2022-2023学年新教材高中化学 第一章 原子结构与性质章末素能提升课件 新人教版选择性必修2.pptx

第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质章末素能提升知知识识网网络络整整合合提提升升真真题题体体验验知知识识网网络络原原子子结结构构与与性性质质原原子子结结构构与与性性质质原原子子结结构构与与性性质质原原子子结结构构与与性性质质原原子子结结构构与与性性质质原原子子结结构构与与性性质质整整合合提提升升专题专题1核外电子排布核外电子排布1掌握掌握3组必备概念组必备概念(1)能层与能级能层与能级能能层层(n)一一二二三三四四五五六六 七七符号符号KLMNOPQ能能级级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容最多容纳纳的的电电子数子数226261026101422818322n2电电子离核子离核远远近近近近远远电电子能量高低子能量高低低低高高(2)原子轨道与电子云轮廓图原子轨道与电子云轮廓图原子原子轨轨道道电电子云子云轮轮廓廓图图形状形状轨轨道个数道个数原子原子轨轨道伸展道伸展方向数方向数s球形球形11p哑铃哑铃形形(纺锤纺锤形形)3(px，py，pz)3d55(3)基态、激发态、光谱基态、激发态、光谱2牢记基态原子核外电子排布的规律、表示方法及书写方法牢记基态原子核外电子排布的规律、表示方法及书写方法(1)3个规律和个规律和1个特例个特例能量最能量最低原理低原理原原子子的的电电子子排排布布遵遵循循构构造造原原理理能能使使整整个个原原子子的的能能量量处处于于最最低低状状态态，即即原原子子核核外外电电子子大大多多优优先先占占据据能能量量较较低低的的原原子子轨轨道道，电电子子填填入入能能级级的的顺顺序序为为1s2s2p3s3p4s3d4p泡利原理泡利原理每个原子每个原子轨轨道里最多只能容道里最多只能容纳纳2个自旋状个自旋状态态相反的相反的电电子子洪特洪特规则规则当当电电子子排排布布在在同同一一能能级级的的不不同同轨轨道道时时，基基态态原原子子中中的的电电子子总总是是优优先先单单独占据一个独占据一个轨轨道，而且自旋状道，而且自旋状态态相同相同洪特洪特规则规则特例特例 能量相同的原子能量相同的原子轨轨道在全充道在全充满满、半充、半充满满或全空或全空时时能量最低能量最低(2)表示方法表示方法(3)书写方法书写方法首先明确原子的核外电子数，如首先明确原子的核外电子数，如Cu为为29。

根根据据构构造造原原理理中中的的能能级级填填充充顺顺序序及及每每个个能能级级最最多多容容纳纳的的电电子子数数，依次填充电子，即依次填充电子，即Cu：1s22s22p63s23p64s23d9验验证证是是否否符符合合洪洪特特规规则则特特例例，若若符符合合，则则调调整整最最后后两两个个能能级级上上填填充的电子数，即充的电子数，即Cu：1s22s22p63s23p64s13d10将相同能层的能级写在一起，即将相同能层的能级写在一起，即Cu：1s22s22p63s23p63d104s1简简写写方方法法：也也可可以以把把与与稀稀有有气气体体元元素素原原子子结结构构相相同同的的部部分分内内层层电电子子用用相相应应稀稀有有气气体体元元素素的的符符号号外外加加中中括括号号的的形形式式来来表表示示，即即Cu：Ar3d104s11)LiCoO2、LiFePO4常常用用作作锂锂离离子子电电池池的的正正极极材材料料基基态态钴钴原原子子的的核核外外电电子子排排布布式式为为_；基基态态磷磷原原子子中中，核核外外电电子子占占据据的的最最高高能能层层的的符符号号为为_，能能量量最最高高的的电电子子所所形形成成的的电电子子云云在在空空间间有有_个个伸伸展展方方向向，其其轮轮廓廓图图呈呈_形。

形典例11s22s22p63s23p63d74s2(或或Ar3d74s2)M3哑铃哑铃(或纺锤或纺锤)(2)某同学写出了铝原子的某同学写出了铝原子的3种不同状态的电子排布图：种不同状态的电子排布图：其其中中能能量量最最低低的的是是_(填填标标号号)电电子子由由状状态态C到到状状态态B所所得得的原子光谱为的原子光谱为_(填填“发射发射”或或“吸收吸收”)光谱A发射发射(3)在在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中中，某某基基态态原原子子核核外外电电子子排排布布符符合合“洪洪特特规规则则特特例例”，该该原原子子的的价价电电子子排排布布式式为为_在在第第四四周周期期的的过过渡渡金金属属元元素素中中，基基态态原原子子未未成成对对电电子子数数最最多多的的元元素素是是_(填填元元素素符符号号)铜铜的的焰焰色色呈呈绿绿色色，在在现现代代化化学学中中，常常利利用用原原子子光光谱谱上上的的特特征征谱线来鉴定元素，称为谱线来鉴定元素，称为_法3d104s1Cr光谱分析光谱分析解解析析：(1)Co为27号号元元素素，根根据据核核外外电子子排排布布规律律可可知知基基态钴原原子子的的核核外外电子子排排布布式式为1s22s22p63s23p63d74s2或或Ar3d74s2；基基态磷磷原原子子核核外外有有三三个个电子子层，故故核核外外电子子占占据据的的最最高高能能层的的符符号号为M；基基态磷磷原原子子的的核核外外电子子排排布布式式为1s22s22p63s23p3，故故能能量量最最高高的的电子子为3p轨道道上上的的电子子，其其形形成成的的电子子云云在在空空间有有3个个伸伸展展方方向向，其其轮廓廓图呈呈哑铃形形或或纺锤形形。

