2022-2023学年湖南省怀化市会同县第一中学高一化学联考试卷含解析.docx
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2022-2023学年湖南省怀化市会同县第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应参考答案：A2. X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 非金属性：X＜Y＜ZC. 原子半径：X＜Y＜Z D. 离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z-参考答案：B【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序数为X＜Y＜Z，故A错误；B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为X＜Y＜Z，故B正确；C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径X＞Y＞Z，故C错误；D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3－＞Y2－＞Z－，故D错误；答案选B。
3. 钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序） （ ）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③参考答案：C略4. 下列叙述正确的是（ ）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质参考答案：CA．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；B．SO2、SO3水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误；C．蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；D．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。
5. 某核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H组成HmX分子在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）molA. (A-N) B. (A-N) C. (A-N+m) D. (A-N+m)参考答案：C试题分析：又因为质子数＋中子数＝质量数，则X的质子数＝A－NHmX分子中含有的质子数＝m＋A－N，则agHmX中所含质子的物质的量是mol，答案选C6. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂参考答案：C略7. 等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（ ）A．9：3：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．8. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是 A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高 B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低 C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示 D．C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完参考答案：D略9. 电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。
右图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板下列有关说法正确的是（ ）A. X为负极，Y为正极B. Y极表面变红，质量增加C. 阳极发生氧化反应：2Cl- - 2e- == Cl2↑D. 电解时，溶液中电子的流向是： X → Y 参考答案：C略10. 下列物质属于纯净物的是 A．液氯 B．氯水 C．漂白粉 D．盐酸参考答案：A11. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A.反应生成气体的物质的量：前者多，后者少 B.消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略12. 下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )A．KCl 、 H2SO4 、S B． 金刚石、Na3PO4 、 MgC．NH4F 、SiO2 、Ar D． H2O 、 干冰、 SiO2参考答案：C略13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NAB. 常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAC. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NAD. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA参考答案：DA、氯气和水是可逆反应，因此将0.1molCl2通入水中，转移的电子数目小于0.1NA，选项A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1NA，选项B错误；C、标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，生成FeCl3，转移电子数为2NA，选项C错误；D、1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，选项D正确答案选D点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子而不是氧离子14. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（ ）A． B.C. D.参考答案：C略15. 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的相对分子质量是多少? A的相对分子质量是多少?参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：____________（填序号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：______________________________________________3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_____________________________②若要自选药品证明非金属性：C＞Si，则A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为_________________________。
参考答案：(1)bc (2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (3) ①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S↓+2Cl- ②硫酸 Na2SiO3溶液 有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱，可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强；(3)①要证明非金属性Cl＞S，只要证明其单质的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S；②C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C＞Si，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明详解】(1) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作用，不能进行比较判断，a错误；b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应，金属越活泼，置换出酸中的氢就越容易，反应越剧烈，可以比较判断，b正确； c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液金属越活泼，反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强，滴入酚酞，溶液的红色就会越深，可以比较判断，c正确；d.比较这两种元素的氢化物都是离子化合物，不是气体，d不能判断比较，d错误；故合理选项是bc；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水合物，所以不能比较二者的金属性强弱。
