《氧化还原反应》课件（2019）

1、第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化还原反应的本质 2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系 3.掌握氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂还原剂等基本概念 4.了解常见的氧化剂与还原剂,教学目 标,一氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做还原反应,有氧原子得失的反应称为氧化还原反应 (2)物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应 (3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应,课前自主学习,2.特征 一种或几种元素的化合价发生变化 3.实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移) 二四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1.置换反应一定是氧化还原反应 2.复分解反应一定不属于氧化还原反应 3.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应还

2、原反应的各是什么物质? (1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,提示:(1)(3)属于氧化还原反应(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应,一氧化还原反应与化合价的变化 由于氧化还原反应中电子的得失(或电子对偏移)表现出元素化合价的升降判断一个反应是否是氧化还原反应,分析元素的化合价是基础和前提 1.熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价) (1)金属元素无负化合价,其最低价为0价 最高价:,课堂深化探究,(2)非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价 H C N O S Cl F 最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1 最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0 (3)化合物中元素化合价的判断:由一般推特殊如:H2O2,由于H的非金属性比O弱,故H只能呈正价,O呈负价,推知H2+1O2-1再如:K2MnO4,很明显K是+1价,O是-2价,推知Mn为+6价,2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素

3、化合价的关系如图所示,3.在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低但应注意:判断一种物质是否被氧化或被还原,不能离开具体的反应 如:,特别提示:常见元素化合价歌: 一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁 二四碳,二四六硫都齐全 二氧化还原反应四种基本类型的关系 1.四种基本反应类型,2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:(1)置换反应一定是氧化还原反应(2)复分解反应一定是非氧化还原反应(3)化合反应有的是氧化还原反应,有的不是,有单质参加的化合反应肯定是氧化还原反应,若没有单质参加,大部分是非氧化还原反应(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应,3.四种基本反应类型与氧化还原反应图示:,特别提示:有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2 无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如H2O2+SO2=H2SO4,三氧化还原反应的表示方法 1.

4、双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移的情况 (1)双线桥法的基本步骤 标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升降 连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素 标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原” 特别提示:箭头箭尾指向化合价变化的同种元素,必须注明“得到”或“失去”的字样 还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等 2.单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况 (1)单线桥法的基本步骤 标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素 连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂 标出转移的电子总数 特别提示:单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况;,不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; 箭头标明电子转移的方向; 单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子,知识点一 氧化还原反应的判断 例1 以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应

5、的是( ) A.Mg+2HCl=MgCl2+H2,D,典 例 剖 析,解析 A中镁元素的化合价由0价升高到+2价,氢元素的化合价由+1价降到0价;B中氢元素的化合价由0价升高到+1价,氯元素的化合价由0价降到-1价;C中氢元素的化合价由0价升高到+1价,铜元素的化合价由+2价降到0价;D中则不存在元素化合价的变化,所以D不是氧化还原反应,知识点二 氧化还原反应与四种基本类型的关系 例2 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( ),D,解析 四种基本反应类型是一种反应形式上的划分,氧化还原反应和非氧化还原反应是按反应本质进行划分的据置换反应的定义,由单质生成化合物和由化合物生成单质,一定有元素化合价的变化,一定是氧化还原反应复分解反应仅是化合物间交换成分,一定没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应化合反应和分解反应的形式与氧化还原反应可能交叉,有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应,1.下列变化属于还原反应的是( ) A.FeFeSO4 B.Cu(NO3)2Cu C.COCO2 D.NaClAgCl,解析:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所 含元素化合

6、价降低的反应是还原反应 只有B项中Cu的化合价降低,发生了还原反应,B,课内针对性训练,2.氧化还原反应的本质是( ) A.得氧和失氧 B.电子的转移 C.有无新物质生成 D.化合价的升降,B,解析:有的反应是氧化还原反应却不存在得氧失氧,如 A不正确;氧化还原反应的本质是电子转移,特征是化合价的升降,故B正确,D错误;有无新物质生成是判断反应是否是化学反应的标准,C错误,3.既是分解反应又是氧化还原反应的是( ),解析:AB为分解反应,只有B有化合价变化,是氧化还原反应,B,4.用双线桥法表示下列氧化还原反应,标出电子转移方向和数目,并注明“被氧化”“被还原” (1)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,答案:,失去e-,被氧化,得到e-,被还原,失去4e-,被氧化,得到22e-,被还原,5.用单线桥法分析下列氧化还原反应,并标出电子转移方向和数目 (1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,答案:(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2e-,基础强化 1.下列说法正确的是( ) A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B.物质失去电子的发生还原反

7、应 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的,D,课后优化训练,解析:有无氧元素参加不是判断氧化还原反应的依据,关键要看有无元素化合价变化,A不正确;物质得到电子发生还原反应,B不正确;物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,C不正确,2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只可作氧化剂 D.金属原子失电子越多,其还原性越强,A,解析:氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降,但不一定是所有元素化合价均有升降,如 ,氧元素没有化合价变化;化合价变化的元素可以是不同种元素,也可以是同种元素,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 作为非金属,在反应中一般作为氧化剂,但也有失电子的可能,如C+O2FY(=点燃CO2;金属具有还原性,还原性是指失电子能力的强弱,而不是失电子数越多,还原性越强,如Na失一个电子很容易,Al可以失三个电子,但比Na困难,故还原性NaAl,3.下列反应中属于非氧化还原反应的是( ),解析:C项反应中

8、元素化合价没有发生变化,属于非氧化还原反应,C,4.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中被氧化的元素是( ) A.K B.H C.Mn D.Cl,解析:Cl元素化合价从-1价升高到0价,被氧化,D,解析:Cl元素化合价从-1价升高到0价,被氧化 5.下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是( ),失去2e-,失去43e-,得到43e-,A,失去2e-,得到2e-,失去5e-,得到5e-,解析:A项:Mn元素由+4+2,化合价降低,得电子,Cl元素由-10价,失电子,所以正确;B项:得失转移数目均不正确;C项:失电子的原子应该是S而不是O;D项:由KCl+5O3C0l2是得电子,由HCl-1Cl02是失电子,所以不正确,6.(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应: 所属的区域,答案:,(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达其中为化合反应,则为_反应写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式:_写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_,其中水_(填“被氧化”或“被还原

9、”或“既被氧化又被还原”),(2)或2Na+2H2O=2NaOH+H2 被还原 (其他合理答案也可),分解,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2F2+2H2O=4HF+O2,被氧化,7.现有下列反应:,(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)_ (2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)_,AB,AB,(3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥表示其化合价升降电子转移被氧化和被还原的情况;分析反应中化合价升降总数电子转移总数及它们之间的关系:_,_,_,答案:,化合价升高,失去6e-,被氧化,化合价降低,得到23e-,被还原,化合价升高,失去2e-,被氧化,化合价降低,得到2e-,被还原,这两个反应中,化合价升高总数等于化合价降低总数,失去 电子的总数等于得到电子的总数,化合价升降总数等于电子 转移的总数,能力提升 1.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原 D.化合价降为0价,C,解析:元素由化合态变为游离态,其化合价可能降至0价,也可能升至0价,因此该元素可能被氧化也可能被还原,2.下列方程式中电子转移数目正确的是( ) A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移3e- B.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5

《《氧化还原反应》课件（2019）》由会员hu****a8分享，可在线阅读，更多相关《《氧化还原反应》课件（2019）》请在金锄头文库上搜索。