高二化学下学期期末联考试题无答案.pdf

文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持. 1文档收集于互联网，如有不妥请联系删除. 恩施州高中教育联盟春季学期高二年级联考 化学试卷 考试时间： 7 月 30 日 下午 16:00-17:30 试卷满分： 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 第卷选择题 （总分 45 分） 一、以下每小题只有一个 正确选项（每小题3分，共 15小题，满分 45分） 1.期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版， 就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品下列说 法不正确 的是（ ） A建始县城区各社区完成了天然气管道铺装，从此每家每户结束了燃煤使用时代， 天然气的主要成分是CO 、 H2，属于清洁能源 B春节期间，恩施各县市城区全面禁鞭，这有利于减少雾霾天气的出现 C地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油 D电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境 2.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（） A实验室用装置和原理制取氨气 B可用制备氢氧化亚铁胶体并观察其颜色 C装置是利用排水法测量氨气体积 D装置是实验室制备氯气的反应发生装置 3.化学科学需要借助化学专业语言描述，下列有关化学用语正确的是（） A水合氢离子的电子式： B中子数为 138 、质子数为88 的镭（ Ra）原子： CCO2的分子比例模型： D麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有5 种 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持. 2文档收集于互联网，如有不妥请联系删除. B标准状况下，2.24L 乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA C常温常压下，15g 甲基（ CH3）所含的电子数为10NA D现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g ，其原子数为3NA 5.某温度下纯水中c(H +) 110- 6mol?L-1 ，下列各组离子在该条件下能大量共存的是 （） A由水电离产生的c(OH ) 110- 10mol?L-1 的溶液中： Ba 2+、K+、NO 3 -、 Cl- Bc(NaHSO4) 0.1mol?L -1 的溶液： K +、Ba2+、HCO 3 - 、Cl - Cc(OH )110 -11 mol?L -1 的盐酸溶液中：Na +、Fe2+、ClO-、SO 4 2- D滴入少量硫氰化钾显血红色的溶液：Na +、K+、 I-、 SO 4 2- 6.短周期元素W 、X、Y、Z 在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之 和为 18，下面推断正确的是（） AX的最低价气态氢化物比Y的最低价气态氢化物稳定 BW 3+、X4-、Y3- 的离子半径依次减小 CW 、Z 的单核离子均能促进水的电离 DW 的氧化物能在氨水中溶解 7.右图是某有机物分子的键线式，该有机物中仅含C 、H、O 三种元素。