2)根根据据能能量量最最低低原原理理，核核外外电子子先先占占据据能能量量低低的的原原子子轨道道，原原子子轨道道的的能能量量由由低低到到高高的的顺序序为1s2s2p3sr(H)r(H)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)3电离能电离能概念概念气气态态电电中中性性基基态态原原子子失失去去一一个个电电子子转转化化为为气气态态基基态态正正离离子子所所需需要要的的最低能量称最低能量称为为第一第一电电离能，用离能，用I1表示表示规规律律同周期：从左到右，元素的第一同周期：从左到右，元素的第一电电离能整体呈逐离能整体呈逐渐渐增大的增大的趋势趋势同主族：从上到下，元素的第一同主族：从上到下，元素的第一电电离能逐离能逐渐渐减小减小同种元素：逐同种元素：逐级电级电离能越来越大，即离能越来越大，即I1I2I3特例特例同同周周期期主主族族元元素素，第第A族族、VA族族元元素素的的第第一一电电离离能能分分别别大大于于第第A族族、A族族元元素素的的这这是是因因为为第第A族族元元素素原原子子的的价价电电子子排排布布为为全全充充满满(ns2)、VA族族元元素素原原子子的的价价电电子子排排布布式式为为ns2np3，其其中中np轨轨道道为为半半充充满满，比，比较稳较稳定，具有定，具有较较大的第一大的第一电电离能离能应应用用(1)判判断断元元素素的的金金属属性性或或非非金金属属性性强强弱弱：一一般般情情况况下下，第第一一电电离离能能越越小小，元元素素原原子子越越容容易易失失去去电电子子，元元素素金金属属性性越越强强、非非金金属属性越弱；性越弱；(2)判判断断元元素素的的化化合合价价：如如果果某某主主族族元元素素的的In1In，则则该该元元素素的的常常见见化化合合价价为为n，如如钠钠元元素素的的I2I1，所所以以钠钠元元素素的的常常见见化化合合价价为为14.电负性电负性(1)同同一一周周期期，主主族族元元素素的的电电负负性性从从左左到到右右逐逐渐渐增增大大；同同一一主主族族，元元素素的电负性从上到下逐渐减小。

的电负性从上到下逐渐减小2)金金属属元元素素的的电电负负性性I1 (B)I1(Li)， 原原 因因 是是 _Na与与Li同主族，同主族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B同同周周期期，核核电电荷荷数数依依次次增增加加Be为为1s22s2全全满满稳稳定定结结构构，第第一一电电离离能能最最大大与与Li相相比比，B核核电电荷荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大较大22(2019全全国国T35(1)下下列列状状态态的的镁镁中中，电电离离最最外外层层一一个个电电子子所需能量最大的是所需能量最大的是_(填标号填标号)解解析析：Ne3s1是是基基态的的Mg，由由于于Mg的的第第二二电离离能能大大于于其其第第一一电离离能能，故故其其再再失失去去一一个个电子子所所需需能能量量较高高；Ne3s2是是基基态镁原原子子，其其失失去去一一个个电子子变为基基态Mg；Ne3s13p1是是激激发态镁原原子子，其其失失去去一一个个电子子所所需需能能量量低低于于基基态镁原原子子；Ne3p1是是激激发态Mg，其其失失去去一一个个电子子所所需能量低于基需能量低于基态Mg。

A520O小于小于电负性电负性26(2020全全国国T35(3)节节选选)CaTiO3的的组组成成元元素素的的电电负负性性大大小小顺顺序是序是_27(2020全全国国T35(3)节节选选)NH3BH3分分子子中中，与与N原原子子相相连连的的H呈呈正正电电性性(H)，与与B原原子子相相连连的的H呈呈负负电电性性(H)，电电负负性性大大小小顺顺序序是是_28(2019全全国国T35(4)节节选选)NH4H2PO4中中，电电负负性性最最高高的的元元素素是是_29(2016全全国国IT37(4)节节选选)Zn、Ge、O电电负负性性由由大大至至小小的的顺顺序序是是_OTiCaNHBOOGeZn对角线规则对角线规则30(2020全全国国T35(1)节节选选)根根据据对对角角线线规规则则，B的的一一些些化化学学性性质与元素质与元素_的相似31(2019全全国国T35(1)节节选选)在在周周期期表表中中，与与Li的的化化学学性性质质最最相相似的邻族元素是似的邻族元素是_Si(硅硅)Mg。