高三上学期期末化学模拟试卷11.doc

高三上学期期末化学模拟试卷11姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·合肥期末) 某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品： 下列说法错误的是（ ）A . 步骤（1）需要过滤装置    B . 步骤（2）需要用到分液漏斗    C . 步骤（3）需要用到坩埚    D . 步骤（4）需要蒸馏装置    2. （2分） (2017高一上·长沙期中) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A . c=     B . ω=     C . ω=     D . ρ=     3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列反应中H2O只做还原剂的是（ ） A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑    B . 2H2O═2H2↑+O2↑    C . 2F2+2H2O═4HF+O2    D . CaO+H2O═Ca（OH）2    4. （2分） 化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ） A . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C . 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化5. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列有关化学用语正确的是（ ） ①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式： ⑤乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对       B . 全错       C . ③④       D . ①⑥    6. （2分） (2020高一上·荆州期末) 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ） ①铁和水蒸气反应  ②过氧化钠和水反应   ③氯气和水反应  ④二氧化氮和水反应A . ①②③    B . ①②④    C . ②③④    D . ①③④    7. （2分） (2016高二上·株洲开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NAB . 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NAD . 分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA二、 非选择题 (共4题；共29分)8. （9分） (2016高一下·锡山期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K，M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1） 用化学用语回答下列问题： ①A元素在周期表中的位置________；②C单质分子的电子式________；③D的原子结构示意图________；④电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：________．（2） 元素D与元素A相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）． a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质（3） X是由A，B，C，D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）． ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为________，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：________；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________．9. （7分） (2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．回答下列问题：（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．（4） 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1．（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）10. （6分） (2015高一下·克拉玛依期中) 士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末．使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对本产品的两个探究实验． 实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1．①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；③1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末；实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2．请回答下列问题：（1） 实验1证实了该反应的反应速率与________有关． （2） 实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是       （填选项字母）． A . 加入更多的NaCl不再增加反应速率    B . 加入NaCl反而会降低反应速率    C . 已达到沸点不再有温度变化    D . 需要加入更多的铁粉来提高温度    （3） 如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于       （填字母）． A . 34℃    B . 42℃    C . 50℃    D . 62℃    （4） 加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是________． 11. （7分） (2016高三上·六合期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）． （1） 【背景素材】 ①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________．（ii）B装置的目的是①________，②________．（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________（填序号）．A．P2O5  B．碱石灰  C．无水CaCl2   D．生石灰（iv）E装置的作用是________．（2） 【测定NaNO2纯度】 可供选择的试剂有：A．稀硫酸 B．c1 mol•L﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________（填序号）．②利用NaNO2的氧化________（请补充完整实验步骤）．第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共29分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、。