2022学年上海市曹杨二中化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H键键能为△H12、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是(　　)A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况 B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C．Fe在Cl2中燃烧产物D．Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式3、2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等，其合成路线如下：下列说法中正碗的是A．有机物I中氢原子和氯原子可能不共面B．有机物I的一硝基取代物有两种C．有机物II中只有一个双键D．有机物III的分子式为C7H5Cl2O24、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NAB．0.1 molSr原子中含中子数为3.8NAC．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA5、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。

已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图下列说法中正确的是A．图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等B．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致C．图中t0时说明反应达到平衡状态D．图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率6、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).电离能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3价B．R元素的原子最外层共有4个电子C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族7、下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是A．醋酸 B．氯化铝 C．碳酸氢钠 D．硫酸氢钠8、下列化学用语使用不正确的是A．羟基的电子式: B．聚丙烯的结构简式: C．乙酸的实验式:CH2O D．乙烯的结构简式:CH2=CH29、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．异丁烷10、以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）A．(3)(4)(5)(8) B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8) D．(3)(4)(5)(7)(8)11、有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素12、在化学实验中，玻璃棒一般不用于A．捣碎块状固体 B．转移引流液体 C．蘸取少量溶液 D．搅拌加速溶解13、下列各组表达式意义相同的是A． B．HCOOCH3和HOOCCH3C． D．-NO2和NO214、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（    ）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为15、下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．H2O2的电子式： B．F-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：16、下列说法正确的是（ ）A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH3二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。

请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式：_________2）B的名称为_______________3）反应①反应类型为_____________18、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化1）A的化学式：______，A的结构简式：______2）上述反应中，①是______ (填反应类型，下同)反应，⑦是______反应3）写出C、D、E、H的结构简式：C______，D______，E______，H______4）写出反应D→F的化学方程式：______19、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂③C中得到紫色固体和溶液C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－用KOH溶液洗涤的目的是________________②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案理由或方案：________________20、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1则中和热ΔH=__(取小数点后一位)21、反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度T1____ T2，平衡常数K(T1)____K(T2)。

填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为________ ②反应的平衡常数K=_______③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________3）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______4）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)在______填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 液态水转化为气态水需要吸热，则△H5＞0，A错误；B. 根据盖斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正确；C. 根据盖斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，则△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C错误；D. O-H键键能为△H1/2，D错误；答案选B。

答案点睛】选项B和C是解答的易错点和难点，注意盖斯定律的灵活应用，注意反应的起点和终点的判断2、C【答案解析】A. 当≤1时，二者反应生成NaHSO3；当≥2时，二者反应生成Na2SO3；当介于1与2之间时，二者反应生成Na2SO3与NaHSO3的混合物；A项正确；B. 当≤1时，二者反应生成Al(OH)3沉淀；当≥4时，二者反应生成Al3+；当介于1与4之间时，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B项正确；C. Fe在Cl2中燃烧，无论二者哪种物质过量，结果只能生成FeCl3，不会生成FeCl2，C项错误；D. 当≤时，Fe以Fe。