福建省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题附答案.pdf

1 - 厦门外国语学校厦门外国语学校 2018-2019 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试 高二化学试题高二化学试题 可能用到的相对原子量可能用到的相对原子量: : H-1,H-1, C-12,C-12, O-16,O-16, Li-7,Li-7, Mg-24,Mg-24, Cu-64Cu-64，， Cl-35.5Cl-35.5 第第ⅠⅠ卷卷 （本卷共计（本卷共计 4545 分）分） 一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3 3 分，共计分，共计 4545 分）分） 1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是 ( ) A．pH=1 的硫酸溶液 B．c(H+ )=10-10 mol/L 纯碱溶液 C．0.01mol/L 的烧碱溶液 D．c(H+ )=10-5 mol/L 的硫酸铵溶液 2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．H+、Na+、SO42-、CH3COO- B．Na+、I-、Cl-、Fe3+ C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42- 3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A．装置甲的 a 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．装置乙可用于测定化学反应的反应热 C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置 D．装置丁若为电解精炼铜装置，则 X 电极为精铜 4．下列实验过程中的相关步骤正确的是 ( ) 选项实验操作 A 探究浓度对反应速率的影 响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加 入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 B 验证 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3取 2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴 2 滴 1.0mol /L - 2 - 的 Ksp 大小MgCl2溶液,再滴 2 滴 1.0mol/L FeCl3溶液 C 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干 D 测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量 50mL0.50mol/L HCl 溶液与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入 1.0 mol·L－1 X，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH0 D. 对于反应 A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的 A 和 B,达到平衡时 A 的体积分数为 n％，此时若 给体系加压则 A 的体积分数不变 9. 列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A．图 1 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+) B．图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH＝2 的 H2SO4溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 C．用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol/L Cl-、Br-及 I-的混合溶液，由图 3 曲 线，可确定首先沉淀的是 Cl- D．图 4 表示在 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡后，减少 NH3浓度时速率的变化 10．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算 结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。

下列说法错 误的是 ( ) A．氧分子的活化包括 O－O 键的断裂与 C－O 键的生成 B．每活化一个氧分子放出 0.29eV 的能量 C．水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气 NO 的化学能直接转化为电能，下列说法中一 定正确的是 ( ) A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B．电子流动方向为 N→Y→X→M C．M 电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne-=6nCO2↑＋24nH+ D．当 M 电极微生物将废水中 16.2 g 淀粉转化掉时，N 电极产生 134.4 L N2(标况下) - 4 - 12.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是 ( ) A.放电时, Li+由左向右移动 B.放电时, 正极的电极反应式为 Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C.充电时, 外加电源的正极与 Y 相连 D.充电时, 导线上每通过 1mole-, 左室溶液质量减轻 12g 13．常温下，向 10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S 溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法错误的是 ( ) A．该温度下 Ksp(CuS)=10-35.4 B．曲线上各点的溶液均满足关系式 c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS) C．Na2S 溶液中 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+) D．c 点溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+) 14．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g) C4H8(g)+H2(g) ΔH0，将丁烷和氢气以一定的配比通过 填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂） ，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关下列 判断不正确的是 （ ） A. 由图甲可知，x 小于 0.1 B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆 反应速率减小 C. 由图丙可知产率在 590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 D. 由图丙可知，丁烯产率在 590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 15．常温下,分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液,混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图 所示.下列说法不正确的是 ( ) A. 曲线 L1表示 与 pH 的变化关系 B. Ka(HA)=1×10-5.5 - 5 - C. a 点时两溶液中水的电离程度相同 D. 0.10mol/L MA 溶液中存在:c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) 第第ⅡⅡ卷卷 （本卷共计（本卷共计 5555 分）分） 二．非选择题：（共计二．非选择题：（共计 5555 分）分） 16．(13 分) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1) 已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 CH3COOHHCNH2CO3 电离常数(25℃) Ka = 1.8×10-5 Ka=4.3×l0- 10 Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 ①0.1 moI/L NaCN 溶液和 0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“” 、 “” 、 “c(NH4+)c(H+)c(OH－) 2 c(H+)－2c(OH－) (4) HSO3－ 1.91 17. (12 分) (1) 升高温度或增大 c(Sn2+) 构成原电池 (2) 2 (2 分) (3) 3(2 分) 无 Ni2+ +H2C2O4 = NiC2O4↓ + 2H+ (2 分) R-能与·OH 反应使 NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) 中 R-浓度减小，平衡向正向移动，实现“脱络” (2 分) (4)2 18.(15 分) (1)2 N2O5 (g)=2N2O4 (g)+ O2(g) △H= -4.4kJ/mol (2 分) (2)b (1 分) (3)6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O(2 分) 3.0%、350℃左右(2 分) (4)①0.03 mol/(L·s) (2 分) ②363(2 分) ③ (2 分) ④BC(2 分) 19． （15 分） (1) (2)2H2O－4e－=4H++O2↑或 4OH-－4e- =O2↑+2H2O (2 分)a (1 分) (3)①NH4Cl＋2HCl 电解 3H2↑＋NCl3 (2 分) Cl-、OH- (2 分) (4)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(1 分) 0.02700 (2 分) C 。