2020版新一线高考化学（鲁科版）一轮复习课后限时集训26水溶液酸碱中和滴定含解析

1、课后限时集训(二十六)水溶液酸碱中和滴定(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，H变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2(2019厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中HOH的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体ABCDD的HOH；的HOH；的HV2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性A中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸

2、的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。6(2019潮州模拟)下列说法错误的是()A常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的H为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中H之比为110C常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D某温度时水的离子积常数Kw11013 mol2L2，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab92A25 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液的H1013 molL1。7(2019黑龙江模拟)某温度下，向20.00 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加0.1 molL1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH(pOHlg OH)关系如图所示。下列说法正确的是()A在该温度下，0.1 molL1 NaOH溶液的pH2a1BF点对应苯甲酸溶液体积V20.00 mLC在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D温度不变，加水稀释E

3、点溶液，增大C酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。A项，观察题图知，F点对应的溶液呈中性，HOH110a molL1，在此温度下，水的离子积KwHOH1102a mol2L2,0.1 molL1NaOH溶液中H molL1，pH2a1，错误；B项，F点对应的溶液呈中性，而V20.00 mL时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，不符合题意，V20.00 mL，错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D项，E点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即H减小，温度不变，Ka不变，故减小，错误。8(2019福州模拟)25 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.75105 molL1，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.75105 molL1，现在25 时向10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()AA点到B点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C点处水的电离程度最大 C溶液的pH7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时

4、溶液中存在：NHCH3COOCH3COOHDD点处：NHClCH3COOOHHCHCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则A点到B点，随着氨水的加入，溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B项正确；C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：NHHCH3COOClOH，又HOH，则NHCH3COOCl，由于ClCH3COOH，故NHCH3COOCH3COOH，C项错误；由上述分析可知，D点处溶液中NHClCH3COOOHH，D项正确。9(2019太原模拟)室温下，向a点(pHa)的20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温

5、度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb点溶液中离子浓度大小可能存在：NHCl OHHCc点时消耗盐酸体积V(HCl)KW(d)DA项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，正确；B项，b点pH7，OHH，溶液中电荷守恒为NHHClOH，则NHCl，即存在NHClOHH，正确；C项，溶液显中性时，HCl的物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mL，正确；D项，d点温度高于a点，水的离子积KW(a)KW(d)，错误。10(2019武汉模拟)25 时，向浓度为2a molL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得HA、A与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是()ApH4.45时，溶液中AHA时，溶液一定呈碱性CpH4.45时，HA与NaOH恰好完全反应DpH4.45时，溶液中NaHOHa molL1D选项A，根据电荷守恒NaHOHA，pH4.45时，溶液中NaHA时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等于8。选项D，根据电

6、荷守恒以及pH4.45时，AHAa molL1可得溶液中NaHOHa molL1。11(2018山西太原一模)常温下，向1 L pH10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的OH与通入CO2的体积(V)关系如图所示。下列叙述不正确的是()Ab点溶液呈中性 Bd点溶液中：K2COHCOCc点溶液中：2H2CO3HHCOOHDa点溶液中：水电离出的H11010 molL1Ab点溶液的溶质为氢氧化钾和碳酸钾，溶液显碱性，A错误；d点溶液的溶质为碳酸氢钾和碳酸，水电离出的氢氧根离子浓度为107 molL1，溶液呈中性，HOH，结合电荷守恒KH2COHCOOH，可得K2COHCO，B正确；c点溶液的溶质为碳酸钾，根据质子守恒可知：2H2CO3HHCOOH，C正确；a点为氢氧化钾溶液，溶液中的氢离子全部来自水，根据pH10，水电离出的H11010 molL1，D正确。12(2019福州模拟)25 时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在pH5的溶液中，AHA，OHHB在pH7的溶液中，(HA)0，(A)1.0C25 时，Ka(HA)1105 molL1DpH5时，溶液中水电离产生的H1105 molL1C由题图可知，25 时，在pH5的溶液中，AHA，但OHH，A项错误；在pH7的溶液中，仍存在HA的电离平衡和A的水解平衡，(HA)趋向于0，(A)趋向于1.0，B项错误；pH5时，(HA)(A)0.5，HAA，故25 时，Ka(HA)1105 molL1，C项正确；25 、pH5时，所得溶液为HA和NaA的混合溶液，该溶液中水的电离受到抑制，故水电离产生的H1109 molL1，D项错误。 B级能力提升13现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3CO

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