2022年2022年化学方程式配平和过量多步反应计算专题.docx

精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载化学方程式配平和过量多步反应运算专题一.氧化仍原反应方程式配平的原就1. 得失电子守恒（化合价升降总数相等）2. 质量守恒（反应前后元素原子个数相等）3. 电荷守恒（适用发生氧化仍原反应的离子反应,反应前后离子所带正负电荷总数相等）1.部分氧化仍原反应.自身氧化仍原反应逆向配平例 1 Zn + HNO 3—— Zn〔NO3〕 2 + NH 4NO3 + H 2O分析： 该反应中 HNO3 部分被仍原, 其系数应为变与不变之和； 对于这类部分氧化仍原反应,宜从反应物和生成物同时着手,先确定 Zn 和 NH4NO3 的系数；确定了 Zn 和 NH4NO3 的系数分别为 4 和 1 之后,再用观看法配平Zn〔NO3〕 2.HNO3.H2O的系数依次为 4.10.3；练习 I 2 + KOH — KI + KIO 3 + H 2O2.“归中”反应必需从反应物配起练习 FeCl 3 + Fe — FeCl 23.多元素同时发生氧化仍原的反应化合价加和整体配平练习 Cu 2S + HNO3 — Cu〔NO3 〕 2 +NO +H2SO4 + H 2O4.缺项配平缺项物质原就为：① 一般作为反应物为介质：酸.碱.水,不参与氧化仍原反应；② 如果在酸性或碱性介质中反应,作为生成物就为水；③ 缺什么, 补什么；先看元素种类,如无所缺元素,就化合价升降后看原子个数的差例 2：配平：解析：明显,左边少 H.O,应有水；稀 HNO3 被仍原为 NO,此式合理； As2S3＋ HNO 3＋ H 2O — H 3AsO4＋ H 2SO4＋ NOAs2S3 和 HNO3 标准物,可以用化合价升降一次配平； 3As2S3＋ 28HNO3＋ 4H2O ＝ 6H 3AsO4＋9H2SO4＋ 28NO精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载练习5.离子方程式的配平-3+--离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载练习： Fe 〔OH〕二．过量量问题＋ ClO＋ OH— FeO ＋ Cl＋ H 2O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载必需进行过量判定的情形： ① 同时给出两种以上反应物的量； ②同时给出两种反应物的总量；③同时给出一种反应物和一种产物的量；④同时给出反应前.后物质的差量与反应物的总量；过量运算解题要点：①将已知量与化学元素方程式中相关量这比作比较后直接断过量；②依据实际变化量（不足的量）利用化学方程式运算；过量运算的有用方法例题： 25 克纯度为 80%的石灰石与 100 克质量分数为 15%的稀盐酸充分反应,试确定反应生成二氧化碳的质量；解析：（ 1）比值法 ：已知量比关系量,比值大者过量；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑2100 克 73 克25*80%克 100*15% 克由于 25*80%/100〈100*15%/73 所以盐酸过量；运算二氧化碳的量应按碳酸钙来运算；（ 2）十字相乘法 ：关系量与已知量交叉相乘,积大者所含已知量对应物质过量；CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 克 73 克25*80%克 100*15% 克由于 100*100*15%>73*25*80% 前者所含已知量为盐酸, 所以 HCl 过量 .按碳酸钙运算 :〔3〕 假设法 : 假设一种物质完全反应完 〔 设为 A 物质 〕、 以它为标准运算所需另一种物质 〔 设为 B 物质 〕 的量 、 如运算所得值比实际值大 、 就 A物质过量 ; 如运算所得值比实际小 、 就 B 物质过量 .假设碳酸钙完全反应完 、 需消耗盐酸的质量为 X、 就 CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 克 73 克25*80%克 X精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载X==25 克*80%*73 克/100 克==14.6 克由于 14.6 克 <100 克*15%=15 克、 碳酸钙反应完了,而盐酸仍有剩余, 所以盐酸过量 . 应按碳酸钙的量来运算二氧化碳 .（ 4）用差量法来判定过量问题此类方法告知我们的为已知两反应物的总量和反应后的剩余量； 反应前后显现了差量；我们用差量法来运算：习题 :在 1.00L1.00mol/L 氢氧化钠溶液中通入 16.8L 标准状况下的二氧化碳 、 运算所得溶液中含有的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量为多少.二.多步反应的有用方法 :1. 关系法 :凡反应连续进行 、 上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时 、可用关系式法 .建立关系式的方法有 : A 利 用 原 子 守 恒 建 立B 利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式 C 叠加化学方程式来找关系式；2．守恒法：不追究中间过程, 只从始态与终态时各元素原子总数恒等的角度上进行整体思维,往往可以使问题简洁化；例题：利用 1t 含 FeS280%的黄铁矿来制硫酸 、 假设反应过程中由二硫化亚铁转化为二氧化硫时 、 缺失硫 2%、由二氧化硫转化为三氧化硫时的利用率只有 75%、就一吨黄铁矿 、 可制得 95%的硫酸多少吨 .