4)J和Y反应的化学方程式为_____25、（12分） (1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量a中试剂是浓氨水①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________26、（10分）现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A．装置漏气 B．A装置在加热过程中盐酸易挥发C．CuCl2潮解吸水 D．A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。

5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol27、（12分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为____g2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器①还缺少的玻璃仪器有100 mL___________；②使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_____；②写出B中盛放的是碱石灰其作用是______；③氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为________色；④检验氨气的方法是______28、（14分）硅单质化学性质。