高考复习注意偏难繁问题.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,准确把握 科学备考,承德市教育局中学教研室 郭宝峰,邮箱？联系？,2010年高考阅卷后的几点思考,复习中存在问题,超 偏 繁 难,一、超纲,1.铁及其重要化合物的转化关系：,2.3Cl,2,+2P =2PCl,3,PCl,3,+Cl,2,PCl,5,或5Cl,2,+2P,2,=,PCl,5,3过氧化氢(H,2,O,2,),(1)结构,化学式：H,2,O,2,电子式：结构式：HOOH,(2)物理性质,无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性3)化学性质,H,2,，化合价为中间价态，即有氧化性又有还原性氧化性：H,2,O,2,H,2,SS2H,2,O,还原性：2KMnO,4,+5H,2,O,2,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,2,+2MnSO,4,+5O,2,+8H,2,O,自身氧化还原：2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,实验室用此法代替KClO,3,分解制氧气)家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢二,、,偏,离子共存,离子间能发生复分解反应的,例如：AlO,2,、HCO,3,不共存，,PO,4,3,、H,2,PO,4,不共存。

HCO,3,+AlO,2,+H,2,O=Al(OH),3,+CO,3,2,PO,4,3,+H,2,PO,4,=2HPO,4,2,完全互促水解,总反应：3HCO,3,-,+Al,3+,=Al(OH),3,+3CO,2,能够发生类似反应的还有：,能够发生类似反应的还有：,跟碱的反应(镁不能跟碱起反应),Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,2Al+2H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,三,、,繁,总结是由厚到薄、由繁到简的过程,切忌越总结越多、越总结越碎、越总结越繁,把简单问题弄复杂找事,把复杂问题简弄单本事,1氧气,无机反应规律,物质发展变化主线运动论（纵线）,(哪个不运动?),1.金属碱性氧化物,4Na+O,2,=2Na,2,O 2Mg,O,2,=2MgO 2Cu+O,2,=2CuO,拓展：2Na+O,2,=Na,2,O,2,4Fe,3O,2,=2Fe,2,O,3,3Fe,2O,2,=Fe,3,O,4,2Fe,O,2,=2FeO(,超,),2.,碱性氧化物碱,Na,2,O+H,2,O=2NaOH CuO+H,2,O,拓展：,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,3.,碱碱性氧化物,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,拓展：,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,4.,非金属酸性氧化物,C,O,2,=,CO,2,S,O,2,=,SO,2,4P,5O,2,=,2P,2,O,5,5.,酸性氧化物酸,SO,2,+H,2,O,=,H,2,SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,拓展：,SiO,2,+H2O,P,2,O,5,+3H,2,O,2,=,H,3,PO,4,P,2,O,5,+H,2,O(,冷,)=2HPO,3,(,超,),6.,酸酸性氧化物,H,2,SO,3,=,SO,2,+H,2,O H,2,SiO,3,=,SiO,2,+H,2,O,对立统一主线,矛盾论,?,（横线和内交叉线）,1.,金属,+,非金属（生成氧化物、氢化物或盐）,2Na+Cl,2,=,2NaCl 2Na+S,=,Na,2,S,2.,碱性氧化物,+,酸性氧化物,Na,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,SO,2,CaO,=,CaSO,3,拓展：,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O,2,+SO,2,=Na,2,SO,4,3.,碱,+,酸,拓展：,3Fe(OH),2,+10HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),3,+8H,2,O+NO,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,4.,盐,+,盐,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,拓展：,Na,2,CO,3,+2NaHSO,4,=2Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+NaHSO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,2FeCl,3,+Na,2,S=2FeCl,2,+2NaCl+S,Na,2,SO,3,+NaClO=Na,2,SO,4,+NaCl,5.,碱性氧化物,+,酸,CaO+2HCl=CaCl,2,+H,2,O,拓展：,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+O,2,+2H,2,O,3FeO+10HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),3,+5H,2,O+NO,6.,酸性氧化物,+,碱,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,NaOH+CO,2,=NaHCO,3,拓展：,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,2NO,2,+2NaOH=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,7.,碱,+,盐,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,NH,4,Cl+NaOH,=,NaCl+H,2,O+NH,3,(,酸式盐与碱的反应规律,),拓展：,Ca(HCO,3,),2,+NaOH=CaCO,3,+NaHCO,3,+H,2,O,Ca(HCO,3,),2,+2NaOH=CaCO,3,+Na,2,CO,3,+2H,2,O,8.,酸,+,盐,CH,3,COONa+HCl=CH,3,COOH+NaCl,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,2NaCl+H,2,SO,4,(浓)Na,2,SO,4,+2HCl,(超),拓展：,3Fe(NO,3,),2,+4HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),3,+2H,2,O+NO,2FeCl,3,+H,2,S=2FeCl,2,+2HCl+S,9.,非金属,+,碱性氧化物,CuO+H,2,=,Cu+H,2,O,10.,金属,+,酸性氧化物,2Mg+CO,2,=,2MgO+C,11.,金属,+,酸,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,拓展：,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,),=,CuSO,4,+2H,2,O+SO,2,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2H,2,O+2NO,2,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+4H,2,O+2NO,12.,非金属,+,碱,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,拓展：,3S+6NaOH2Na,2,S+Na,2,SO,3,+3H,2,O,(超),Si+2NaOH+H,2,O=Na,2,SiO,3,+2H,2,(超),13.,金属,+,盐,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,拓展：,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,14.,非金属,+,盐,(,没有普遍性,不成规律,),Cl,2,+2NaBr=Br,2,+2NaCl 2Na,2,SO,3,+O,2,=2Na,2,SO,4,(,放在氯气,Na,2,SO,3,总结,),拓展：,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,3Na,2,CO,3,+3Cl,2,=5NaCl+NaClO,3,+3CO,2,(超),I,2,+5KClO+2KOH=2KIO,3,+5KCl+H,2,O,(超),15.,酸性氧化物,+,盐,(,没有普遍性,不成规律,),Na,2,CO,3,+SiO,2,=Na,2,SiO,3,+CO,2,(,放在制玻璃总结,),CaCO,3,+SiO,2,=CaSiO,3,+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,三、全面联系主线,辩证观,?,复杂化,!,没有普遍性,不成其为规律,)(,删,),1.,金属,+,碱性氧化物,?,2Al+Fe,2,O,3,=Al,2,O,3,+2Fe,(,铝热反应,),金属,+,碱,?,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2.,非金属,+,非金属,?,(,非金属与氢气,),H,2,+F,2,=2HF H,2,+Cl,2,=,2HCl,（或光照）,H,2,+Br,2,=,2HBr H,2,+I,2,=,2HI,N,2,3H,2,=,2NH,3,H,2,+,S=H,2,S,3,.,非金属,+,酸性氧化物,?,(,个性,),C+CO,2,=,2CO SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,4,.,非金属,+,酸,?,Cl,2,+2HBr=Br,2,+2HCl Cl,2,+2HI=I,2,+2HCl,(非金属性强弱),Br,2,+2HI=I,2,+2HBr 2H,2,S+O,2,=2H,2,O+S,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,C+2H,2,SO,4,(,浓,),=,CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,(,个性,),3.,酸性氧化物,+,酸,?,没有普遍性,不成其为规律,),SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,2H,2,S+SO,2,=2H,2,O+3S,4.,酸,+,酸,?,H,2,SO,3,+HClO=H,2,SO,4,+HCl,2H,2,S+H,2,SO,3,=3H,2,O+3S,5.,盐的分解,?,CaCO,3,CaO+CO,2,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,四、难,等效 平 衡,47在一个固定体积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生反应：,2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。

