2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题8 4 第三单元盐类的水解 含解析

1、课后达标检测学生用书P318(单独成册)一、选择题1(2019濮阳模拟)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A明矾B苏打C“84”消毒液 D洁厕灵解析：选D。A.明矾是KAl(SO4)212H2O，其中Al3发生水解，促进水的电离，故A错误；B.苏打是Na2CO3，CO发生水解，促进水的电离，故B错误；C.“84”消毒液的成分是NaClO，ClO发生水解，促进水的电离，故C错误；D.洁厕灵的主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。2常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数 D溶液中c(NH)解析：选B。温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减少，c(NH)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。3室温下0.1 molL1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A上述溶液能使甲

2、基橙试剂变黄色B室温下，NH3H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D室温下，0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度解析：选B。室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3H2O均是弱电解质，NH4CN溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解可知NH3H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN、NH相互促进水解，所以0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。4相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：选B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大；醋酸钠水解溶液显碱性，且其碱性比Na2CO3溶液要弱。5下列说法正确的是()A将FeCl3

3、溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正确。625 时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()AHB的电离方程式为HB=HBBNaB溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水电离出的OH浓度大于107 mol/L解析：选D。NaB的水溶液呈碱性，说明HB是弱酸，A项中的电离方程式中应用“”；B项应为c(Na)c(B)c(OH)c(H)；C项应为c(Na)c(H)c(OH)c(B)；D项中B水解促进了水的电离，故水电离出的OH浓度大于107 mol/L。7(2019大连高三模拟)常温下，下列电解

4、质溶液的有关叙述错误的是()ANH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大B在NaHC2O4溶液中：c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c(H)相等D0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选A。A项，Kw只与温度有关，温度一定，Kw为定值，错误；B项，根据物料守恒有c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，将两式相减可得：c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)，正确；C项，pHlg c(H)，两种溶液的pH相等，则其c(H)相等，正确；D项，0.1 mol/L 的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO水解使溶液呈碱性，各离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正确。8(2019咸阳高三模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确

5、的是()pH2的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH42 L 0.25 molL1NH4Cl溶液与1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液含NH物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液中存在：HCOH2OH3OCOCH3COOH、CH3COONa等体积混合，一定存在c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)ABC D解析：选C。常温下，强酸稀释100 倍，pH增加2，正确；两溶液中均存在NHH2ONH3H2OH，前者浓度小，相当于稀释，促进水解，即水解程度大，NH物质的量小，错误；NaHCO3溶液中既存在HCO的水解，也存在HCO的电离，正确；由电荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)不一定大于c(CH3COOH)，错误。9(2019江西联考)室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定氨水的曲线B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)

6、解析：选B。A.KOH为强碱，NH3H2O是弱碱，相同浓度时，NH3H2O的pH小于KOH，因此表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；B.恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH7时，溶质为NH4Cl和NH3H2O，消耗的V(HCl)20 mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl)c(K)c(H)c(OH)，也可能是c(Cl)c(H)c(K)c(OH)，故C错误；D.当V(HCl)10 mL时，溶质为NH3H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图像，V(HCl)10 mL时，溶液显碱性，即NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，故D错误。二、非选择题10现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出

7、了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的方法是把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性。(2)可用测溶液pH的方法来测定水解程度。(3)A项错误，应为c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，根据质子守恒可知正确。(4)CO第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：K，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中，水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Kh。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kh11某溶液中只含有Na、H、OH、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_

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