高考考点完全解读练习答案10、氯气.doc

10、氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法2．难点聚焦1．氯元素的知识网络　　　　　　　　　　2．次氯酸、漂白粉的性质　　HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为 次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：　　（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：　　　　 少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO　　　　 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO　　（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性　　　　 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO　　（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色如：　　　　 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO　　　　 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-　　（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑　　（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。

如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：　　　　 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO　　　　 注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：　　　　 Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClO　　　　 Ca(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO3． 例题精讲　例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（ ）　　A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸　　选题角度：考查氯气的性质此题学生往往因不清楚 在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分　　解析： 具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确氯水因其成分中有 及 等， 能使紫色石蕊试液变红， 又具有漂白性，使之漂白褪色　　解答：A、C　　启示：  关于 学习时应注意下列几点：　　氯的含氧酸有高氯酸（ ），氯酸（ ），亚氯酸（ ）和次氯酸（ ），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：　　（1）它的化学式为 ，电子式为 ，结构式为H—O—Cl　　（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。

　　（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（ ），　　 ，比碳酸还弱（ ）　　（4）它具有不稳定性，见光分解， 　　（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸化学反应方程式如下：　　 　　 　　 　　（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：　　①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色　　②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色　　③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色　　（7）次氯酸盐有强氧化性，如在 固体中滴加浓盐酸，会生成 （注意与5中比较）　　 　　（8） 易发生水解　　所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性　　例2：氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是 ，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成 的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（ ）　　A．0.5  B．8  C．8.5  D．10　　选题角度：考查对于氯气化学性质的掌握。

学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误　　解析：  题给信息有：①漂白粉的化学式： ；②有效氯 　　该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为：　　 　　   3×71　　 　　 　　解答： C　　启示：（1）漂白粉制备　　工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉最后一步是将氯气通入到石灰乳中：　　 或 　　 　　（2）漂白粉的质量评价标准　　按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的有效氯 　　（3）漂白粉的使用　　漂白粉是混和物，它的有效成分是 商品漂白粉往往含有 、 、 和 等杂质　　次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应 　　当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢要短时间收到漂白的效果，必须除去 ，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用 　　（4）漂白粉保存一定要密封否则易变质（硬化）　　 　　 　　例3：氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）　　（A）HI和HClO  （B）HCl和HIO 　　（C）HClO3和HIO  （D）HClO和HIO　　选题角度：此题属于一道信息迁移题，给出氯化碘与卤素性质形似，根据卤素的化学性质，推断氯化碘的性质。

　　解析：由Cl2＋H2O＝HCl＋HClO知识点出发，迁移H2O＋ICl＝HCl＋HIO，在ICl中I为＋1价，Cl为－1价， ICl与H2O反应没有元素化合价不变 　　答案：B　　点评：ICl为拟卤素，与卤素化学性质相似但并不相同，这是该题解答时容易出错的地方　　例4： 标准状况下的 混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（ ）　　A． B． C． D． 　　选题角度：讨论法是化学题中常用的一种解题方法当题中隐含某一条件或某一条件不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，就要运用讨论法分别对所用可能性一一论证　　解析： 混合气在标况下光照充分反应可能有三种情况：　　 　　设混合气中 、 ，　　若为第①种情况 则 若为第②种情况，过量 与 以1：2的物质的量反应：　　   则　若为第③种情况 　　   则 　　解答  D　　启示：（1）有一类特殊的过量问题即：整个变化过程中可用两个化学反应来描述且两个反应满足：a．连续进行（两个反应一前一后）；b．前者的生成物是后者的反应物；c．前一反应的两个反应物中，必须有某个反应物过量。

例５，①将CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO2 溶液中，开始时无现象，后产生气泡；③将氯气慢慢的推入装有火柴头大小红磷的反应器中，先有白雾，后有白烟生成等很多实例研究此类习题要：利用两个化学方程式找等点；根据等点划区间（二点三段式），两头各段利用过量讨论法求解；中间一段利用不定方程求解　　（2）例5亦可运用极端假设法求解　 　 ①若a L全部是 ，则生成 为0，消耗 为0；②若a L全部是 ，生成 为0，但 要和 反应：　　 　　 但无论生成何种盐， ，即 　　现 ，所以消耗 最多为 　　综上分析，消耗 的量应大于0，小于 ，即： 故答案为（D） 4．实战演练一、选择题1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤2.已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO－ B.H2O C.HI D.ICl3.为了防止Cl2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。

该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH3 B.SO2 C.KI D.Na2CO34.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18 B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－15.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最少的是A.MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OB.2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD.4HCl＋O22H2O＋2Cl2↑6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(ｍ　mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(ｍ　mol)，丙瓶不变片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.丙＞甲＝乙 D.乙＞丙＞甲7.将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比较8.F2是氧化性最强的非金属单质。

在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体该气体可能是A.H2 B.HF C.O2 D.OF29.在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2＋ｙNH4Cl===ｙNClｘ＋（ｘ＋ｙ）HCl当消耗6.72 L(标准状况下)的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5二、非选择题10. 写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式1)紫色石蕊试液 (2)FeCl2溶液 (3)AgNO3溶液 (4)Na2CO3溶液 (5)SO2 (6)镁粉 11.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物。

反应时加入或生成的水，以及生成无色溶液M、白色沉淀N和黄绿色气体C时的其他产物均已略去H为短周期元素组成的单质A的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察。