《九年级化学中考化学总复习专题（四）－化学计算天津版》.doc

九年级化学九年级化学中考化学总复习专题（四）化学计算中考化学总复习专题（四）化学计算天津版天津版【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（四）化学计算二. 复习要求掌握关于化学式、化学方程式、溶液、综合计算等类型计算题的解题方法和技巧三. 知识要点（一）有关化学式的计算 1. 基本公式（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=%100化合物的相对分子质量数化学式中该元素原子个该元素相对原子质量（3）元素质量=物质质量该元素的质量分数 2. 一种物质间各量的计算对于在同一个化学式内的计算题可总结出一个公式：元素质量比=相对原子质量之比原子个数比推广扩展：物质质量比=分子相对分子质量之比分子个数比3. 不同种物质间利用某一关系量进行计算 元素质量比原子个数比分子个数比物质质量比 两种物质关于一种元素或同种原子有关系，最好用关系式法解题（二）有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积密度溶质的质量分数%100100%100g溶解度溶解度溶液质量溶质质量稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度浓溶液质量大浓度+稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度注意：注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，水浓稀VVV（三）有关化学方程式的计算DCBADCBAmmmmdMcMbMaMdDcCbBaA设各物质的相对分子质量为 M，质量为 m。

则有：DDCCBBAAmdMmcMmbMmaM由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）相对分子质量之比原则：代入化学方程式的量必须为纯量，计算要符合质量守恒定律类型：（1）反应物一方过量的计算2）反应物或生成物为不纯物的计算3）涉及两个或两个以上化学反应的计算等注意：注意：解题时要读懂题中隐含的条件，如：题目中出现关键词“恰好完全反应”表示两物质都无剩余，不涉及过量：“A 在 B 中完全反应”表示 A 没有剩余，B 可能有剩余：“A 与 B 完全反应”表示反应物之一无剩余，而另一物质可能有剩余，那就要根据具体情况判断哪种物质过量：“加热到气体不再放出”、“加热到质量不再改变”表示反应物完全分解；“加热一段时间”、“加热一会儿”表示反应物未完全分解只有读懂题目，才能正确运用有关量解题金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的1）等质量的 Na、Mg、Al、Zn、Fe 五种常见金属与足量酸反应生成能力强弱：2HZnFeNaMgAl（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。

不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（98，273）42SOHHCl推论 1：等质量、等质量分数的不同种酸与足量一种金属（或碳酸盐）反应时，式量和小的酸，生成（或）多2H2CO推论 2：等质量、等质量分数的一种酸与足量不同种金属（或碳酸盐）反应时，生成（或）一样多2H2CO推论 3：等质量、等质量分数两种酸与等质量不同种金属（或碳酸盐）反应时，无法判断四）有关化学方程式和溶液的综合计算基本关系式：反应后所得溶液的质量=原溶液的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或沉淀的质量典型例题分析典型例题分析】例 1 某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为 10%，则碳元素的质量分数是多少？解析：解析：本题常规解法是：先由溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛的化学式求出溶液中碳元素的质量分数这种解法运算繁琐，容易出错分析甲醛的化学式 HCHO，可发现其中 H、O 原子个数比为 2:1，即可将甲醛的化学式写为)(2OHC解：解：甲醛的水溶液由 C(H2O)和 H2O 组成因为 H% = 10%，则 H2O% = %10218所以 C% = 190% = 10%答案：答案：碳元素的质量分数为 10%。

例 2 由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素为 22%，则其中含硫元素约为（ ） A. 32%B. 46%C. 78%D. 无法确定解析：解析：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想该三种物质组成的混合物中含有三种元素即 Na、S、O，由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比即 Na:S=(232):32=46:32由于混合物中含氧为：22%，所以，钠和硫的质量分数为 122%78，其中硫的质量分数应为：32324632%78答案：答案：A 例 3 将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸反应，其中只有镁和盐酸恰好完全反应依此，可推断出：（1）金属_必有剩余； （2）金属_产生氢气的质量最小； （3）金属_和金属_产生氢气的质量相等解析：解析：分析四种金属与盐酸反应的质量关系Mg + 2HCl = MgCl2 + H224g 2g2.4g 0.2g2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H254g 6g1.8g 0.2gZn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2g6.5g 0.2gFe + 2HCl = ZnCl2 +H256g 2g5.6 g 0.2g根据反应方程式计算可知，若产生 0.2 克氢气需要镁 2.4 克，铝 1.8g，锌 6.5 克，铁5.6 g，即与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸（如：溶质质量为 7.3g 的盐酸溶液）反应时所需质量。

当镁和盐酸恰好完全反应时， )()()()(ZnmFemMgmAlm)(Mgm=2.4g，则此时铝剩余，锌、铁不足量，所以产生氢气质量最少的是锌，产生氢气质量相等的是镁和铝答案：答案：（1）铝 （2）锌 （3）镁、铝例 4 将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数最大的是（ ） A. Mg B. MgO C. D. MgCO32)(OHMg解析：解析：本题没有具体的数据，也不要求计算出确切的数值解题时可结合题意，经合理地推理分析找到答案分析过程如下：（1）分别写出四个选项中的物质跟盐酸反应的化学方程式：A. Mg+2HCl=MgCl2+H2B. MgO+2HCl=MgCl2+H2OC. +2HCl=MgCl2+2H2O2)(OHMgD. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（2）由上述反应的化学方程式可以看出，各种物质跟盐酸反应后均形成 MgCl2溶液由于参加反应的盐酸是同等的，另一种物质是适量的，所以生成 MgCl2的质量相等，即各溶液中溶质的质量相等3）所得 MgCl2溶液中的溶剂是水，其来源有二个： 稀盐酸中的水， 反应生成的水其中 都相同，最终影响溶质质量分数大小的因素是 。