下列关于该有 机物的说法中错误 的是（ ） A分子式为C28H40O2 B该有机物与溴水混合，溴水橙黄色褪去 C向该物质中滴加少量高锰酸钾溶液，紫色褪去 D1mol 该有机物与含有1mol NaOH的水溶液恰好完全反应 8.已知：Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4SO2S H2O ，下列各组实验中反应速率最快的是 （） 组 号 反应 温度/ Na2S2O3H2SO4H2O 体积 /mL 浓度/ mol?L 1 体积 / mL 浓度/ mol?L 1 体积 / mL A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 X Y W Z 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持. 3文档收集于互联网，如有不妥请联系删除. C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 9.下列说法不正确 的是（ ） A某实验需约490 mL1.0 mol?L - 1NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 20.0g B做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤 C附着油脂的试管可用热碱溶液洗涤 D分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并且滴定管需要润洗以减小实验 误差 10.下列物质的检验或鉴别方法不可行 的是（ ） A检验某溶液中含有K +：用洁净铂丝蘸取该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃 能看到紫色火焰，说明溶液中含有钾离子 B仅用酚 酞作指示剂可将纯碱、小苏打、食盐、芒硝、明矾五种盐的水溶液鉴别开来 C溴蒸汽与二氧化氮均为红棕色气体，可将种气体分别通入到水中加以鉴别 D四瓶失去标签纸的试剂瓶中各盛有乙醇、苯、四氯化碳、水中的一种，可先用燃 烧法鉴别出乙醇与苯，再用胶头滴管滴加一滴苯鉴别水与四氯化碳 11.在铁制品上镀一定厚度的锌层（装置如右图），以下说法正确的是（） AA为电源正极 B溶液中氯离子向铁电极移动 C电解质溶液采用浓盐酸酸化的氯化锌 D锌作阳极，镀件Fe 作阴极，溶液中含有锌离子 12.在一容积不变的密闭容器中：2SO2(g) O2(g)2SO3(g) Ha kJ?mol 1 （a0） ， 某同学研究了其他条件不变时仅改变某一条件 对上述反应的影响，下列分析正确的 是（） A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C若图研究的是温度对化学平衡的影响，条件乙的温度较低 D若图研究的是不同活性催化剂对该反应的影响，甲的催化活性较强 13.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（） A过氧化钠 与水反应： 2O 2- 2H2O===4OH - O2 B 500、30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) ， 放热 19.3kJ ，其热化学方程式为： 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持. 4文档收集于互联网，如有不妥请联系删除. N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H19.3kJ?mol -1 C用银氨溶液检验乙醛中所含醛基的原理： CH3CHO 2Ag(NH3)2 +2OH- 水浴加热 CH3COO - NH4 +3NH 32Ag H2O D苯酚钠溶 液中通入少量CO2：CO2H2O 2C6H5O - 2C6H5OH CO3 2- 14.常温下体积相同 的四种溶液（忽略混合后体积变化）： pH 2 的醋酸溶液； pH 2 的硫酸； pH 12 的氨水； pH=12 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是（） A和混合形成的溶液中：c(Na +) c(CH3COO )c(CH3COOH) 0.01 mol?L -1 B和混合形成的溶液pH7：由水电离出的c(H +) c(OH ) 110-7mol?L-1 C和混合形成的溶液中：c(NH4 +) c(SO4 2) c(H +) c(OH ) D四种溶液稀释100 倍，溶液的pH： 15.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”及推论合理的是 （） ANa2O 、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 CH2CO3的酸性比HClO强，推出 CO2通入 NaClO溶液中能生成HClO D根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 第 II卷非选择题 （总分 55 分） 16.（14 分）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应的化学方程式为： SKNO 3C K2SCO2 N2（未配平），请根据其中所含的元素回答下列问题： （1） 上述反应生成物中，属于非电解质的是：（写结构式） 。

（ 2 ） 上 述 反 应 中 ， 若 有1.5mol还 原 剂 反 应 ， 转 移 电 子 数 目 为， 则生成的还原产物的质量为克 （3）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大 的 元 素 ， 其 氢 化 物 的 水 溶 液 能 与 氯 单 质 反 应 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是：，该元素的非金属性比氯（填“强”或“弱”） （4） 40K是钾元素的一种放射 性同位素，“ 40K”中的“ 40”表示的是： ； 与钾元素同主族的第二周期的元素符号为： （5）从黑火药中提取硝酸钾和硫磺的操作如下： 则操作 I 是，试剂 X是（填 写名称） 17.（12 分）能源是当今社发展的支柱之一，研究化学反应 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持. 5文档收集于互联网，如有不妥请联系删除. 中的能量变化，对于解决能源危机具有重大意义 . 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1）首先配制0.50 mol/L NaOH溶液，请从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）：__________。

a、托盘天平（带砝码） b 、小烧杯 c、坩埚钳 d、玻璃棒 e、药匙 f、量筒 （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：写出该反应的热化学方程 式（中和热为57.3kJ?mol 1） ： （3）取 100 mL NaOH溶液和 60 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表，请根据该 表实验数据计算中热： 温度 实验 次数 起始温度T1/ 终止温度 T2/ 温度差平均值 （T2T1）H2SO4NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm 3，中和后 生成溶液的比热容C4.18J/ （g?）则中和热 H_____________（取到小数点后 一位） （4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） __________ a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d没找到环形玻璃搅拌棒，用铜丝做的环形搅拌器 . 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人 们的日常生产和生活。

已知： 2C3H8(g) 7O2(g) 6CO(g)8H2O(l) H 2741.8kJ/mol 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H 566 kJ/mol （5）则反应C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g) 4H2O(l) 的H （6）依据（ 5）的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气 体燃料电池内部是熔融 的掺杂着氧化钇的氧化锆（ ZrO2），在其内部可以传导 文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持. 6文档收集于互联网，如有不妥请联系删除. 物质的量 /mol O 2-则电池的负极反应式为： 18.（15 分） A 、 B、C、D、E、 F 为六种常见的短周期元素，常温下A、B 可形成 B2A2和 B2A种液态化合物， B与 D可组成水溶液呈碱性的分子X， C元素的焰色反应呈黄色， E与 C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈性，C、F、 E的原子序数递增。