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第一课时--酸碱指示剂

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常见问题

1、醋,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,人教版化学教材九年级下册第十单元课题1,授课人：龙威物化教研组,1生活中的酸有哪些？,2生活中的碱有哪些？,汽水中含有碳酸(H2CO3),食醋中有醋酸(CH3COOH)；,水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸）,生活中的酸,石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2,炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH,生活中的碱,想一想：有哪些方法可鉴别盐酸和氢氧化钠？,与活泼金属Mg、Zn、Fe等反应与金属氧化物Fe2O3等反应与碳酸钙反应 ,是否有更好的方法来鉴别酸、碱？,驱动任务,效率低,未知溶液,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,实验10-1,苹果汁,变红色,一、酸碱指示剂,紫罗兰,罗伯特波义耳Robert Boyle,酸碱指示剂的来历,一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。,变红色,不变色,变红色,不变色,变红,变蓝,不变色,变红,仍为紫色,仍为无色,(如NaCl溶液),点拨：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。,可以说：石蕊溶液

2、遇酸变红或酸使石蕊溶液变红。不能说：石蕊溶液使酸变红。,变红,变红,变蓝,不变色,中性溶液,能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？,是酸性溶液,一、酸碱指示剂,1、概念：能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。 2、常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,2变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,重点,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验酸性溶液的方法,+紫色石蕊试液,+无色酚酞试液,变红,不变色,检验碱性溶液的方法,+紫色石蕊试液,+无色酚酞试液,变蓝,变红,X,目的：探究常用酸碱指示剂的变色规律,二、常用酸碱指示剂,二、常用酸碱指示剂,实验步骤：（1）把空穴板上的8个槽分为2组，每组的4个槽分别滴加12滴食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液。,（2）向其中组溶液滴加 12滴紫色石蕊溶液。,（3）向组溶液滴加 12滴无色酚酞溶液。,组,组,实验现象,蓝色,红色,红色,无变化,紫色石蕊溶液：,无色酚酞溶液：,实验结论,遇酸变红，遇碱变蓝,遇酸不变色，遇碱变红,二、常用酸碱

3、指示剂,变色口诀石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红彤彤。,驱动任务：是否有更好的方法来鉴别酸、碱？,三、活学活用,实验装置图,四、自制酸碱指示剂,用茶水作酸碱指示剂原料如何？,原料,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,苋菜,胡萝卜,紫包菜,1.上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,2.上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,代用指示剂的颜色,牵牛花汁、月季花汁、紫甘蓝汁。因为在酸、碱溶液里呈显不同的颜色。,自学检测,茶水,颜色变为棕色,颜色变为浅黄色,四、自制酸碱指示剂,走进生活,用紫薯碰一下蛋白，蛋白就会变绿，这是因为紫薯里的花青素在微碱性条件下就会发绿。,变色油漆,以酚酞指示剂为原料的变色油漆能及时发现深度小于15微米处深层下面的锈迹。,变绿的鸡蛋,1、酸碱指示剂的概念,2、常用指示剂,3、用酸碱指示剂判断酸碱性,4、生活中的酸碱指示剂,小结：酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（也叫指示剂）。,常用指示剂：,石蕊溶液和酚酞溶液,指示剂：,变色规律:,紫色石蕊溶液：,遇酸变红色,遇碱变蓝色,遇酸不变色,遇碱变

4、红色,无色酚酞溶液：,取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或取少量该溶液，滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验溶液是酸性的方法：,取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,检验溶液为碱性的方法：,灵活运用,1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,六.当堂训练,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH,C,中性,变成氨水后是碱类,硫酸是酸类,是碱类,生活中的酸有哪些？,汽水中含有碳酸(H2CO3),食醋中有醋酸(CH3COOH)；,水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸）,生活中的酸, 实验10-2,无色液体,无色；黏稠、油状、液体,有白雾出现有挥发性,无现象,有刺激性气味,无气味,一. 常见的酸,学生讨论,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴.,浓盐酸瓶口为什么有白雾？,浓盐酸特性: 挥发性,讨论1,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？,减少,减小,增加,减小,不变,不变,酸的用途：浓硫酸可做。,干燥剂,酸物理性质,密封保存,应如何保存？,浓硫酸特性：吸水性,用途：做某些气体的干燥剂酸性干燥剂,通入液面下,H2、H2O,H2,讨论2,哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？,干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。,注意：长管进，短管出（长进短出）,洗气瓶,能干燥,不能干燥：,碱性气体：NH3,酸性气体：CO2 、SO2、 HCl,今日作业：教材P52 1(1) P53 2 金榜行动名师指引,

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