生成的水多，溶质质量分数小，反之则相反C 生成的水多，A 无水生成，BD 相等答案：答案：A例 5 锌粉、镁粉、铝粉的混合物 a g，与质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体 C（不含结晶水）b g求生成 H2多少克？解析：解析：由 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Mg+ H2SO4 = MgSO4 +H22Al + 3H2SO4 = +3H2342)(SOAl得：生成的硫酸盐固体 C 的质量应等于参加反应的 H2SO4中硫酸根的质量与参加反应的金属的质量和反应后生成 H2的质量应等于参加反应的硫酸的质量减去其所含 SO42的质量解：解：设参加反应的 H2SO4的质量为 m，所含 SO42的质量为 n因为 n+ag=bg 所以 n=(ba)ggabnSOHSOnm)(969898964224所以生成 H2的质量为：gabgabgabnm48)()()(9698答案：答案：生成 H2的质量为gab48)( 例 6 6.5 g 锌粒和 80 毫升密度为 1.2 g/cm3的稀硫酸恰好完全反应将反应所得到的溶液蒸发多少克水，才能刚好形成 20时的饱和溶液？（20时硫酸锌的溶解度是 32.2 g）解析：解析：设生成的硫酸锌的质量为 x，参加反应的硫酸溶质的质量为 y。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H265 98 1616.5g y x x=16.1g, y=9.8g硫酸溶液的质量80 mL1.2 g/cm396g，其中水的质量96g9.8g=86.2g设形成 20时的饱和溶液需蒸发溶剂的质量为 mm=36.2gmgggg2 .861 .161002 .32答：形成 20时的饱和溶液需蒸发溶剂 36.2g例 7 向试管中装入含 5%二氧化硅（化学式为 SiO2，SiO2不与盐酸反应，也不溶于水）的碳酸钙后，连同试管称量，总质量为 55.26 克再向试管中加入盐酸 27.2 克，恰好完全反应并形成溶液（生成的气体全部逸出），再称量，总质量为 80.26 克求：反应后溶液中溶质的质量分数解析：解析：m=55.26g+27.2g-80.26g=2.2g设碳酸钙的质量为 x，反应生成的氯化钙质量为 yCaCO32HClCaCl2H2OCO2100 111 44x y 2.2g x=5g，y=5.55g 反应后生成的氯化钙溶液的质量5g+27.2g-2.2g=30g 反应后生成的氯化钙溶液的溶质质量分数18.51003055. 5gg例 8 将一定质量的 CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 50%。

求此时被分解的 CaCO3占原有 CaCO3的质量分数精确到 0.1%）答案：答案：45.5%解析：解析：CaCO3中 Ca40/10010040CaO 中 Ca40/5610071.4 4050%71.4 CaCO3未全部分解设原有 CaCO3质量为 m则其中 m（Ca）=0.4m 分解后所得的 m（CaO）=0.4m/50%=0.8m m= m0.8m=0.2m设分解的 CaCO3质量为 xCaCO3CaO + CO210044x 0.2m x=0.455 m 被分解的 CaCO3占原有 CaCO3的质量分数=0.455m/m10045.5例 9 有一密度为 1.14 克/厘米3的硫酸 43 毫升，加入 50 克 20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，然后用氢氧化钠中和，消耗 25%的氢氧化钠溶液 32 克恰好中和，求该硫酸的质量分数？解析：解析：硫酸跟氯化钡溶液作用，生成硫酸钡沉淀和盐酸，242BaClSOH用氢氧化钠溶液中和时，我们既要看到氢氧化钠中和剩余的硫酸这个HClBaSO24表面的反应，又不能忽略氢氧化钠和生成的盐酸作OHSONaSOHNaOH2424222用这个隐含的反应，弄清整个过程发生化学反应的事实， HClNaOHOHNaCl2特别是找到氢氧化钠中和生成的盐酸这个隐反应，是解题的关键。

氯化钡的质量为克4 .10%8 .2050氢氧化钠的质量为克8%2532硫酸溶液的质量为（克）0 .4914. 143方法一：方法一：设：10.4 克氯化钡能跟质量为 x 的硫酸反应，同时生成质量为 y 的盐酸BaCl2 H2SO4 BaSO42HCl 208 98 73 10.4 x y208: 98=10.4:x 208:73=10.4:y克 克9 . 44 .1020898x65. 34 .1020873y设 3.65 克盐酸可与质量为 z 氢氧化钠完全反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 3.65g z36.5:40=3.65:z （克）45 .3665. 340克z还剩 NaOH 的质量=8g4g=4g设：4 克 NaOH 能中和质量为 f 的 H2SO42NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 80 98 4g f80:98=4g:f （克）所在硫酸的质量分数9 . 480498克f%20%100499。