解析：工业上制硫酸有三步反应：4FeS2 + 11O 2==2Fe2O3 + 8SO 2 ↑2SO2 +O2 ==2SO3〔 条件要标明 〕SO3 + H 2O == H 2SO4以上三步据 S 计量关系可得 :FeS 2～ 2SO2～ 2SO3～2H2SO4或者由 S 原子守恒可得： S～ H2SO4设可制得 95%的硫酸质量为 X 就的如下关系：FeS2 ～ 2H 2SO4120t 196t1*80%*〔1-2%〕*75% X*95%利用上下之比左右相等可求出 X=1.01t练习：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载1．某化肥厂用氨气制备硝酸铵；已知氨制一氧化氮的产率为 96%； 一氧化氮制硝酸的产率为 92%,硝酸和氨气反应得到硝酸铵；问制硝 酸所用去氨气占总消耗氨气的质量分数得多少？（提示 N 元素为否守恒）化学方程式配平和过量多步反应运算测试1. 10.8g 氮的氧化物 Nx Oy 和 50g 灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成 0.1mol Fe 3O4 和 0.1mol N 2,就 NxOy 为A.NO B. N 2O3 C. NO2 D.N 2O52. 某单质能跟浓 HNO3 反应, 如参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1： 4,就该元素在反应中所显示的化合价可能为（ 1） +1 （ 2） +2 （ 3） +3 （ 4）+4A. （ 1）（ 2）（ 3）（ 4） B. （ 1）（2） C. （ 3）（ 4） D. （ 2）（ 4）3. ClO 2 为一种消毒杀菌效率高.二次污染小的水处理剂；试验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2 ↑ +K2SO4+2CO2↑ +2H2O列说法正确选项（ ） A． KClO3 在反应中得到电子 B ． ClO2 为氧化产物 C．H2C2O4 在反应中被氧化 D ． 1 molKClO3 参与反应有 2mol 电子转移4 Na .Mg和 Al 各 0.2 mol,分别放入 1 L0.1mol/L 的三份稀盐酸中,产生 H2 的物质的量之比为（ ）A. 1 ： 2：3 B. 3 ： 2：1 C. 2 ： 1：1 D. 1 ： 1： 15. 肯定量的铁粉和 9 克硫粉混合加热 、 待其反应后再加入过量盐酸 、 将生成的气体完全燃烧 、 共收集得 9 克水 、 求加入的铁粉质量为（ ）A. 4g B.42g C.56g D.28g6 . 将盛有 100 mLNO2 和 O2 混合气体的试管倒扣在水槽中,让其充分反应, 结果剩余气体 10mL,就原混合气体中 NO2 与 O2 的体积之比为（ ）A. 18 ： 7 B. 3 ：2 C. 9 ： 1 D. 43 ： 7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备 欢迎下载7． 以下物质间发生化学反应时, 在不同条件下得到不同产物的为： ① H2S+O2② Na+O2 ③P+Cl2 ④ Al+O2 ⑤ CO2+NaOH⑥ H2S+NaOH 〔 〕A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②③⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥8． 在氧气中灼烧 0.54g 铁和硫组成的化合物, 使其中的硫全部转化为 SO2气体,又将 SO2 在肯定条件下全部转化为 H2SO4,这些硫酸恰好用 30mL 0.5mol/L NaOH 溶液完全中和,就原化合物中硫的质量分数为 〔 〕A.44% B.48% C.55% D.56%9．有一在空气中暴露过的 KOH固体,经分析测定其中汗水 7.62%, K2CO32.38%,KOH 90%,如将此样品 1g 加入到 46mL 1mol/L HCl 中,过量的HCl 再用 1.07mol/L KOH 溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体 〔 〕A.2.72g B.3.06g C.3.43g D.4.24g10. 有两种试验操作：①向 1L1mol/L 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 200mL61mol/L 盐酸；②向 200mL 61mol/L 的盐酸中逐滴加入 1L 11mol/L 的Na2CO3 溶液；在相怜悯形下产愤怒体的体积（ ）A. 相同 B. 前者多 C. 后者多 D. 无法判定11 . 配平以下化学 〔 或离子 〕 方程式：(1) Cu 2 S + HNO3 — Cu〔NO 3〕 2 + NO↑ + H2SO4 + H 2O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-(2) SO 3+ MnO4 + H— Mn+ SO4+ H 2O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-+2+2-12. （ 1） mg 铁屑与含有 n gHNO3 的硝酸溶液恰好完全反应,如 m : n = 1 :2.7 ,该反应的化学方程式为 （假设反应的仍原产物只有一种,且只生成一种盐）（ 2）含 n g HNO 3 的稀硝酸溶液恰好使 5.6g 铁粉完全溶解,如有 n/4gHNO3 被 仍 原 成 NO（ 无 其 它 仍 原 产 物 ） 就 n 的 范 围 为（ 3）某条件下锌和硝酸反应的物质的量之比为 2:5 ,就硝酸的仍原产物为 。