沪教版初中化学九年级上册 3.3 物质的组成课件(1).ppt

化学式的书写及化合价的运用,简单化合物的命名,物质的组成,复习回顾,说出H2O 、CO2 的化学式的意义,提问 上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及三氧化二铁的化学式，并写出各化合物原子的个数比化合价 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同1.化合物化学式的书写,化合物中元素有确定的原子个数比化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质新 知学 习,总结 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价观察 Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na 2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？ 回答 有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。

原子团：一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为整体参加反应的原子集合，化学上常用“根”来命名新 知学 习,请根据下列给出的化学式及各元素的化合价总结规律H2O P2O5 O2 KCl,-2,-1,,+5,+1,,-2,+1,寻找规律,-2,-2,,+4,+2,0,,0,H2 CO2 C O MgO,FeO Fe2O3 Ag CuO,-2,+3,+2,-2,+2,-2,+2,0,-2,,,1.在任何化合物里，正负化合价的代数和为零； 2.在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价； 3.在金属化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价； 4.单质里元素的化合价为零； 5.许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3化合价的有关规律,新 知学 习,请标出下列化合物中划线元素的化合价学以致用,Al2O3 AgCl K I HgO MnO2,-2,,+1,+4,+1,-1,,+3,,+2,-2,已知化学式标化合价,,,,P85 表4-2 一些常见元素化合价,一价Cl、H、K、Na、Ag,,,,P85 表4-2 一些常见元素化合价,,二价O、Ca、Ba、Mg、Zn,,,,,P85 表4-2 一些常见元素化合价,三Al四Si五价P,,,,P85 表4-2 一些常见元素化合价,二三Fe,二四C,二四六S都齐全,,,P85 表4-2 一些常见元素化合价,( Hg),Cu、Hg二价最常见,一价氯氢钾钠银； Cl H K Na Ag 二价氧钙钡镁锌； O Ca Ba Mg Zn 三铝四硅五氮磷； Al Si N P 二三铁，二四碳； Fe C 二四六硫都齐全； S 铜汞二价最常见； Cu Hg 单质零价永不变; 负一硝酸氢氧根； NO3- OH- 负二硫酸碳酸根； SO42- CO32- 正一价的是铵根. NH4+,化合价口诀,新 知学 习,课堂小结,你收获了什么？,第三节 物质的组成 第2课时 化合价 化合价 （1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。

（2）原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根 （3）注意事项 （4）应用 已知化合价书写化学式(重难点) 已知化学式书写化合价(重点),课 堂练 习,1.下列物质的化学式书写不正确的是（ ） A氧化镁 MgO2 B氧化钠 Na2O C硫酸锌 ZnSO4 D氢氧化铜 Cu(OH)2 2.中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某 种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 === LiMnO2 此反应中锂元素的化合价变化为01，下列对锰 元素的化合价变化判断正确的是（ ） A.+4 +3 B. +2 +3 C. 0 +2 D.-4 -2,A,A,任选两种元素形成化合物，写出其化学式 H Mg Cl Fe O C,-1,,（注：CCl2不存在大显身手,正价： H Mg Fe Fe C C 负价： Cl O,+1,+2,+2,+3,+2,+4,-1,-2,HCl MgCl2 FeCl2 FeCl3 CCl4 H2O MgO FeO Fe2O3 CO CO2,正价： H Mg Fe Fe C C 负价： Cl O,+1,+2,+2,+3,+2,+4,-1,-2,End,,Thank you,。