湖北省武汉市江夏区高二化学下期期末复习模拟试题(含解析)(三).docx
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湖北省武汉市江夏区山坡中学 2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1.下列有关性质的比较，不 正确的是（ ）A.酸性弓II弱： HI>HBr> HClB.非金属性： O> S> SeC.还原性强弱：F >Cl >ID.碱性弓II弱： KOH> NaOH> LiOH【答案】C 【解析】试题分析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱， A、B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱， C不正确，还原性应该是 F 考点：考查强弱电解质的概念4.下列说法不正确的是：A.生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换B.在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不 同层次的观测仪器先后得到了使用C.能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池D.碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等 对反应速率的影响【答案】D【解析】试题分析：A、生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，其利用方式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转化，正确； B、光学显微镜精确度较差，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和 分子还有一段距离，20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察 和研究物质微观结构的新型显微镜，正确； C、直接从自然界取得的能源是一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源是二次能源，不能充电的电池是一次电池，能充电的电池 是二次电池，正确； D碰撞理论可用来解释温度对反应速率的影响，错误考点：本题考查化学常识、基本理论。 5.某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是 （）1 / 13A.电解初期，石墨电极上有 H2产生B.整个电解过程中，HI+的浓度不断增大币CuSOi+Ife]C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.电解初期，总反应方程式为：【答案】B 【解析】试题分析：A、石墨作阴极，所以石墨极上 H+放电成为氢气，正确； B、电解过程中H+不断放电成为氢气，所以 田的浓度不断减小，错误； C、铜作阳极失电子进入溶液，铜离子的氧化性〉H +的氧化性，所以一定时间后铜离子先 4放电成为铜析出，正确； D电解初期， 铜失电子，可得电子，反应方程式为|cu+H之 SO 叁堡 CuSO.+H"考点：考查电解原理、电解时离子的放电顺序及浓度变化6.可溶性银盐有毒，医院中常用硫酸钢这种银盐作为内服造影剂医院抢救银离子中毒患 者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液已知：Ksp(BaCQ) =5.1 X 10 9; Ksp(BaSQ) = 1.1 X 10 10下列推断正确的是( )A.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCQ) >Ksp(BaSO)B.抢救银离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+) =1.0 x 10 5 mol/L的溶液时，会引起银离子中毒D.可以用0.36 mol/L 的NaSO溶液给钢离子中毒患者洗胃【答案】D【解析】胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，故 A、B错；硫酸银作内服造影剂说明硫酸钢电离出的银离子浓度是安全的，此时 c(Ba") = I k I =1.05 X 10 5mol/L >1.0 x 10 5 mol/L ,故误饮 c(Ba 2 ) = 1.0 x 10 5 mol/L 的溶液时，不会引起银离子 中毒，C错；用 0.36 mol/L 的 Na2SO溶液洗胃时，胃液中 c(Ba2+)=Ksp(BaSQ) + c(SO42-)=(1.1 X10 10+0.36) mol/L =3.1X10 10 mol/L < 1.05 X 10 5 mol/L ,故 D正确。 7 .下列元素的电负性最大的是A. Na B . S C . O D . C【答案】C【解析】非金属性越强，电负性越大，在四个选项中，氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大，因此正确的答案选 Co8 .下列有关说法正确的是A反应NH3(g)+HCl(g) =NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△ H<0日所有的化学反应都需要一定的活化能来推动二七眠加用C CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中 日时一)1的值增大D N*CO溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO”水解程度减小，溶液的 pH减小【答案】A【解析】试题分析：A、反应NH(g)+HCl(g) =NHCl(s)在室温下可自发进行，说明 A G= AH -TA S<0,由于反应发生后物质的状态由气态变为固体，A S<0,则只能是t反应的△ H<0,正确； B、所有的化学反应都需要吸收能量断裂化学键的过程，因此都有需要一个活化的过程，错误；C CHCOOHB液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中 c(CH3COOH^ c(CH3CO的浓度都减小，但是减小的倍数c(CH3COOH)> c(CHsCOO) ,所以溶液中的值减小，错误；D> N*CO溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO”水解平衡逆向移动，CO"水解的程度减小，溶液的 c(OH)增大，所以pH增大，错误。 