小高考讲义 专题11
8页1、专题11氯、溴、碘及其化合物考点目标要求1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应。4.知道氯水的消毒和漂白原理。5.了解次氯酸的强氧化性。6.学会Cl的检验方法。一、氯气1.原子结构与存在:氯元素主要以氯离子形式存在于海水中,氯的原子结构示意图为,氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子,氯气具有较强的氧化性。2.氯气的物理性质:通常情况下呈黄绿色,是一种密度比空气大,有刺激性气味的有毒气体,闻氯气时应用手在瓶口轻轻地扇动,使气体飘入鼻孔。氯气能溶于水,所得溶液叫氯水,呈浅黄绿色。3.氯气的化学性质写出下列反应的化学方程式(1)与金属反应与Na反应:_。与Fe反应:_。与Cu反应:_。(2)与非金属氢气反应:_。(3)与水反应:_。(4)与碱反应:NaOH:_。制取漂白粉:_。漂白粉在空气中失效:_。二、次氯酸1.强氧化性:次氯酸具有强氧化性,可杀菌消毒。2.漂白性:次氯酸的强氧化性,破坏有机物的发色团结构,使有色物质褪色。3.弱酸性:HClO是一种很弱的酸,能证明其酸性比H2C
2、O3弱的反应为:_。三、氯气的实验室制法1.反应原理:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。2.实验装置图:3.装置类型:固体液体气体4.氯气的净化:Cl2(HCl、水蒸气)Cl2(水蒸气)纯净干燥的Cl2(一定要先除氯化氢再除水蒸气,顺序不能颠倒)。5.氯气的收集:向上排空气法或排饱和食盐水法。6.气体的验满:将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满;将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。7.尾气处理:用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。8.注意事项:(1)稀盐酸和二氧化锰不反应,必须用浓盐酸,随着反应进行盐酸浓度减小(反应消耗、挥发、生成的水稀释),达到一定值后反应停止,生成氯气的体积小于理论值;(2)因浓盐酸易挥发,制氯气的装置中应使用分液漏斗,并盖上玻璃塞;(3)先检查装置的气密性再进行实验,先加固体药品再加液体,先撤导气管再熄灭酒精灯;(4)洗气时导气管“长进短出”,收集氯气时因氯气的密度大于空气的密度,导气管也应该“长进短出”。四、卤素单质及
3、卤素离子的检验1.氯、溴、碘单质的比较常温下水CCl4相互转化Cl2黄绿色淡黄绿色黄绿色Cl22NaBr=2NaClBr2Cl22KI=2KClI2Br22KI=2KBrI2Br2深红棕色黄橙橙橙红I2紫黑色棕黄褐紫红深紫2.Cl、Br、I及I2的检验微粒选用试剂主要实验现象有关离子方程式ClAgNO3、HNO3产生白色沉淀,不溶于稀硝酸AgCl=AgClBrAgNO3、HNO3产生淡黄色沉淀,不溶于稀硝酸AgBr=AgBrIAgNO3、HNO3产生黄色沉淀,不溶于稀硝酸AgI=AgII2淀粉溶液溶液变蓝色1.氯水的多重性质例1(2019扬州学测三模)下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.新制氯水中只含Cl2和H2O分子C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH将变大归纳总结氯水的成分与性质加入物质实验现象反应的化学方程式解释起作用成分表现的性质FeCl2溶液溶液变棕黄色2FeCl2Cl2=2FeCl3Cl2强氧化性紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色Cl2H2OHClHClOH、HClO酸性、漂白性湿润的红布红色褪去HClO教师范读的是阅
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