2025届安徽省池州市重点中学普通高中毕业班第二次质量检查化学试题含解析.doc

2025届安徽省池州市重点中学普通高中毕业班第二次质量检查化学试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力下列说法不正确的是A．银器发黑重新变亮涉及了化学变化B．煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C．瓷器主要成分属于硅酸盐D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化2、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（　　）A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NAC．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NAD．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3、下列实验操作能达到目的的是（ ）选项实验目的实验操作A配制100 g10%的NaOH溶液称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pHC检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色D从溴水中获得溴单质利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离A．A B．B C．C D．D4、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B．实验时，水浴温度需控制在50~60℃C．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl−B．使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I−C．使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-6、下列有关说法正确的是A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0B．常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大D．对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率7、溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水B．步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C．试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶8、下列关于有机物1－氧杂－2，4－环戊二烯()的说法正确的是(　　)A．与互为同系物B．二氯代物有3种(不考虑立体异构)C．所有原子都处于同一平面内D．1 mol该有机物完全燃烧消耗5mol O29、下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3 B．电子式：C．结构式： D．比例模型：10、 “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝关于“地沟油”的说法正确的是A．属于烃类 B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大 D．不能发生皂化反应11、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）A．NaCl→Na++Cl-B．CuCl→Cu2++2Cl-C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+D．H2 （g）+Cl2 （g）→2HCl（g）+183kJ12、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（ ）A．反应过程中需要不断补充Fe2+B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）13、下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)A．用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pHB．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br﹣还原性强于Cl﹣D．称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L 的K2SO4溶液14、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。

下列判断正确的是(　　)A．若X为导线，Y可以是锌B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．若X为直流电源，铁闸门做负极D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应15、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用下列说法正确的是（ ）A．铁片上镀铜时，Y是纯铜B．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁C．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D．电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑16、下列有关实验能达到相应实验目的的是（　　）A．实验室制备氯气 B．制备干燥的氨气C．石油分馏制备汽油 D．制备乙酸乙酯二、非选择题（本题包括5小题）17、存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种A遇FeCl3溶液发生显色反应F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环它们的转化关系如下图：（1）有机物A中含氧官能团的名称是_____________________；（2）写出下列反应的化学方程式A→B：_______________________________________________________； M→N：_______________________________________________________；（3）A→C的反应类型为________________，E→F的反应类型为_________________1mol A可以和______________mol Br2 反应；（4）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有________________种（不包括R）；（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________________________________________。

18、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A→B的反应类型是______________，B中官能团的名称为______________2)D→E第一步的离子方程式为_________3)E→F的条件为______________，请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_________已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应)4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳______________5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的数目为_________种6)(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线____________________(无机试剂任选)19、氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O82)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)A．温度计 B水浴加热装置C．洗气瓶 D．环形玻璃搅拌棒实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL(5)滴定终点的现象是___________________________________。

6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________20、碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗Ⅰ.碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应需在较低的pH条件下进行化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧1）仪器X的名称是_____2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______（填选项字母）ABC（3）关闭活塞K2，______，说明如下装置气密性良好4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是____（填选项字母）A、NH4Cl固体和Ca(OH)2固体 B、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水CaCl2和浓氨水（5）实验装置接口的连接顺序是：a接____。

为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需。