考点：考查反应的自发性、活化能、弱电解质的电离平衡移动及盐的水解和溶液的酸碱性的知识9 .市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量使用完后， 会产生大量铁锈1) “热敷带”放热的原理是： (2)碳粉的作用是： 氯化钠的作用是： (3) 有关电极反应是： 随后反应为： 【答案】(1)利用原电池原理(2)充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液(3)正极：2H2O+O2+4e-=4OH_ 负极：Fe-2e-=Fe2+总：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O【解析】 “热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等它们构成原电池，负极为铁屑，正极为碳粉，电解质是氯化钠溶液10 .已知 298K 时，M (aq) + OH (aq) 含1molCH3COOH的稀溶液与含 1 mol NaOH A.大于 57.3 kJ B .等于 57.3 kJ C【答案】C【解析】试题分析：因为醋酸不能完全电离，无法发生 57.3KJ考点：弱电解质的不完全电离。 11 .下列各反应对应的离子方程式正确的是(=H2O (l ) △ H = - 57.3 kJ/ mol ,推测的稀溶液反应放出的热量(.小于 57.3 DkJ D).无法确定1mol的酸碱中和反应，所以放出的热量小于A.B.C.D.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫 ClO向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液 氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液 50 mL 1mol/L 的 NaOH§液中通入 0.03+ H2O + SO2 = HClO + HSQ2HCOT + Ca2+ + 2OH = CaCQ J + 2H2O+ CO2Ba2+ + OH + H + + SO2 = BaSO4 J + H2Omol H 2s 5OH + 3H 2s = HS + 2S2 + 5H 2O【答案】D【解析】试题分析：A. ClO」有氧化性会把 HSQ一氧化为硫酸根离子，错误； B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液应该以不足量的碳酸氢钠为标准，离子方程式是： HCC3 + Ca2+ +OH = CaCOj + HkO;错误；C.离子不能部分约减，离子方程式是 Ba2+ + 2OH+2H++ SO2=BaSOd + 2HO,错误；D.符合物质的反应关系，离子拆写也正确无误。 考点：考查离子方程式正误判断的知识12.关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是( )A.托盘天平称取 58.50克食盐，加水配制成 1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol”-1B.转移时，要用玻璃棒引流C.溶解食盐的烧杯要洗涤 2〜3次并将洗涤液转移到容量瓶中D.搅拌可加速溶解【答案】A【解析】试题分析：A.托盘天平精确度在 0.1g,所以托盘天平称取 58.5克食盐，加水配制成 1升 溶液，NaCl溶液浓度为1mol/L,,错误；B,转移溶液时，要用玻壬^棒引流，正确； C.溶解食盐的烧杯的内壁和玻璃棒粘有溶质，所以要洗涤 2〜3次并将洗涤液转移到容量瓶中，正确；D.搅拌可促进物质的溶解，因而加快了溶解速度，正确考点：考查配制 NaCl的物质的量浓度的溶液的知识13.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A. C8H中只有4种属于芳香煌的同分异构体B. CHCHCHCH光照下与氯气反应，生成 2种一氯代燃 C.戊烷有3种同分异构体D.甲苯苯环上的一个氢原子被— QH取代，所得产物有 3种【答案】D 【解析】试题分析：A、GH0中只有4种属于芳香煌的同分异构体，分别是乙苯、邻、间、对二甲苯，A正确；Bk正丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有 2种，B正确；C戊烷有正、异、新戊烷 3种同分异构体，C正确；D、甲苯苯环上有3种氢原子，丙基有 2种，正 丙基和异丙基，所以甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有 6种，D错误，答案选D。 考点：考查对同分异构体的判断 14.下列说法正确的是A.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B. C、Q S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强 C. I A族元素与口 A元素形成的化合物都为离子化合物 D. 口 A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】A 【解析】试题分析：A、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小， A正确；B、C、S原子半径依次增大，非金属性越强，氢化物的稳定。
