高中化学物质的量及阿伏伽德罗讲解.doc

一 物质的量1 物质的量是国际单位制中的7个基本的物理量之一，他是指该物质所含粒子数的多少2 摩尔是物质量的单位，离开了摩尔这个单位，物质的量就失去了它的含义，物质的量的多少是用摩尔表示的3 物质量的计量对象是构成物质的微观粒子4 物质的量是一个物理量，它用于描述物质中含有的微粒的多少如果某物质所含的微粒数目是6.02x10,它的物质的量就是1mol注意（1） 摩尔这个概念只用于微粒，这里的微粒是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子，分子，离子中子等单一微粒（2） 使用摩尔时必须注明物质微粒名称或化学符号或化学式的特定组合1molO表示1摩尔氧原子；1molO表示1摩尔氧分子；1mol H表示1摩尔氢离子5物质的量和摩尔的关系 摩尔是表示物质的量的基本单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子(1) 摩尔是一个单位，是“物质的量“的单位2) 摩尔的对象是粒子二 阿伏伽德罗常数的定义 概念1：1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏伽德罗常数（符号N） 概念2:0.012kgC中含有的C原子数叫做阿伏伽德罗常数注意（1） 阿伏伽德罗常数不是一个数，是有单位的，单位是mol（2） N≈6.02x10, mol（3） 由阿伏伽德罗可以得到计算公式n=典型例题1 N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 在18g O中含有N个氧原子B 标准状况下，22.4L空气中含有N个单质分子C 1mol Cl参加反应转移的电子数一定为2 ND 含N个Na的NaO溶解1L水中，Na的物质的量浓度1mol L解析18g O的相对分子质量为36，所以A正确空气是混合物，所以B错误NaO溶解在1L水中，体积不是1L1mol Cl参加反应转移的电子数不一定是2 N相关题型，基本常犯的错误1 常温常压下，17g(-14CH3)所含的中子数为9Na (错误）-14CH3的摩尔质量为17g/mol,17g为1mol ,-14CH3的中子数为（14-6+0*3=）81mol -14CH3的中子数8mol2 在反应4FeS2+11O2=(高温）2Fe2O3+8SO2,每生成1molSO2转移的电子数为5.5NA（正确）根据方程式中转移的电子数为44个，建立关系8SO2——————44e— 8 44 1 44/8=5.53 1molC10H22分子共价键总数为31NA （正确）C10H22是烷烃，有C-C键9 C-H键22个，共31个1molC10H22分子共价键总数为31NA 4 1molCl2和足量的Fe反应，转移的电子数2NA （正确）2Fe+3Cl2=2FeCl3 该反应转移电子6个3Cl2————6e— 3 6 1mol 2mol因这类题目中铁过量，根据少量计算。

5 1.2gC单质含有C=C的个数为0.2NA （错误）金刚石1mol含2molC-C单键，无双键石墨1mol含1.5molC-C单键，无双键6 在25℃，101千怕下，1molS 和2molS 的燃烧热相等 （正确）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧放出的热量2molS放热多，但每1mol放热与前者一样多化合物共价键的数目判断一个双键，是两个 ，一个西格玛键,一个派键一个叁键，是三个，一个西格玛键,两个派键烯烃：含有3n个共价键炔烃：含有3n－1个共价键。