小高考讲义 专题2
7页1、专题2物质的量及其计算考点目标要求1.了解物质的量的含义和单位,了解阿伏加德罗常数的含义。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系,能用它们进行简单的化学计算。一、 物质的量1.物质的量(n)基本物理量之一,表示含有一定数目微观粒子的集合体,用符号_表示。物质的量的单位是_,符号为_。2.阿伏加德罗常数(1)概念:_中所含碳原子数。符号为_,单位为_,近似值约为_。(2)有关N、NA、n的计算公式: n_。3.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的_,符号:M,单位:_。(2)M以gmol1为单位时,其数值与_相等。(3)有关m、M、n的计算公式:n_ 、m_。二、 气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素(1)影响物质体积的因素:_、_、_。(2)决定气体体积大小的因素:_、_。2.气体摩尔体积(Vm)(1)概念:单位物质的量的气体所占的体积,单位:_。(2)影响因素:气体摩尔体积数值不是固定不变的,它取决于_和_。在标准状况下约为_
2、。(3)有关V、Vm、n的计算公式:Vm_。三、 物质的量浓度1.物质的量浓度的概念(1)物质的量浓度(cB):表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。(2)单位:_。(3)表达式:cB_。2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(2)容量瓶的构造及使用容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。(3)配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。计算:需NaCl固体的质量为5.9 g。称量:用托盘天平称量NaCl固体。溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线12 cm时,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠
3、倒,摇匀。配制流程如下图所示:1.关于以物质的量为中心的相关计算例1下列说法正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.1 mol N2中含有的分子数为26.021023C.0.3 mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NAD.16 g O3含有6.021023个氧原子方法点拨2.气体摩尔体积概念的理解与应用例2下列说法正确的是()A.1 mol氢气所占的体积约为22.4 LB.11.2 L O2的质量为16 gC.标准状况下,22.4 L H2O含有6.021023个水分子D.常温常压下32 g SO2与标准状况下11.2 L N2含有相同的分子数特别提示正确理解气体摩尔体积(1)状态:气体(单一气体或混合气体)。(2)条件:标准状况(0 、1.01105 Pa)。(3)定量:1 mol。(4)数值:约22.4 L,非精确值。3.物质的量浓度的简单计算例3(2019江苏学测)对于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系:c(H2SO4)c(HNO3)1.2 molL1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A.0.80 mol B.0.72 m
4、olC.0.45 mol D.0.40 mol方法点拨有关物质的量浓度的计算方法(1)物质的量浓度的简单计算:c。(2)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量不变:c1V1c2V2。(3)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量不变:c1V1c2V2c混V混。(4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系:c,w(的单位:gmL1)。4.关于阿伏加德罗常数NA的正误判断例4(2019江苏学测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.1 mol H2含有的分子数目为NAB.24 g Mg变为Mg2时失去的电子数目为NAC.1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数为NAD.常温常压下,11.2 L O2中含有的原子数目为NA特别提示阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破(1)记“组成”,突破陷阱首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种,如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。注意组成物质的分子中的原子数目,如稀有气体为单原子分子,一个臭氧分子中含有三个原子等。能够判断所描述的物质是否真实存在,如离子化合物中没有分子,共价化合物中不存在离子等。(2)抓
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