若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x=,A1,B2 C3,D4,起始时各物质的物质的量/mol,平衡时HI的物质的量/mol,H,2,I,2,HI,10,2,0,a,2,4,0,o.5 a,m,1,o.5 a,m,(p2m),57题：恒温恒容下，可逆反应2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g)达平衡下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写下表中的空白：,关于化学计算,(重在应用,不是为了计算而计算）,历年高考计算题(全国 北京),1,物质组成(有机无机)2,纯度 3,浓度,3,质量分数4,pH 5,平衡常数 6,转化率,7,反应速率 8,反应能量 9,氧化还原 等,综合性强 难度大,题量大,计算繁琐,7有Na,2,CO,3,、CaO、NaHCO,3,和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水，充分反应后，溶液中Ca,2+,、CO,3,2,、HCO,3,均转化为沉淀，将容器内水分小心蒸干，最后得白色固体，其质量为29 g，则原混合物中Na,2,CO,3,的质量分数约为_21由两种物质组成的混合物30 g，溶于水加入足量的AgNO,3,溶液，产生71.75 g沉淀，此混合物可能是(,)(计算繁琐),ACaCl,2,和NaClBKCl和ZnCl,2,CNaCl和ZnCl,2,DKNO,3,和NaCl,22由H,2,、C,2,H2、C,2,H,4,组成的1 L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成,x,L(气体体积均在标准状况下测定)。

1)当反应后三种气体均无剩余时，,x,的取值范围是_；当,x,=0.4时，原混合气体中H,2,、C,2,H,2,、C,2,H,4,的体积比为_；,(2)当,x,=0.6，且反应后混合气体密度为0.714 g/L时，原混合气体H,2,、C,2,H,2,、C,2,H,4,的体积比为_,31黄铁矿的主要成分是FeS,2,某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成。