小高考讲义 专题7

1、专题7钠及其化合物考点目标要求1.了解钠及其重要化合物的主要用途。2.了解钠及其重要化合物的主要物理性质。3.了解钠分别与氧气、水、酸等物质的反应。4.了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应。5.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。6.学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。7.了解钠、钾的焰色反应。一、钠的性质和用途1.物理性质钠是一种_色，有金属光泽的固体，是热、电的良导体，质_，密度_水、_煤油。2.化学性质(1)从钠的结构认识钠的化学性质强还原性。(2)与氧气反应(钠与氧气的反应与条件有关)：常温条件下：_；加热条件下：_。(3)钠与滴有酚酞的水反应反应的化学方程式：_；离子方程式：_。3.保存通常保存在煤油中或石蜡油中。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂；(3)冶炼某些金属，如4NaTiCl44NaClTi；(4)用作电光源，制作高压钠灯。二、氧化钠与过氧化钠 名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价222颜色状态与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO3

2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2生成条件钠与O2常温下反应：4NaO2= 2Na2O钠燃烧：2NaO2Na2O2用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂三、 碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称热稳定性稳定，不易分解受热易分解溶液碱性Na2CO3_NaHCO3(物质的量浓度相同时)溶解度Na2CO3NaHCO3与盐酸能反应产生CO2气体能反应产生CO2气体与足量石灰水能反应产生白色沉淀能反应产生白色沉淀与氯化钙溶液能反应产生白色沉淀不反应相互转化固体时：_溶液中：_、_1.钠的性质及应用例1(2019扬州学测模拟)下面关于金属的描述正确的是()A.钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D.钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂例2钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低 B.钠的密度小C.钠的硬度小 D.有强还原性思维启迪(1)钠与水、酸、盐溶液反应的实质都是与H反应，c(H)的大小决定了反应速率的大小。(2)钠与酸溶液反应钠与酸反应时先与酸中的H反应，如2Na2H

3、Cl=2NaClH2。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。(3)钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。(4)钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。2.氧化钠与过氧化钠的性质的比较与应用例3(2019扬州中学模拟)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同思维启迪Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量的关系无论是CO2或

4、H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。(3)转移电子关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol电子。即2 mol Na2O22 mol CO2(或2 mol H2O)1 mol O22 mol e。(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。(即便Na2O2先与H2O反应，生成的NaOH又消耗CO2并生成H2O，故CO2先反应)。3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较与鉴别例4(2019扬州第三次模拟测试)下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是()A.受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多C.常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3

5、溶液，前者碱性更强D.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀例5有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3规律方法(1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品，若发生分解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(2)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(3)利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液，分别滴加BaCl2(或CaCl2)稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(4)利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞试液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液呈浅红色的是NaHCO3。课本

6、、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别。分别取少量溶液，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3。我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出

7、:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者

8、则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。1.(2019江苏学测)下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A.烧碱NaOH B.小苏打Na2SO4C.熟石灰CaCl2 D.明矾Al2(SO4)32.(2009江苏学测)“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是()A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定发生化学变化3.(2009江苏学测)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：(1)物质A的化学式为_。(2)化合物E的电子式为_。(3)反应的离子方程式为_

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